Периодическая система
Периодический закон Д.И. Менделеева формулируется так: свойства элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов.
Таблица периодического закона (табл.1.4) состоит из 8 вертикальных колонок, называемых группами, и 7 горизон-
тальных строк, называемых периодами. Группы состоят из 2
подгрупп, называемых главными и побочными. Главные подгруппы начинаются с элементов 1-го или 2-го периода
(водорода, гелия, лития, бериллия, бора, углерода, азота, кислорода, фтора),а побочные – с элементов 4-го периода (скандия,
Таблица 1.3.Электронные формулы элементов ПСЭМ
Пери-од | Порядко-вый номер | Элемент | Электронная конфигурация | |
Сим- вол | Название | |||
H He | Водород Гелий | 1s1 1s2 | ||
Li Be B С N O F Ne | Литий Бериллий Бор Углерод Азот Кислород Фтор Неон | 1s22s1 1s22s2 1s22s22p1 1s22s22p2 1s22s22p3 1s22s22p4 1s22s22p5 1s22s22p6 | ||
Na Mg Al Si P S Cl Ar | Натрий Магний Алюминий Кремний Фосфор Сера Хлор Аргон | 1s22s22p63s1 1s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1 1s22s22p63s23p2 1s22s22p63s23p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p5 1s22s22p63s23p6 | ||
K Ca | Калий Кальций | 1s22s22p63s23p34s1 1s22s22p63s23p34s2 |
титана, ванадия, хрома, марганца, железа, кобальта, никеля, меди и цинка). Периоды делятся на малые (1,2 и 3-й) и боль- шие (4,5,6 и 7-й). Малые периоды состоят из одного ряда,а большие – из двух рядов. Кроме того, две группы элементов (лантаниды и актиниды) располагаются отдельно, в нижней части таблицы.
Элементы, находящиеся в одной группе и одной подгруппе, обладают большим сходством химических свойств.
Это связано с тем, что химические свойства элементов определяются в значительной степени числом электронов на внешней электронной оболочке, а элементы из одной группы и подгруппы имеют одинаковое число электронов на внешней электронной оболочке и аналогичное строение этой оболочки.
Таблица 1.4.Периодическая система элементов Д.И. Менделеева
Периоды | Ряды | Группы элементов | |||||||||||
I | II | III | IV | V | VI | VII | VIII | ||||||
I | H | He | |||||||||||
II | Li | Be | B | С | N | O | F | Ne | |||||
III | Na | Mg | Al | Si | P | S | Cl | Ar | |||||
IV | K | Ca | Sc | Ti | V | Cr | Mn | Fe | Co | Ni | |||
V | Cu | Zn | Ga | Ge | As | Se | Br | Kr | |||||
VI | 37 Rb | Sr | Y | Zr | Nb | Mo | Tc | Ru | Rh | Pd | |||
VII | Ag | Cd | In | Sn | Sb | Te | I | Xe | |||||
VIII | Cs | Ba | 57* La | Hf | Ta | W | Re | Os | Ir | Pt | |||
IX | Au | Hg | Tl | Pb | Bi | Po | At | Rn | |||||
X | Fr | Ra | 89* Ac | Ku | Ns | Sg | Bh | Hs | Mt | Ds | |||
* Л А Н Т А Н И Д Ы
58 Ce | 59 Pr | 60 Nd | 61 Pm | 62 Sm | 63 Eu | 64 Gd | 65 Tb | 66 Dy | 67 Ho | 68 Er | 69 Tm | 70 Yb | 71 Lu |
**А КТ И Н И Д Ы |
90 Th | 91 Pa | 92 U | 93 Np | 94 Pu | 95 Am | 96 Cm | 97 Bk | 98 Cf | 99 Es | 100 Fm | 101 Md | 102 (No) | 103 (Lr) |
Например, азот и фосфор находятся в главной подгруппе 5-й группы. На внешней оболочке каждого из этих элементов находится по 5 электронов, а строение внешних оболочек выражается формулами 2s22p3 (N) и 3s23p2 (Р). Число электронов на внешней электронной оболочке определяет способность атома образовывать соединения с другими атомами посредством химических связей. Один электрон на внешней оболочке может обычно образовывать одну химическую связь. Так, азот и фосфор могут образовывать 5 связей, а литий и натрий, у которых на внешней оболочке находится только по одному электрону (2s1 – Li и 3s1 – Na), образуют по одной связи. Атом химического элементаможет образовывать или постоянное, или переменное число связей. Например, кальций всегда образует только 2 связи, а азот может образовывать 1, 2, 3, 4 или 5 связей. Образование химических связей может сопровождаться потерей электронов атомом. В этом случае говорят, что атом проявляет положительную степень окисления (СО). Примерами могут быть литий, натрий, калий, магний, кальций. Эти элементы в химических реакциях всегда отдают электроны, т.е. проявляют положительные СО. Атомы ряда элементов, напротив, в химических реакциях принимают электроны и проявляют отрицательные СО.Примерами могут быть кислород и фтор. Очень многие элементы, в зависимости от конкретной реакции, могут как отдавать, так и принимать электроны.
Часть элементов могут проявлять только одну СО, равную номеру группы. Эта СО называется высшей СО элемента. К таким элементам относятся, например, литий, натрий, магний, кальций, алюминий. Другие элементы помимо высшей СО могут проявлять и другие, низшие, СО. Например, фосфор может проявлять СО +5 и +3, а сера – +6 и +4.
Исключениями из элементов главных подгрупп являются фтор, который проявляет только СО, равную -1, а также гелий, неон и аргон, которые химических соединений не образуют, т.е. их СО равна нулю.
Степень окисления является важнейшим свойством элемента, определяющим его химические свойства. Основные СО ряда элементов ПСЭМ приведены в табл. 1.5.
Степень окисления элемента может быть использована для составления формулы химического соединения.
Таблица 1.5. Основные степени окисления некоторых элементов ПСЭМ
Пе- риод | Группы | |||||||
H +1; -1 | He | |||||||
Li +1 | Be +2 | B +3 | C +(2,4) -4 | N +(1,2,3,4,5) -3 | O -2 | F -1 | Ne | |
Na +1 | Mg +2 | Al +3 | Si | P 3,5 | S +(2,4,6) -2 | Cl +(1,3,5,7) -1 | Ar | |
K +1 | Ca +2 |
Пример 1.11. Составить формулы соединений с кислородом натрия, магния, алюминия, кремния, фосфора, серы и хлора в высших степенях окисления.
Решение. Сумма СО элементов в соединении, состоящем из двух элементов (бинарное соединение), должна быть равна нулю. Следовательно, формула оксида натрия будет иметь вид Na2O, т.е. сумма СО атома кислорода (-2) и сумма СО двух атомов натрия [2(+1)=+2] будет равна нулю. Аналогично получим формулы оксидов других элементов: MgO; Al2O3; SiO2; P2O5; SO3; Cl2O7.
Очевидно, что все элементы, находящиеся в одной и той же подгруппе, будут иметь аналогичные формулы высших оксидов, например, элементы 5-й группы главной подгруппы (азот, мышьяк, сурьма и висмут) будут иметь высшие оксиды состава N2O5, As2O5, Sb2O5, Bi2O5.
1.8. Контрольные вопросы и задачи
1. Сколько протонов, нейтронов и электронов содержит атом изотопа 25Mg? Ответ: 12, 13, 12.
2. Какие из следующих элементов на внешнем уровне имеют 2 р-электрона ( натрий, углерод, фосфор, сера, кальций, кремний) ?
Ответ: углерод, кремний.
3. Запишите электронную формулу элемента, имеющего в ПСЭМ порядковый номер 15.
Ответ: 1s22s22p63s23p3.
4. Составьте формулу соединения мышьяка с серой, если СО мышьяка равна +5, а серы – - 2.
Ответ: As2 S5.
5. Найдите СО серы в соединении Al2S3.
Ответ: -2.
Дата добавления: 2016-10-07; просмотров: 1631;