Гомолитический тип разрыва связей.

Гомолитический( радикальный) тип разрыва характерен для неполярных или малополярных ковалентных связей при воздействии высокой температуры, электромагнитного неионизирующего излучения( ультрафиолетовое, рентгеновское) или других свободных радикалов ; приводит к образованию активных частиц радикалов .

Радикал ( R^• )- частица вещества, имеющая неспаренный электрон. Радикалы могут быть нейтральными или заряженными частицами. При гомолитическом разрыве общая электронная пара связи разрывается поровну( по одному электрону на каждую новую частицу).

С1₂ —> 2 С1

С1 -|- С1 —> C1• + C1• неспаренный электрон принято обозначать( • )

Диаграмма распределения электронов в атоме хлора на 3-ем энергетическом уровне

в невозбужденном состоянии.

--↑↓-- --↑↓--- --↑---

С1 --↑↓--- неспаренный электрон

3 s 3 р

В процессе биохимических реакций образуются свободные радикалы при восстановлении кислорода и особом ферментативном окислении аминокислоты аргинина.

Полное восстановление дикислорода О ₂ обычно сопровождается образованием двух ионов оксида О ^-2 .

О ₂ + 4 е —> 2 О ^-2

При Восстановлении с участием одного электрона образуется супероксид ( англ - superoxide ), который представляет из себя ион-радикал с зарядом ( -1)

О ₂ + 1 е —> • О ₂^—1

Распределение электронов в молекуле дикислорода и супероксида .

• • • •

• О • • О • + 1 е —> • • • • ( - )

• • • • • О • • О • • супероксид

дикислород • • • •

в молекуле О ₂ нет

двойной связи неспаренный электрон « лишний» электрон ( - )

два неспаренных электрона

Восстановление с участием двух атомов кислорода приводит к образованию пероксида ( в виде пероксида водорода), который может быть источником двух гидроксид-радикалов.

О ₂ + 2 е —> О ₂^—2

О ₂ + 2 е + 2 Н ⁺ —> Н ₂ О ₂ пероксид водорода

НО •|• ОН —> 2 Н О • гидроксид- радикал

Радикалы гидроксида обладают высокой активностью, они могут получаться также при радиолизе воды в момент воздействия рентгеновского или радиоактивного излучения .

НОН —> Н• + НО •

Эти активные частицы вызывают изменения структуры белков мембран, рецепторов, ферментов, нуклеиновых кислот. Эти патохимические нарушения - важное звено в развитии лучевой болезни.

Образование оксида азота( +2), относящегося также к свободным радикалам, имеет важное значение для регуляции процессов обмена веществ и осуществления адаптации ( приспособления) клетки в изменяющихся условиях существования.

Оксид NO образуется в физиологических условиях in vivo ферментативно из аминокислоты аргинина и при приеме нитроэфиров- лекарственных препаратов( самым известным и распространенным лекарством является тринитроглицерин)

На схеме видно, что атом азота в оксиде имеет неспаренный электрон.

•• •• В электронной оболочке кислорода 8 , а азота- 7электронов

• N = О Неспаренный электрон создает радикальные свойства.

••

Органические молекулы также образуют радикалы при отрыве атома водорода от атома углерода в sp³ –гибридном состоянии или разрыве связи между атомами С sp³.

Атом углерода , имеющий неспаренный электрон, переходит в состояние sp² , неспаренный электрон располагается на негибридной орбитали, а три связи с другими атомами располагаются в одной плоскости под углом 120⁰. Устойчивость радикалов зависит от нескольких факторов:

а) возникновение системы сопряжения при образовании радикала ; атом, несущий неспаренный электрон, включается в цепь сопряжения, происходит увеличение устойчивости радикала.

•

— СН = СН—СН₂—СН=СН— + R^• —— > — СН = СН—СН—СН=СН— + RН

несопряженная система | цепь сопряжения |

Именно такое несопряженное строение имеют природные полиненасыщенные кислоты.

б) влияние заместителей, связанных с атомом, на котором локализован неспаренный электрон ; донорные и акцепторные заместители увеличивают устойчивость радикалов.

В ряду алканов устойчивость радикалов изменяется:

С ( третичный) > С( вторичный) > С (первичный).