Примеры решения задач.


1. Вычислить титр раствора, содержащего 5г. Nа2СО3 в 500 мл раствора воды.

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Т(Nа2СО3) = m(Nа2СО3) / V(H2O)

Т(Nа2СО3) = 5/500 = 0,01 г/см3

Ответ: Т = 0,01 г/см3

 

2. Для титрования КСl необходим раствор AgNO3, молярная концентрация эквивалента которого 0, 0036 моль/дм3. 0пределите титр AgNO3 по КCl

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М( fэкв(о.в.)о.в.) / 1000 = 0,0036∙ 74,5 / 1000 = 0,000268 г/см3

Ответ: Тр.в./о.в. = 0,000268 г/см3

 

3. Рассчитать титр раствора NaOH, молярная концентрация эквивалента которого 0,12 моль/дм3

Решение: Для решения воспользуемся формулой

Тр.в. = N·Э / 1000

М(NaOH) = М(NaOH)/1 = 40 г/моль

Т(NaOH) = 0,12∙40/1000 = 0,0048 г/см3

Ответ: Т(NaOH) = 0,0048 г/см3

4. Титр раствора НСl 0,03647 г/см3. Чему равен его титр по КОН?

Решение: Для определения Т HСL/KOH воспользуемся формулой

Тр.в./о.в. = Cр.в.∙ М fэкв(о.в.) / 1000

Т(НСl/КОН) = С(НСl)∙ М( fэкв(КОН) КОН) / 1000

Чтобы найти нужный титр, необходимо определить С(НСl).Для этого воспользуемся формулой С(НСl) = Т(НСl)∙1000 / М( fэкв(НСl)НСl)

М( fэкв(НСl)НСl) = М/1 = 36,5 г/моль

М( fэкв(КОН) КОН) = М/1 = 56 г/моль

1. С(НСl) = 0,003647∙1000/36,5 = 0,9991 моль/дм3

2. Т(НСl/КОН) = 0,9991∙56/1000 = 0,0559 г/см3

Ответ: Т(НСl/КОН) = 0,0559 г/см3.

 

5. На титрование 25 мл раствора HCl, молярная концентрация эквивалента которого 0,124 моль/дм3, израсходовано 23,42 мл раствора КOH. Определить молярную концентрацию эквивалента раствора КOH.

Решение: Для решения задачи воспользуемся математическим выражением закона эквивалентов С1· V1 = C2·V2

С(КОН) = V(НСl)∙С(НСl) / V(КОН)

отсюда С(КОН) = 25∙0,124/23,42 = 0,132 моль/дм3

Ответ: С(КОН) = 0,132 моль/дм3

 

Классификация методов титриметрического анализа.

В титриметрическом анализе выделяют несколько методов в зависимости от того, на какой реакции основано определение:

1) методы кислотно-основного титрования, основанные на реакциях, связанных с процессом передачи протона:

Н+ + ОН- = Н20; СН3СООН + ОН- = СН3СОО-+ Н20; СО32- + Н+ = НСО3- ;

2) методы комплексообразования, использующие реак­ции образования координационных соединений (напри­мер, комплексонометрия):

Mg2+ + Н2У2- = МgУ2- + 2Н+

где Н2У2- - анион комплексона III (трилона Б)

3) методы осаждения, основанные на реакциях образования малорастворимых соединений:

Аg+ + Сl- = АgСl-↓ (аргентометрия),

Нg22+ + 2Сl- = Нg2Сl2↓ (меркурометрия);

4) методы окислительно-восстановительного титрова­ния, основанные на окислительно-восстановительных ре­акциях (оксидиметрия). В зависимости от используемого стандартного раствора делится на:

Ø метод перманганатометрии (стандартный раствор – раствор КMnO4)

МnО4- + 5Fе2+ + 8Н+ = Мn2+ + 5Fе3+ + 4Н20

Ø метод йодометрии (стандартный раствор – раствор I2)

2S2- + I2 = S4О62- + 2I-

Ø метод броматометрии (стандартный раствор – раствор бромата калия КВrО3)

Ø метод бромометрии (окисление восстановителей свободным бромом)

 



Дата добавления: 2016-09-26; просмотров: 7755;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.