Задачи для самостоятельного решения

1. Для борьбы с вредителями растений приготовлен раствор 50 г BaCl₂ 2H₂O на 1 л воды. Вычислите процентное содержание соли BaCl₂ в этом растворе.

2.Из 700 г 60%-ной серной кислоты выпариванием удалили 200 г воды. Чему равна концентрация оставшегося раствора?

3. Смешали 300 г 20 %-ного раствора и 500 г 40 %-ного раствора NaCl. Чему равна массовая доля полученного раствора?

4. Имея в виду реакции полной нейтрализации, вычислить молярные массы эквивалентов следующих веществ: а) HNO₃; б) H₂SO₄; в) Ba(OH)₂; г) Na₂B₄O₇.

5. Вычислите: а) массовую долю (ω, %); б) молярную (С, моль/л), в) молярную концентрацию эквивалента (С(1/z, А)); г) моляльную (С_m) концентрации раствора Н₃РО₄, полученного при растворении 18 г кислоты в 282 мл воды, если плотность его 1,031 г/мл. Чему равен титр (Т, г/мл) этого раствора?

6.На нейтрализацию 50 мл раствора кислоты израсходовано 25 мл 0,5н. раствора щелочи. Чему равна молярная концентрация эквивалента кислоты?

7. На нейтрализацию 31мл 0,16н. раствора щелочи требуется 217 мл H₂SO₄. Чему равны молярная концентрация эквивалента и титр раствора H₂SO₄?

8. Сколько граммов (NH₄)₂SO₄ нужно взять для приготовления 2 мл 0,05 М раствора? Какова молярная концентрация эквивалента такого раствора?

9. Раствор, содержащий 0,512 г неэлектролита в 100 г бензола, кристаллизуется при 5,296^оС. Температура кристаллизации бензола 5,5^оС. Криоскопическая константа 5,1^о. Вычислите молярную массу растворенного вещества.
10. Вычислите температуру кристаллизации раствора мочевины (NH₂)₂CO, содержащего 5 г мочевины в 150 г воды. Криоскопическая константа воды 1,86^о.
11. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры C₁₀H₁₆O в 100 г бензола, кипит при 80,714 ^оС. Температура кипения бензола 80,2^оС. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.

12.Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) КНСО₃ и Н₂SО₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) СаСl₂ и AgNO₃.

13. Какое из веществ: КНСО₃, СН₃СООН, NiSO₄, Na₂S – взаимодействует с раствором серной кислоты? Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

14. Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

15.Какие из солей Al₂(SO₄)₃, K₂S, Pb(NO₃)₂, KCl подвергаются гидролизу? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей. Какое значение рН (>7<) имеют растворы этих солей?

16. Концентрация ионов Н⁺ при стандартной температуре равна 2 ∙ 10^-4 моль/л. Вычислить концентрацию ионов ОН^-, рН и рОН в этом растворе.

17. Вычислить концентрацию ионов ОН^- в растворе, рН которого 5,25.

18.Вычислить рН раствора азотной кислоты, если массовая доля кислоты в растворе 4% (ρ = 1,02 г/мл).

19. Вычислить рН раствора, в 500 мл которого растворено 2 г NaOH.

20. Определите концентрацию ионов ОН^- в 0,01 М NH₄OH (К_д = 1,8 ·10^-5). Рассчитайте рН этого раствора при 295 К.