Тема лекции: Титриметрический анализ
План лекции:
1. Сущность и требования к реакциям титриметрического анализа.
2. Закон эквивалентов. Основные величины, используемые в титриметрическом анализе.
3. Титрование, его способы.
4. Расчеты в титриметрическом анализе.
5. Классификация методов титриметрического анализа.
6. Мерная посуда.
Титриметрический анализ (1800 г. Гей-Люссак) – метод химического анализа, основанный на измерении объема реактива точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
Ранее этот вид анализа называли объемным в связи с тем, что наиболее распространенным в практике способом определений является точное измерение объема раствора точно известной концентрации, затраченного на реакцию с определяемым веществом.
В титриметрическом анализе предъявляются определенные требования к реакциям между рабочим и анализируемым раствором:
Ø реакция должна быть необратима;
Ø скорость реакции должна быть высокой: капля добавленного рабочего раствора должна вступить в реакцию с определяемым веществом за 1-3 секунды
Ø должны отсутствовать побочные продукты
Ø должна четко фиксироваться точка эквивалентности.
Если реакция не удовлетворяет хотя бы одному из этих требований, она не может быть использована в титриметрическом анализе.
Основные понятия титриметрии:
1. Титрант (стандартный, рабочий, титрованный раствор)–раствор с точно известной концентрацией.
2. Титрование–процесс приливания стандартного раствора к определяемому веществу.
3. Анализируемый раствор (определяемый) -раствор с неизвестной концентрацией.
4. Точка эквивалентности–момент титрования, при котором достигнуто эквивалентное соотношение реагирующих веществ.
5. Индикатор - вещество, меняющее свою окраску в точке эквивалентности.
Рабочие растворы, или титранты, используемые для последующего титрования, вначале необходимо приготовить.
Титранты можно готовить двумя способами:
1. Растворение точной навески: навеску взвешивают и растворяют в мерной колбе в точном объеме растворителя, доводя водой до метки.
Таким способом готовят раствор только для веществ, отвечающих определенным требованиям:
Ø вещество должно быть химически чистым
Ø состав вещества должен строго отвечать формуле
Ø вещество не должно взаимодействовать с кислородом, СО2 и влагой воздуха
Примеры растворов, которые можно приготовить растворением точной навески: щавелевая кислота, бура (Na2B4O7·10H2O), бихромат калия и т.д.
2. из фиксанала: фиксанал (стандарт-титр) – раствор, запаянный в ампулу, с точно известной концентрацией. Содержимое ампулы количественно переносят в мерную колбу на 1 л, после чего растворяют вещество и доводят объем водой до метки. Стандарт-титры выпускаются промышленностью.
Примеры растворов, которые можно приготовить из фиксанала: NaOH, KOH, HCl и т.д.
Дата добавления: 2016-09-26; просмотров: 3906;