Параметри стану. Рівняння стану

Фізичні величини, що визначають стан речовини або системи, називаються параметрами стану. Параметри, які залежать від маси, називаються екстенсивними, які не залежні від маси – інтенсивними. З іншого боку, параметри підрозділяються на термічні і калоричні:

Термічні	Калоричні
1. Абсолютний тиск – відношення сили до одиниці площі. Ра – абсолютний тиск; Рб – барометричний (атмосферний) тиск; Рнадл=Рм – надлишковий або манометричний тиск; Рв – вакуум (розрядження).	1.Внутрішня енергія – U, кДж, Дж,… Питома внутрішня енергія , Дж/кг. Для ідеального газу u=f(t), а для реальних u=f(Р,V,t).
2. Абсолютна температура – міра інтенсивності теплового руху молекул. Т(К)=t0C +273,15	2. Ентальпія I=U+PV, Дж, кДж,… Питома ентальпія, і=u+pv=І/т, Дж/кг. Для ідеального газу i=f(t), а для реальних i=f(Р,V,t).
3. Об'єм – V,м3. Питомий об'єм	3. Ентропія – параметр стану, для якого Позначення: S, ; Питома ентропія , Ентропія – функція параметрів стану s=f(Р,V,t).
4. Густина

Якщо параметри стану системи постійні в часі й однакові в усіх точках, то такий стан системи називається рівноважним

Найпростішим рівнянням стану ідеального газу є рівняння Менделєєва – Клапейрона:

1. Для газу масою m: PV=mRT.

2. Для 1 кг газу PV=RT, де - газова стала, m - молярна маса газу.

3. Для одного кіломолю PV_μ=μRT, V_μ - об'єм кіломолю речовини, .

Нормальні фізичні умови:

Нормальні технічні умови