Растворимость в бинарной системе соль - вода

В этом случае, согласно уравнению (1), [M^z+]=n₊S и [A^z-]=n_-S.

Подставим эти соотношения в (2). L=(n₊S)ⁿ⁺(n_-S)^n-×g_±ⁿ. После преобразования получим: L=(n_±g_±S)ⁿ, где среднеионный стехиометрический коэффициент равен: n_±=(n₊ⁿ⁺×n_-^n-)^1/n, а n₊+n_-=n.

Отсюда получаем формулу для расчета растворимости соли в воде:

(5)

Если растворимость соли ниже 10^-4 моль/л, то среднеионный коэффициент активности можно принять равным 1.

Растворимость в многокомпонентной системе в отсутствие

Одноименного иона

Одноименными называют ионы, входящие в состав рассматриваемого труднорастворимого соединения. Если таковые в многокомпонентном растворе отсутствуют, то расчет растворимости ведут также по формуле (5), но с учетом ионной силы раствора. Вкладом труднорастворимого соединения в ионную силу пренебрегают, если его растворимость более, чем в 100 раз ниже концентрации других компонентов раствора. Ионную силу вычисляют как , а коэффициент активности как или , подставляя в последние вместо квадрата заряда иона модуль произведения зарядов ионов, образующихся при растворении труднорастворимой соли.

Следует подчеркнуть, что с ростом ионной силы g_± при не высоких концентрациях электролита понижается, а растворимость увеличивается.