Реакции ацетат - ионов

Действие кислот

СН3 СОО ˉ+ Н + = СН3 СООН

Образуется уксусная кислота, которую идентифицируют по запаху.

2. *Реакция этерификации

СН3 СОО ˉ+ Н + = СН3 СООН

СН3 СООН + С2 Н5 ОН = СН3 СООС2 Н5 + 3H2O

В присутствии серной кислоты образуется этилацетат, обладающий характерным запахом.

3. *Действие раствора хлорида железа (III)

9СН3 СОО ˉ+ 3 Fe 3+ + 2H2O = [Fe3(OН) 2 (СН3 СОО) 6]СН3 СОО↓ + 2СН3 СООН

ОСОБЫЕ СЛУЧАИ В АНАЛИЗЕ АНИОНОВ

При определении серусодержащих анионов при их совместном присутствии необходимо проводить систематический ход анализа по следующим причинам:

1. При подкислении растворов анионов нестойких кислот протекают реакции:

SO3 + 2Н + = H2 SO3 = SO2 ↑ + H2O

S 2 ˉ + + = Н2 S↑

Продукты реакции взаимодействуют между собой

SO2 ↑ + Н2 S↑ = 3 S ↓ + 2H2O

Т. о. будет заметно выделение только того газа, который выделятся в избытке.

2. Смесь SO3 и S2 O3 при подкислении образует те же продукты, что и S2 O3 - ионы.

3. В присутствии S2 O3 или S 2 ˉ и SO3 тяжело определить SO4потому что при подкислении раствора и действии группового реагента образуется белый осадок серы, который можно принять за BaSO4

 

При совместном присутствии галогенид – ионов они одинаково реагируют с катионами серебра. Нитрит - ионы мешают определению нитрат- ионов, т.к. в реакциях с восстановителями их аналитические эффекты подобны. Поэтому в этих случаях тоже необходим систематический ход анализа анионов.

 

Схема систематического хода анализа смеси серусодержащих анионов S, S2O3 , SO4 , SO3

Этапы исследования

1. Выявление S- ионов в отдельной порции исходного раствора действием Na2[Fe(CN)5NO] в слабощелочной среде:

 

S Na2[Fe(CN)5NO] Na2[Fe(CN)5NOS]

Красно-фиолетовое окрашивание свидетельствует о присутствии

S- ионов

 

2. Отделение Sионов из отдельной порции исходного раствора действием раствора CdCO3:

 

SCdCO3 CdS↓

 

Осадок CdS отделяют центрифугированием.

 

3. Разделение S2O3 и , SO3 , SO4 ионов действием раствора соли стронция на центрифугат № 2:

 

SO3 Sr(NO3)2 SrSO3

SO4 Sr(NO3)2 SrSO4

Осадки SrSO3 и SrSO4 отделяют центрифугированием

 

4. Выявление SO3 и SO4 ионов действием раствора

2 моль/дм3 HCl на осадок № 3:

 

SrSO3HCl SO2

 

Определение SO3 ионов действием раствора йода:

 

SO2I2 SO4

HCl

Раствор йода обесцвечивается. Неполная растворимость осадка №3 свидетельствует о присутствии SO4 ионов.

 

5. Выявление S2O3 ионов действием раствора HCl и раствора йода на центрифугат №3:

 

S2O3 HCl S↓

S2 O3 + I2 = S4 O6 + 2I ˉ

раствор йода обесцвечивается

 

Схема систематического хода анализа смеси галогенид-ионов

Clˉ , Brˉ , Iˉ

Этапы исследования

 

1. Осаждение в отдельной порции исходного раствора Clˉ , Brˉ , Iˉ - ионов действием подкисленного раствора AgNO3:

 

Clˉ AgNO3 AgCl↓

HNO3

Brˉ AgNO3 AgBr↓

HNO3

Iˉ AgNO3 AgI↓

HNO3

Осадок отделяют центрифугированием. Центрифугат не анализируют.

 

2. Отделение Clˉ ионов действием на осадок №1 12% раствором (NH4)2CO3:

 

AgCl↓ (NH4)2CO3,12% [Ag(NH3)2]+ + Clˉ

Осадок AgBr, AgI отделяют центрифугированием и не анализируют

 

3. Выявление Cl ˉ ионов действием раствора HNO3 на центрифугат № 2:

[Ag(NH3)2]+ Clˉ HNO3 AgCl↓

 

4. Выявление I ˉ и Br ˉ ионов из отдельной порции исходного раствора действием хлорной воды в присутствии хлороформа:

 

I ˉ Cl2 aq I2

 

красно-фиолетовая окраска хлороформного слоя

 

Brˉ Cl2 aq Br2

 

исчезновение красно-фиолетовой окраски и появление оранжевого окрашивания хлороформного слоя

 






Дата добавления: 2016-10-26; просмотров: 1762; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2019 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей. | Обратная связь
Генерация страницы за: 0.008 сек.