Задания к подразделу 2.1

<1 234 5 6 7 >

Вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции ( , в табл. П.1). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении (из расчетных либо графических данных).

Номер задания	Уравнение реакции
	2Mg_(к)+ CO₂ _(г) = 2MgO_(к)+ C _{(графит)}
	3CH_4(г)+ CO_2(г)+ 2H₂O_(ж)= 4CO_(г)+ 8H_2(г)
	4HCl _(г)+ O_{2 (г)} = 2H₂O _(г)+ 2Cl_{2 (г)}
	2Н₂ S_(г) + SO_2(г)= 3S _(ромб)+ 2H₂O_(ж)
	2Сu₂О_(т) + Сu₂S_(т)= 6Сu_(к)+ SO_2(г)
	2H₂O _(г)+ 2Cl_{2 (г)}= 4HCl _(г) + O_{2 (г)}
	3Fe₂O_3(т) + Н_2(г) = Н₂O_(г) + 2Fe₃O_4(т)
	CaO ₍_т₎ + CO_{2 (}_г₎ = CaCO_{3 (}_т₎
	С _(гр.) + СO_{2( г)} = 2СО_(г)
	2ZnS_(т) + 3О_2(г) = 2ZnO_(т) + 2SO_2(г)
	СаСО_3(т) = СаО_(т) + СО_2(г)
	ВaO_(т) + CO_{2 (г)} = ВaCO_{3 (т)}
	2NO_(г) + O_{2 (г)} = 2NO_{2 (г)}
	N₂O_{4 (г)} = 2NO_{2 (г)}
	Al₂O_{3 (}_т₎ + 3SO_{3 (}_г₎ = Al₂(SO₄)_{3 (}_т₎
	CaO _(т)+ Н₂O _(ж)= Ca(ОН)_{2 (т)}
	FeO_(т)+ H_{2(г )} = Fe_(т) +Н₂О_(г)
	CuO_(т) + C_(т)= Cu_(к) + CO_(г)
	CaO _(т) +Fе₂O_3(т) = Ca(FеO₂)_2(т)
	CaO ₍_т₎ + SO_{3 (}_г₎= CaSO_{4 (}_т₎

Скорость химических процессов

Для полного описания химической реакции необходимо знать не только принципиальную возможность ее осуществления (решается термодинамически), но и закономерности протекания во времени, т.е. ее скорость и механизм.

Химические реакции могут проходить в гомогенных и гетерогенных системах. Гомогенной называют систему, однородную по составу и свойствам. Гетерогенной называют систему, состоящую из двух или более однородных частей, отделенных друг от друга поверхностью раздела.

Скорость гомогенной химической реакции определяется изменением кон-центрации одного из исходных веществ или продуктов реакции в единицу времени при неизменном объеме системы.

где – скорость химической реакции, моль/(л×с); C₁ – первоначальная концентрация вещества (в момент времени τ₁), моль/л; C₂ – концентрация вещества в момент времени τ₂> τ₁, моль/л; ΔС – изменение концентрации вещества за время Δτ = τ₂– τ₁; τ₁,– исходный момент времени, с; τ₂ – текущий момент времени, с; (τ₂> τ₁).

В гетерогенных системах реакции идут на поверхности раздела отдель- ных частей системы. Скорость гетерогенной реакции определяют изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образующегося в реакции в единицу времени на единице поверхности.

где – изменение количества вещества, моль за промежуток времени Δτ, с;

S – площадь поверхности раздела, м².

Скорость химической реакции зависит от природы реагирующих веществ и условий протекания реакции: концентрации, температуры, присутствия катализаторов.

<1 234 5 6 7 >

Дата добавления: 2016-07-11; просмотров: 1949;

Поиск по сайту

Узнать еще