Молекулярно-кинетические свойства коллоидных систем.

1. Броуновское движение препятствует оседанию коллоидных частиц. Причиной броуновского движения является невидимое движение молекул растворителя, сталкивающихся с коллоидными частицами.

2. Так как коллоидные частицы обладают тепловым движением, то для них характерно явление диффузии.

Формула Эйнштейна:

= ,

где - среднее смещение частицы;

D – коэффициент диффузии;

– отрезок времени, за которое произошло смещение частицы.

Коэффициент диффузии равен количеству вещества, проходящему за секунду через сечение 1 см², когда разность концентрации на расстоянии 1 см равна единице:

D=RT/6πrŋN_a ,

где R – газовая постоянная;

T – температура системы, К;

r – радиус частицы;

ŋ – вязкость среды;

N_a - число Авогадро.

3. Осмотическое давление золя мало по сравнению с истинными растворами. Если взять для приготовления истинного и коллоидного раствора одно и то же количество вещества, то в коллоидном растворе частичек будет меньше, так как они крупнее.

Концентрация коллоидного раствора характеризуется числом частиц в единице объёма (частичная концентрация ν). Кроме этого есть грам-частичная концентрация:

C_d=

Малая грам-частичная концентрация коллоидного раствора ведёт к уменьшению осмотического давления.

p=cRT

p=C_dKT

K=R/N_a

4. В коллоидных системах наблюдается распределение коллоидных частиц по высоте. В нижних слоях их больше, в высоких - меньше. Такое распределение частиц называется перреновским седиментационным равновесием (аналогично распределению газа в атмосфере).

Скорость установившегося седиментационного равновесия мала, но оно может сохраняться сколь угодно долго.

ln C₁/C₂=mg (h₂-h₁)N_a(P-P_o)/RTP,

где С₁ - концентрация на высоте h₁;

C₂ – концентрация на высоте h₂;

m – масса частицы;

N_a – число Авогадро;

P – средняя плотность частиц;

Р_о – плотность дисперсионной среды.