Примеры решения задач.
1. Вычислить титр раствора, содержащего 5г. Nа2СО3 в 500 мл раствора воды.
Решение: Для решения воспользуемся формулой
Т(Nа2СО3) = m(Nа2СО3) / V(H2O)
Т(Nа2СО3) = 5/500 = 0,01 г/см3
Ответ: Т = 0,01 г/см3
2. Для титрования КСl необходим раствор AgNO3, молярная концентрация эквивалента которого 0, 0036 моль/дм3. 0пределите титр AgNO3 по КCl
Решение: Для решения воспользуемся формулой
Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М( fэкв(о.в.)о.в.) / 1000 = 0,0036∙ 74,5 / 1000 = 0,000268 г/см3
Ответ: Тр.в./о.в. = 0,000268 г/см3
3. Рассчитать титр раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм3
Решение: Для решения воспользуемся формулой
Тр.в. = N·Э / 1000
М(NaOH) = М(NaOH)/1 = 40 г/моль
Т(NaOH) = 0,12∙40/1000 = 0,0048 г/см3
Ответ: Т(NaOH) = 0,0048 г/см3
4. Титр раствора НСl 0,03647 г/см3. Чему равен его титр по КОН?
Решение: Для определения Т HСL/KOH воспользуемся формулой
Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М fэкв(о.в.) / 1000
Т(НСl/КОН) = С(НСl)∙ М( fэкв(КОН) КОН) / 1000
Чтобы найти нужный титр, необходимо определить С(НСl).Для этого воспользуемся формулой С(НСl) = Т(НСl)∙1000 / М( fэкв(НСl)НСl)
М( fэкв(НСl)НСl) = М/1 = 36,5 г/моль
М( fэкв(КОН) КОН) = М/1 = 56 г/моль
1. С(НСl) = 0,003647∙1000/36,5 = 0,9991 моль/дм3
2. Т(НСl/КОН) = 0,9991∙56/1000 = 0,0559 г/см3
Ответ: Т(НСl/КОН) = 0,0559 г/см3.
5. На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0,124 моль/дм3, израсходовано 23,42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH.
Решение: Для решения задачи воспользуемся математическим выражением закона эквивалентов С1· V1 = C2·V2
С(КОН) = V(НСl)∙С(НСl) / V(КОН)
отсюда С(КОН) = 25∙0,124/23,42 = 0,132 моль/дм3
Ответ: С(КОН) = 0,132 моль/дм3
Классификация методов титриметрического анализа.
В титриметрическом анализе выделяют несколько методов в зависимости от того, на какой реакции основано определение:
1) методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях, связанных с процессом передачи протона:
Н+ + ОН- = Н20; СН3СООН + ОН- = СН3СОО-+ Н20; СО32- + Н+ = НСО3- ;
2) методы комплексообразования, использующие реакции образования координационных соединений (например, комплексонометрия):
Mg2+ + Н2У2- = МgУ2- + 2Н+
где Н2У2- - анион комплексона III (трилона Б)
3) методы осаждения, основанные на реакциях образования малорастворимых соединений:
Аg+ + Сl- = АgСl-↓ (аргентометрия),
Нg22+ + 2Сl- = Нg2Сl2↓ (меркурометрия);
4) методы окислительно-восстановительного титрования, основанные на окислительно-восстановительных реакциях (оксидиметрия). В зависимости от используемого стандартного раствора делится на:
Ø метод перманганатометрии (стандартный раствор – раствор КMnO4)
МnО4- + 5Fе2+ + 8Н+ = Мn2+ + 5Fе3+ + 4Н20
Ø метод йодометрии (стандартный раствор – раствор I2)
2S20з- + I2 = S4О62- + 2I-
Ø метод броматометрии (стандартный раствор – раствор бромата калия КВrО3)
Ø метод бромометрии (окисление восстановителей свободным бромом)
Дата добавления: 2016-09-26; просмотров: 7749;