Задачи для самостоятельного решения


1. Среди приведенных ниже конфигураций указать возможные и невозможные: а) 3s2; б) 2s3; в) 2d5; г) 5d2; д) 3f12; е) 6f3; ж) 1р3; з) 3р2; и) 4р4; к) 4d4; л) 3f6.

Для невозможных конфигураций указать, почему они нереальны.

2. Написать электронные формулы следующих элементов: K, Cr, As, Na, Mn, Fe, Sm, Pu. По электронным конфигурациям подуровней выявить, какие из них достраиваются. Указать, к какому электронному семейству принадлежит каждый из перечисленных выше элементов. Ориентируясь на чисо электронов во внешнм слое, указать каким характером (металлическим или неметаллическим) обладают элементы.

3. Внешний электронный уровень атома некоторого элемента содержит конфигурацию 6р3. Написать полную электронную формулу элемента, подсчитать его порядковый номер, назвать элемент.

4. На примере ванадия показать применимость правила Гунда.

5. Сколько вакантных р-орбиталей содержится в электронной оболочке атома алюминия? Дать схему электронной структуры р-подуровня.

6. Объясните с помощью схем электронной структуры, почему хлор может проявлять различные степени окисления, а фтор не может.

7. Внешние и предпоследние энергетические уровни атомов имеют вид:

а) 3d24S2;

б) 4d105S1;

в) 5S25p6

Укажите p– и d– элементы.

8. Чем объяснить способность S проявлять степени окисления 2, 4, 6? Привести схему электронной структуры атома S в нормальном и возбужденном состоянии.

9. Назовите элементы, положительные ионы которых имеют следующие электронные конфигурации: а)1s0 2+); б) 1s22s02+); в) 1s22s02p03+);

г) 1s22s22p02+); д) 1s22s22p63s23p63d04s04+).

10. Назовите элементы, отрицательные ионы которых имеют следующие электронные конфигурации: а) 1s22s22p61-); б) 1s22s22p62-); в) 1s22s22p63s23p63-); г) [Ar]3d104s24p63-).

11. Дать схему структуры электронных оболочек следующих частиц: а) электронейтрального атома Na и иона Na+; б) атома Al и иона Al3+; атома S и частиц с зарядом S2-; S+4; S+6.

12. Для каждого элемента 3-го периода приведите значение максимальной положительной степени окисления и возможной отрицательной степени окисления.

13. Структура внешних электронных слоев атома: а) 4s24p3; б) 5d56s2; в) 3d34s2. К каким периодам и группам относятся элементы, атомы которых содержат указанные группировки?

14. По следующим данным установить порядковый номер элемента и назвать его:

Номер периода 5 6 5 4

Характерная электронная конфигурация d5 f6 p1 p3

 

15. Руководствуясь положением элементов в периодической системе, сделайте прогноз относительно последовательности изменения восстановительных свойств ионов: Cl-, Br-, I-.

16. Ограничившись только информацией о положении элементов в периодической системе, расположите элементы в порядке возрастания их значений электроотицательности: Cl, P, Mg, Cs, O.

17. Сделайте оценку относительной полярности химических связей Э-Н в соединениях NH3, H2O, HF, где Э = N, O, F.

 



Дата добавления: 2020-03-21; просмотров: 573;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.011 сек.