Силы Ван-дер-Ваальса, характеристика, примеры на белковых молекулах.

<11 12 131415 16 17 >

Вандерваальсово взаимодействие (относится к слабым типам связей; межмолекулярные взаимодействия, не приводящие к образованию хим. соединений):

· Ориентационные силы:

Энергия диполь-дипольного взаимодействия равна:

W_дд = - p₁²p₂² / 6 πɛ₀ɛkTr⁶

где p₁иp₂- дипольные моменты взаимодействующих молекул;

r – расстояние между молекулами (диполями)

K – постоянная Больцмана;

T – температура;

ɛ₀- = 8,85* 10^-12 Ф/м – электрическая постоянная

ɛ - относительная диэлектрическая проницаемость среды.

· Индукционное взаимодействие (наведенное):

Молекула, имеющая постонный дипольный момент, способна индуцировать его в соседней молекуле.

Энергия индукц. взаимодействия равна:W_инд= -αp²/ 2πε₀εr6

где α - поляризуемость молекулы или атомной группы, p – дипольный момент

· Дисперсионные взаимодействия

W_дисп= - 2 I₁I₂ / 3 (I₁+I₂) * α₁ α₂ / r⁶

где I₁ и I₂ - потенциалы ионизации групп; α₁ и α₂ - поляризуемости групп.

Электрическая энергия растет с уменьшением расстояния r как 1/r.

Согласованное колебание электронов (квантовый эффект) понижает энергию системы.

*Вандерваальсовым взаимодействием (в числе прочих слабых взаимодействий) обусловлены вторичная и более высокого уровня структуры белка, в частности, четвертичная структура: объединение нескольких пептидных цепей в комплекс – примеры: гемоглобин, многие ферменты (фосфорилаза – отв. за перенос и деградацию гликогена в клетках).Наличие четвертичной структуру ферментных белков важно для их физиологической активности.

(*-не по лекциям)

<11 12 131415 16 17 >

Дата добавления: 2020-11-18; просмотров: 360;