Схема электролиза с растворимым анодом.

В качестве примера рассмотрим процесс гальванического нанесения меди на стальное изделие. Схема электролизера.

(-) Fe| Раствор CuSO₄|Cu (+)

1. В водном растворе соль сульфата меди полностью диссоциирует на ионы CuSO₄ → Cu²⁺ + SO₄^2-, таким образом, в электролите присутствует три вида частиц, способных участвовать в электродных реакциях: молекулы Н₂О, ионы Cu²⁺и SO₄^2-

Металлическая медь, из которой сделан анод, также способна окисляться.

2,3. Возможные анодные реакции:

(+)An: Cu⁰ - 2 =Cu²⁺ E⁰= + 0,337 B (1)

2 SO₄^2- - 2 = S₂O₈^2- E⁰ = + 2,01 B (2)

2 Н₂О - = O₂ + 4H⁺ E⁰ = + 1,23 B (3)

Возможные катодные реакции:

(-)Kat: Cu²⁺ + 2 = Cu⁰ E⁰ = + 0,337 B (1)

2Н₂О + 2 = H₂ + 2OH^- E⁰= - 0,82 B (2)

3. Сравнив потенциалы реакций, делаем вывод, что на аноде будет протекать реакция №1, так как ее потенциал наименьший, а на катоде − тоже реакция №1, так как ее потенциал наибольший.

5. Сложив эти уравнения, получим суммарную реакцию электролиза

ИМУ Cu⁰ + Cu²⁺ = Cu²⁺ + Cu⁰

МУ Cu⁰ + CuSO₄ = CuSO₄ + Cu⁰

Эта запись означает, что полученные при растворении (окислении) медного анода ионы меди Cu²⁺ под действием электрического поля мигрируют к железному катоду и восстанавливаются (осаждаются) на нем. В результате стальная деталь, являющаяся в электролизере катодом, покрывается слоем металлической меди.