Способы выражения концентрации растворов

Все расчеты в химии осуществляются с использованием различных выражений концентраций веществ. Определение количества вещества в растворе – это определение его концентрации в данном растворе. Различают следующие способы выражения концентрации растворов.
1. Молярная концентрация – это химическое количество вещества, содержащееся в одном литре раствора: С_М = . Молярная концентрация — показывает, сколько моль вещества содержится в 1 л раствора. Например, C_М(KMnО₄) = 0,02 моль/л или 0,02 М КМnО₄.
2. Молярная концентрация эквивалента (нормальная концентрация) - это химическое количество вещества эквивалентов, содержащееся в одном литре раствора C_экв. = . Нормальная концентрация показывает, сколько моль эквивалентов вещества содержится в 1л раствора. Например, Сэкв.( 1/2 Н₂SO₄) = 0,10 моль экв./л или

0,1 н, С_экв. (1/5 КМnО₄) = 0,05 моль экв./л или 0,05 н.
3. Массовая доля - это отношение массы вещества к массе раствора:

w(X) = m (X)/m(раствора). Величина безразмерная или в процентах иногда выражается. При выражении в процентах необходимо массовую долю умножить на 100%.

4. Моляльная концентрация – это химическое количество вещества, растворенное в одном килограмме растворителя: C_m = .

5. Титр раствора – это количество вещества в граммах, содержащееся в одном миллилитре раствора: Т = .

6. Молярная доля вещества – доля химического количества вещества в суммарном химическом количестве всех (m) веществ смеси (раствора). Численно равна отношению химического количества вещества в смеси (растворе) к суммарному числу молей всех компонентов смеси (раствора) :

χ (А_i) = или в процентах: χ (А_i) = . 100%.

Очевидно, что сумма молярных долей всех компонентов смеси (раствора) равна единице:

или в процентах: .