Энергия активации химической реакции
Химическое превращение происходит только, когда возникают условия для перераспределения электронной плотности столкнувшихся частиц. Этот процесс протекает во времени и требует затрат энергии. Рассмотрим взаимодействие газообразных веществ А2 и В2:
А2 (г)+ В2 (г) = 2АВ (г) (13).
Путь реакции можно охарактеризовать тремя последовательными состояниями системы:
А В А……В A - B
│ + │ → : : → + (14).
А В А…....В A - B
начальное состояние переходное конечное состояние
(исходные реагенты) состояние (продукты реакции)
(активированный
комплекс)
В переходном состоянии происходит перегруппировка атомов, сопровождающаяся перераспределением электронной плотности. Энергию, необходимую для перехода веществ в состояние активированного комплекса, называют энергией активации Гиббса.
Она определяется соотношением
G = H – TS
Поэтому аналогично запишем энергию активации Гиббса
∆G≠ = ∆H≠ - T∆S≠ (15),
где ∆H≠ - энтальпия активации реакции; Т – температура; ∆S≠ - энтропия активации реакции.
Образование активированного комплекса требует затраты энергии. Вероятность того, что при столкновении частиц образуется активированный комплекс и произойдет реакция, зависит от энергии сталкивающихся частиц. Реагируют только те из молекул, энергия которых для этого достаточна. Такие молекулы называются активными. Энергия, необходимую для перехода веществ в состояние активированного комплекса, называется энтальпией активации ∆H≠.
Важным условием осуществления химической реакции является энтропия активации ∆S≠. Она зависит от числа и ориентации молекул в момент столкновения.
Энергетические изменения в реагирующей системе можно представить на диаграмме, которая изображена на рис.
Разность энергий Гиббса начального и конечного состояний равна энергии Гиббса химической реакции ∆G. Согласно схеме, приведенной на рис. 2 в химическое взаимодействие вступают лишь те частицы, которые обладают необходимой энергией активации Гиббса ∆G≠.
|
Дата добавления: 2017-02-13; просмотров: 2231;