Закономерности изменения свойств оксидов

<123 4 5 6 7 >

Увеличение степени окисления элемента и уменьшение радиуса его иона (при этом происходит уменьшение эффективного отрицательного заряда на атоме кислорода – d_О) делают оксид более кислотным. Это и объясняет закономерное изменение свойств оксидов от основных к амфотерным и далее к кислотным.

а) В одном периоде при увеличении порядкового номера происходит усиление кислотных свойств оксидов и увеличение силы соответствующих им кислот.

Na₂O основный оксид, сильное основание

MgO основный оксид, слабое основание

Al₂O₃ амфотерный оксид, амфотерный гидроксид

SiO₂ кислотный оксид, очень слабая кислота

P₄O₁₀ кислотный оксид, кислота средней силы

SO₃ кислотный оксид, сильная кислота

Cl₂O₇ кислотный оксид, очень сильная кислота

Таблица 2
Зависимость кислотно-основных свойств оксидов
от эффективного заряда на атоме кислорода

Оксид	Na₂O	MgO	Al₂O₃	SiO₂	P₄O₁₀₂₃	SO₃	Cl₂O₇
Эффективный заряд, d_O	– 0,81	– 0,42	– 0,31	– 0,23	– 0,13	– 0,06	– 0,01
Кислотно-основные свойства оксида	Основный	Основный	Амфотерный	Кислотный

б) В главных подгруппах периодической системы при переходе от одного элемента к другому сверху вниз наблюдается усиление основных свойств оксидов:

BeO амфотерный	MgO основный	CaO основный	SrO основный	BaO основный	RaO основный
увеличение силы соответствующих оснований

в) При повышении степени окисления элемента усиливаются кислотные свойства оксида и ослабевают основные:

Таблица 3
Зависимость кислотно-основных свойств
от степени окисления металлов

основный оксид	амфотерный оксид	–	кислотный оксид	–
основный оксид	амфотерный оксид	–	–	–
основный оксид	амфотерный оксид с преобладанием основных свойств	амфотерный оксид с преобладанием кислотных свойств	кислотный оксид	кислотный оксид