Классификация оксидов по химическим свойствам

Физические свойства оксидов

Температуры плавления и кипения оксидов меняются в очень широком интервале. При комнатной температуре они, в зависимости от типа кристал­лической решетки, могут находиться в различных агрегатных состояниях. Это определяется природой химической связи в оксидах, которая может быть ионной или ковалентной полярной.

В газообразном и жидком состояниях при комнатной температуре нахо­дятся оксиды, образующие молекулярные кристаллические решетки. С увеличением полярности молекул температуры плавления и кипения повы­шаются, см. табл. 1.

Таблица 1
Температуры плавления и кипения некоторых оксидов
(давление 101,3 кПа)

Оксиды, образующие ионные кристаллические решетки, например, CaO, BaO и др. являются твердыми веществами, имеющими очень высокие температуры плавления (> 1 000°C).

В некоторых оксидах связи ковалентные полярные. Они образуют кристаллические решетки, где атомы элемента связаны несколькими “мостиковыми” атомами кислорода, образуя бесконечную трехмерную сеть, например, Al₂O₃ , SiO₂ , TiO₂ , BeO и эти оксиды тоже имеют очень высокие температуры плавления.

Классификация оксидов и закономерности изменения химических свойств

Классификация оксидов по химическим свойствам

По химическим свойствам оксиды разделяются на следующие типы:

Несолеобразующими называются оксиды, которым не соответствуют ни кислоты, ни основания.

Солеобразными оксидами называются двойные оксиды, в состав которых входят атомы одного металла в разных степенях окисления.

Металлы, проявляющие в соединениях несколько степеней окисления, образуют двойные, или солеобразные оксиды. Например, Pb₃O₄ , Fe₃O₄ , Mn₃O₄ (формулы этих оксидов могут быть записаны также в виде 2 PbO × PbO₂ ; FeO × Fe₂O₃ ; MnO × Mn₂O₃ соответственно).

Например, Fe₃O₄ Þ FeO × Fe₂O₃ : представляет собой основный оксид FeO химически связанный с амфотерным оксидом Fe₂O₃ , который в данном случае проявляет свойства кислотного оксида. И Fe₃O₄ формально можно рассматривать как соль, образованную основанием Fe(OH)₂ и кислотой [HFeO₂ ], которая не существует в природе:

+ 2 [ ] = + H₂O.

От гидрата оксида свинца (IV), как от кислоты, и Pb(OH)₂ , как основа­ния, могут быть получены два двойных оксида — Pb₂O₃ и Pb₃O₄ (сурик), которые можно рассматривать как соли. Первый является свинцовой солью метасвинцовой кислоты (H₂PbO₃), а второй — ортосвинцовой кислоты (H₄PbO₄).

Cреди оксидов, особенно среди оксидов d-элементов, много соединений переменного состава (бертолиды), содержание кислорода в которых не соответствует стехиометрическому составу, а изменяется в довольно широ­ких пределах, например, состав оксида титана (II) TiO изменяется в преде­лах TiO_0,65 – TiO_1,25 .

Солеобразующими оксидами называются оксиды, которые образуют соли. Оксиды этого типа делятся на три класса: основные, амфотерные и кислотные.

Основными оксидами называются оксиды, элемент которых при образовании соли или основания становится катионом.

Кислотными оксидами называются оксиды, элемент которых при образовании соли или кислоты входит в состав аниона.

Амфотерными оксидами называются оксиды, которые в зависимости от условий реакции могут проявлять как свойства кислотных, так и свойства основных оксидов.

При образовании солей степени окисления элементов, образующих оксиды, не изменяются, например:

+ = .

Если при образовании соли происходит изменение степеней окисления элементов, образующих оксиды, то получившуюся соль следует отнести к соли другой кислоты или другого основания, например,

а) 2 + 4 + .

Fe₂(SO₄)₃ представляет собой соль образованную серной кислотой и гидроксидом железа (III) — Fe(OH)₃ , которому соответствует оксид Fe₂O₃ .

б) 2 KOH + 2 = + + H₂O.

Образовавшиеся соли являются солями азотистой ( ) и азотной ( ) кислот, которым соответствуют оксиды

и .