Определение Брёнстеда – Лоури

Данная система представлений характеризует кислоты, как вещества, высвобождающие протоны (доноры протонов), а основания – как вещества, способные соединяться с протонами (акцепторы протонов).

Теряя протон, кислота превращается в основание, поскольку в результате обратной реакции оно может присоединить протон. Аналогично, основание, присоединив протон, переходит в кислоту. Такая взаимосвязь между кислотами и основаниями может быть выражена уравнениями:

Вещества А₁ и В₂ называют сопряженной парой, поскольку кислота А₁ образует сопряженное ей основание В₁, а основание В₂ – сопряженную кислоту А₂. Ниже представлены сопряженные пары:

Из курса общей химии известно, что согласно Брёнстеду – Лоури сила кислоты определяется константой кислотности К_а, а сила основания определяется константой основности К_в. Чем меньше рК_а, тем больше кислотность по Брёнстеду – Лоури. Основность соединений оценивают по величине рК_а сопряженной кислоты: чем больше рК_а сопряженной кислоты, тем больше основность соединения.

Определение Льюиса

В данном случае предложено более общее определение, в соответствии с которым кислота – это вещество, которое акцептирует электронную пару, а основание- это вещество, которое предоставляет электронную пару.

Кислотами Льюиса, например, являются BF₃, AlCl₃, FeCl₃, NO⁺ (катион нитрозония), NO₂⁺ (катион нитрония), SO₃, H⁺ и другие. Особенностью кислот Льиса является то, что они не имеют собственных протонов, но, будучи координационно-ненасыщенными нейтральными молекулами (BF₃, AlCl₃ и др.), или содержащими вакантную орбиталь, стремятся дополнить свою электронную оболочку парой электронов за счет присоединения аниона или нуклеофила: