Водородная деполяризация
Процессы коррозии металлов, у которых катодная деполяризация осуществляется водородными ионами, называются коррозией металлов с водородной деполяризацией. Водородная деполяризация - катодная реакция восстановления ионов водорода.
В кислых средах протекает реакция (4.22), в щелочных:
2H2O + 2e = H2 +2OH- (4.63).
С водородной деполяризацией корродирует оборудование, соприкасающиеся с растворами кислот, например стальные железнодорожные цистерны для перевозки кислот, металлические баки и аппараты на химических заводах, травильные отделения прокатных цехов и цехов гальванических покрытий.
Коррозия металлов с водородной деполяризацией возможна при условии:
(ЕMe)обр < (Ен2)обр,(4.64)
где: (4.65)
- обратимый потенциал водорода в данных условиях, - стандартный потенциал водородного электрода при всех температурах (обратимый потенциал водородного электрода при ан+ = 1 и = 1 атм).
В табл. 4.3 приведены значения обратимого потенциала водородного электрода при 25оС и различных значениях рН среды и парциального давления водорода.
Таблица 4.3.
, атм | рН среды/потенциал | ||
5∙10–7 (в атмосфере) | 0,186 | -0,228 -0,414 | -0,641 -0,828 |
Водородная деполяризация протекает с большим торможением и при более отрицательных потенциалах чем кислородная (рис. 4.12, кривая GFH), что обуславливает возникновение перенапряжения выделения водорода, ηH2, в уравнении Тафеля:
ηH2 =-(a3 + b3 ln iк), (4.66)
где константа “b3” не зависит от материала, константа “а3” зависит от природы и состояния поверхности материала катода и численно равна величине перенапряжения при плотности тока, равной единице. В логарифмической шкале кривая перенапряжения будет прямой с константой “b3”, равной тангенсу угла наклона прямой к оси абсцисс, константа “а3” равна величине ординаты lg i = 0 (при плотности тока i = 1).
Перенапряжение водорода зависит от природы металла (рис. 4.16).
Рис. 4.16. Перенапряжение выделения водорода на технически чистых металлах в 1 М H2SO4 при 25 0С: а – в координатах б – в координатах .
Катодный процесс выделения водорода состоит из следующих стадий:
1) диффузии и миграции гидратированных ионов H+ к поверхности катода;
2) разряда ионов водорода H+∙H2O + e = Hадс + H2O (4.67)
с образованием адсорбированных атомов водорода;
3) рекомбинации (молизации) атомов водорода Hадс +Hадс = H2 (4.68)
и/или растворения и диффузии части Hадс атомов в металле;
4) образование и отрыв пузырьков H2 от поверхности металла.
В кислых растворах перенапряжение диффузии из-за замедления транспорта H+ к катодным участкам незначительно. Это объясняется высокой поверхностью гидрати-рованных протонов H+∙H2O, а также перемешиванием раствора водородом, выделяющимся на катоде. Основную роль в торможении процесса выделения водорода относят к стадии (4.67) замедленного разряда и стадии (4.68) замедленной рекомбинации.
Согласно теории замедленного разряда, наиболее замедленной стадией катодной реакции, ответственной за перенапряжение, является стадия разряда водородных ионов (4.67). По этой теории коэффициент b3 в уравнении (4.66) равен при 250С:
b3=2,303 =0,116 , (4.69)
что находится в достаточно хорошем соответствии с опытными данными (рис. 4.16). Теория объясняет также зависимость перенапряжения водорода от pH раствора и строения двойного электрического слоя на катоде.
Теория замедленной рекомбинации (Тафель, 1905) основана на представлении о химической природе торможения реакции (4.68), так как в этой реакции не участвуют электроны. Эта теория также дает логарифмическую зависимость от iк. Однако теория замедленной рекомбинации дает заниженную величину b3.
Современное понимание природы металла в перенапряжении выделения водорода основано на представлении о способности газов к хемосорбции (“химической” реакции между молекулами и поверхностью твердого вещества). При самопроизвольной хемосорбции H2 на металле возникает выигрыш энергии за счет теплоты образования связи Hадс – Me. В отсутствии хемосорбции водорода затраты энергии на выделение водорода в виде значительного перенапряжения велики. Прочная хемосорбция водорода на переходных металлах (Pt, Pd, Ti, W, Ni, Fe) сильно снижает величину .
Поляризацию вследствие замедленной диффузии водородных ионов к катодной поверхности называют ионной концентрационной поляризацией водорода, значение которой:
, (4.70)
, (4.71)
где: - активность водородных ионов в объеме раствора; - активность водородных ионов у поверхности катода; - предельная диффузионная плотность тока по водородным ионам.
Поляризация, обусловленная замедленной диффузией молекулярного водорода от катодных участков в глубь раствора, называется газовой концентрационной поляризацией:
, (4.71, а)
где: - концентрация молекулярного водорода у катодной поверхности; - его концентрация в объеме раствора; и - парциальные давления водорода у катодной поверхности и в атмосфере соответственно.
В отличие от ионной, газовая концентрационная поляризация постоянно сопровождает процесс водородной деполяризации. К началу выделения пузырьков водорода (парциальное давление водорода в пузырьке: = ратм = 1 атм) в атмосферу воздуха, где парциальное давление водорода составляет = 5.10-7 атм, её значение составляет 0,186 В, и дальше не меняется.
Дата добавления: 2017-02-13; просмотров: 7118;