Примеры решения задач

Задача 1. Определите молярность, нормальность и мольную долю 16,08% раствора H₂SO₄ (r =1,1 г/см³).

РЕШЕНИЕ. Молярная концентрация (молярность) определяется по формуле , где m=16,08г - масса H₂SO₄, содержащаяся в 100г раствора (из определения массовой доли).

Объем 100г р-ра V = = » 0,091л.

Следовательно, C_м = =1,8 моль/л .

Нормальность рассчитывается по формуле С_н = , Z = 2

(кислота двухосновная), таким образом. С_н = = 3,6 моль/л.

Зная молярную концентрацию и фактор эквивалентности f_экв= , нормальную концентрацию можно рассчитать и по формуле

= = 3,6 моль/л.

Мольная доля определяется по формуле

. = =0,164моль. Масса воды =

= 100 – 16,08 = 83,92 г. =4,662 моль.

Таким образом, =0,034.

Задача 2. Сколько миллилитров 60% раствора СН₃СООН (r =1,07 г/см³) потребуется для приготовления 200 мл 0,1М раствора.

РЕШЕНИЕ. Масса уксусной кислоты в 200 мл (0,2л) 0,1М раствора СН₃СООН рассчитывается по формуле m = C_MMV = 0,1моль/л∙60г/моль∙0,2л =1,2г (М = 60 г/моль). Масса 60% раствора, в котором содержится

1,2г СН₃СООН, определяется из формулы, ω,% = 100%.

= 2г. Таким образом, необходимый объем 60% раствора кислоты V= = = 1,87см³=1,87мл.

Задача 3. В каком соотношении надо смешать растворы 12% и 3% азотной кислоты для получения 10% раствора?

РЕШЕНИЕ. Для решения задачи воспользуемся правилом креста.

12 10 - 3 = 7

10

3 12 - 10 = 2

Значит, для получения 10% раствора азотной кислоты необходимо смешать 7 частей (масс) 12% раствора и 2 части (массы) 3%.

Задача 4. Рассчитать концентрацию ионов водорода в растворе HCN (С_м = 10^{-3 М ), если} a= 4,2∙10^-3.

РЕШЕНИЕ.Диссоциация цианистоводородной кислоты протекает по уравнению HCN ↔ H⁺ + CN^-; концентрации ионов [H⁺] и [CN^-] в растворе равны между собой ( так как n_Н+ : n_СN- = 1:1, где n- стехиометрические коэффициенты) т.е. [H⁺] = [CN^-] = aC_м, моль/л; Тогда [H⁺] = [CN^-] = 4,2∙10^-3∙ 10^-3 = 4,2×10^-7 моль/л.

Задача 5.Рассчитать концентрацию ионов водорода и гидроксид-ионов в рстворе NH₄OH, концентрацией С_м= 0,01М, если К_д= 1,8×10^-5.

РЕШЕНИЕ.: Гидроксид аммония диссоциирует следующим образом:

NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH^-, константа диссоциации имеет вид

К_д= ;

концентрации ионов аммония [NН₄⁺] и гидроксида [OH^-] совпадают

(n(NH₄⁺) :n(OH^-) = 1:1), обозначим их за х:

[NH₄⁺] = [OH^-] = х моль/л, тогда выражение для К_д примет вид

1,8×10^-5 = х²/ 0,01-х. Считая, что х << С_м, решаем уравнение

1,8×10^-5=x²/ 0,01, относительно х:

х = =4,2∙10^-4моль/л; [OH^-]= 4,2∙10^-4 моль/л.

Концентрации ионов водорода и гидроксида связаны через ионное произведение воды К_w= [H⁺][OH^-] =10^-14, выразим концентрацию ионов водорода [H⁺] = K_w/[OH^-] и рассчитаем её значение:

[H⁺]=1×10^-14/4,2×10^-4 = 2,3×10^-11моль/л.

Задача 6. Определить рН раствора НСl (a=1), если С_м =2∙10^{-3 М.}

РЕШЕНИЕ.Диссоциация соляной кислоты протекает по уравнению

HCl ® H⁺ + Cl^-, концентрация ионов водорода [H⁺] = a C_м =1∙2∙10^-3 = =2∙10^-3 моль/л. Водородный показатель рН = - lg[H⁺] = - lg2∙10^-3 = 2,7.

Задача 7. Определить молярную концентрацию гидроксида аммония, если рН=11, а Кд=1,8∙10^-5.

РЕШЕНИЕ. Концентрация ионов водорода [H⁺]=10^-pH=10^-11моль/л. Из ионного произведения воды определяем концентрацию [OH^-]

[OH^-] = K_w / [H⁺]=10^-14/10^-11 =10^-3моль/л.

Гидроксид аммония - слабое основание и характеризуется уравнением реакции диссоциации NH₄OH ↔ NH₄⁺ + OH^-. Выражение для константы диссоциации

К_д =

из закона Оствальда следует, что [NH₄⁺ ] = [OH^-] = a∙C_м, а К_д= a²С_м. Объединяя уравнения, получим С_м=[OH^-]²/K_д = 10^-6/ 1.8∙10^-5 = 0,056 моль/л.

Задача 8. Концентрация насыщенного раствора (С_м) Mg(OH)₂ равна 1,1•10^-4 моль/л. Записать выражение для ПРи вычислить его величину.

РЕШЕНИЕ.В насыщенном растворе Mg(OH)₂ устанавливается равновесие между осадком и раствором Mg(OH)₂ ↔ Mg²⁺+2OH^-, для которого выражение ПР имеет вид ПР= [Mg²⁺][OH^-]². 158

Зная концентрации ионов, можно найти его численное значение. Учитывая полную диссоциацию Mg(OH)_2, концентрация егонасыщенного раствора

С_м= [Mg²⁺]= 1,1×10^-4 моль/л, а [OH^-] = 2[Mg²⁺] = 2,2×10^-4 моль/л. Следовательно, ПР= [Mg²⁺][OH^-]² =1,1. 10^-4× (2,2 10^-4)² = 5,3. 10^-12.

Задача 9.Вычислить концентрацию насыщенного раствора и ПР хромата серебра, если в 0,5 л воды растворяется 0,011 г соли.

РЕШЕНИЕ.Для определения молярной концентрации насыщенного раствора Ag₂CrO₄ воспользуемся формулой , где m- масса растворенного вещества (г), М- молярная масса ( г/моль), V - объем раствора (л). М(Ag₂CrO₄) =332 г/моль. С_м = 9,48^.10^-5 моль/л. Растворение хромата серебра (I) сопровождается полной (a=1) диссоциацией соли:

Ag₂CrO₄ ↔ 2Ag⁺+ CrO₄^2-

ПР=[Ag⁺]²[CrO₄^2-],

где [CrO₄^2-] = С_м = 9,48^.10^-5 моль/л, а [Ag⁺] = 2 С_м =1,896× 10^-4 моль/л . Таким образом, ПР = (1,896× 10^-4)² (9,48 ×10^-5) = 3,4 ×10^-12.

Задача 10. Можно ли приготовить растворы соли СаСО₃ с концентрациями СаСО₃ С₁ =10^{-2 М и С}₂ = 10^{-6 М , если ПР} _СаСО3 = 3,8× 10^-9.

РЕШЕНИЕ.Зная величину ПР, можно рассчитать концентрацию насыщенного раствора соли и, сравнив ее с предлагаемыми концентрациями, сделать вывод о возможности или невозможности приготовления растворов. Растворение карбоната кальция протекает по схеме CaCO₃ ↔ Ca²⁺ +CO₃^2- В данном уравнении n = m = 1, тогда

= ≈ 6,2•10^-5моль/л ,

С₁> С_м – раствор приготовить нельзя, так как будет выпадать осадок;

С₂< С_м – раствор приготовить можно.