Основные химические понятия

Химический элемент – вид атомов, характеризующихся одинаковым зарядом ядра.

Атом – наименьшая частица элемента, обладающая его химическими свойствами и неделимая при химических реакциях.

Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойствами.

Простое вещество – вещество, в состав которого входят атомы одного и того же элемента.

Сложное вещество – вещество, в состав которого входят атомы разных элементов.

Атомная единица массы (а. е. м.) – 1/12 массы атома углерода – 12(¹²с), т. е. 1,6666∙10^{-27 кг.}

Относительная атомная масса элемента (А_r) – безразмерная величина, равная отношению средней массы атома естественного изотопического состава элемента и 1/12 массы углерода-12:

(подстрочная буква r – от лат. relativus относительный).

Относительная молекулярная масса (M_r) простого или сложного вещества – безразмерная величина, равная отношению средней массы естественного изотопического состава вещества к 1/12 массы атома углерода – 12.

Условная частица (УЧ) – любой вид реальных частиц (атомы, молекулы, ионы, электроны, атомные группы и т. д.) и условно существующие доли таких частиц (1/2 Ba²⁺ , 1/3 H₃PO₄ и т. п.).

Моль – единица количества вещества или системы, содержащая столько определенных УЧ, сколько атомов содержится в углероде – 12 массой 0,012 кг, т. е. 6,02∙10²³.

Постоянная Авогадро N_a равна отношению числа частиц любой системы (N) к количеству вещества системы n: N/n=N_Aмоль^-1=6,02∙10²³ моль^-1.

Молярная масса M(X) вещества состоящего из частиц X, равна отношению m порции вещества к количеству вещества n(X) в этой порции:

Единица молярной массы – кг∙моль^-1 или г∙моль^-1

Числовое значение молярной массы {M}; выраженной в г/моль, равно относительной молекулярной массе. Например, A_r(N_a)= 23 и M_r(H₂SO₄)=98, следовательно, M(N_a)=23 г/моль, а M(H₂SO₄)=98 г/моль.

Молярный объем Vm-отношение объема вещества к количеству вещества в этом объеме: