Оценка физико-химических свойств воды на местах нереста

Как уже говорилось, для размножения каждого вида рыб требуются определенные условия: соленость, прозрачность, скорость течения и температура воды, характерный субстрат. Важную роль играют качество воды, температурный и газовый режимы. В то же время представления о местах нереста тех или иных рыб изменяются по мере накопления новых данных и изменения условий обитания.

Водородный показатель (рН)

Одним из наиболее важных индикаторов качества воды является показатель ее кислотности или щелочности - водородный показатель (рН), тесно связанный с газовым режимом. В полевых условиях определение рН удобнее производить с помощью специальных приборов рН-метров и гидрологических зондов. Существует ряд различных модификаций, позволяющих в разных режимах работы определять рН, температуру воды, содержание растворенного кислорода и соленость по хлору. При отсутствии таких приборов можно использовать шкалы из пробирок с буферными растворами, окрашенными индикаторами, рН которых отличается на 0,2 деления, и набором индикаторов.

Определение рН проводится сравнением цвета испытуемого раствора (в пробирку с водой добавляется указанное в инструкции количество индикатора) с окраской пробирок шкалы.

Газовый режим

В воде растворено значительное количество газов как из атмосферы, так и возникших в результате различных, главным образом биологических, процессов. Наиболее важным из всех растворенных в воде газов является кислород, при дефиците которого невозможна нормальная жизнедеятельность, а при недостатке происходит летальный исход. Даже при нормальных условиях количество кислорода в воде имеет как суточную, так и сезонную динамику.

В лабораторных условиях содержание растворенного кислорода определяют йодометрическим методом Винклера. Пробы воды помещаются в склянки объемом 100—300 мл. Склянки предварительно калибруются с точностью до 0,1 мл посредством взвешивания их с дистиллированной водой и сухими. На каждой склянке несмываемой краской указывается ее объем. При проведении анализов пипеткой, установленной на дно склянки, медленно наливают 2 мл раствора сульфата марганца (MnSO₄) или хлорида марганца (МnСl₂). Затем обязательно отдельной пипеткой, опуская ее только на 2 см в склянку, приливают 2 мл едкого калия и йодида или азида натрия: NaOH + КОН или КОН + KI (NaN₃).

Склянку осторожно закрывают кососрезанной притертой пробкой, чтобы не осталось пузырьков воздуха, ее горло осторожно ополаскивают водой, содержимое перемешивают и дают отстояться. Этот процесс иногда называют фиксацией кислорода.

Уже по цвету осадка можно примерно оценить (с точностью до 2 мг на 1 л) содержание растворенного кислорода с помощью цветовой шкалы. При грязно-белом цвете осадка количество кислорода составляет около 0,5, при желтом - 2, при темно-бежевом - 4, при светло-коричневом - 6, темно-коричневом (шоколадном) - 8 мг на 1 л.

В лабораторных условиях часть жидкости отсасывают с помощью резиновой груши. Осадок растворяют, добавляя при перемешивании 5 мм раствора серной (H₂S0₄) или соляной (НС1) кислоты.

Через 5 мин раствор фильтруют в кислородной склянке тиосульфатом натрия до лимонно-желтого цвета. Затем добавляют 1-2 мл крахмала и титруют до обесцвечивания.

Содержание растворенного кислорода (X) рассчитывают по формуле

8000akN

X = --------------------,

V₁ – V₂

где а - объем тиосульфата натрия, израсходованного на титрование;

к - поправочный коэффициент к нормальности раствора тиосульфата

натрия; N - нормальность раствора тиосульфата; V₁ – объем кислородной склянки; V₂ – объем реактивов, использованных при фиксации кислорода; 8000 - эквивалент кислорода.

При объеме склянки 100 мл можно доливать по 1 мл солей марганца и щелочного раствора йодида калия. Раствор тиосульфата натрия является скоропортящимся, поэтому его необходимо хранить в затемненной склянке. Титр желательно проверять не реже одного раза в неделю при помощи раствора бихромата калия.