Задания к подразделу 2.3
61.При синтезе аммиака в равновесии находится 1 моль водорода, 2 моль азота и 8 моль NH3. Во сколько раз исходное количество N2 больше равновесного?
62.В замкнутом сосуде протекает обратимый процесс диссоциации
PCl5 (г) PCl3 (г) + Cl2 (г). Начальная концентрация PCl5равна 2,4 моль/л. Равновесие установилось после того, как 33,3% PCl5 продиссоциировало. Вычислить равновесные концентрации всех веществ и Кс.
63.В сосуде емкостью 1 л при 410 оС смешали 1 моль H2 и 1 моль I2.Вычислить, при каких концентрациях устанавливается химическое равновесие, если константа равновесия равна 48.
64.В сосуде объемом 0,5 л находятся 0,5 моль H2 и 0,5 моль N2. При некоторой температуре к моменту установления равновесия образовалось
0,02 моль NH3. Вычислить константу химического равновесия.
65.В обратимой реакции CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г) установились следующие равновесные концентрации веществ, моль/л: [CO] = 0,1; [Cl2] = 0,4; [COCl2] = 4. Вычислить Кравн и исходные концентрации Cl2 и CO.
66.Определить объемный состав смеси в момент равновесия для системы
Cграфит + O2 (г) CO2 (г), если при 1300 оС Кс = 0,289.
67.Равновесие в системе CO(г) + H2O(г) H2(г) + CO2(г) установилось при следу-ющих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 0,04; [H2O] = 0,08; [CO2] = 0,08. Вычислить Кc и начальные концентрации CO и H2O.
68.Константа равновесия системы 2N2 (г) + O2 (г) 2N2O (г) равна 1,21. Равновесные концентрации, моль/л: [N2] = 0,72; [N2O] = 0,84. Рассчитать исходную и равновесную концентрации кислорода.
69.Равновесие в системе CO (г) + H2O (г) H2 (г) + CO2 (г) установилось при сле-дующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1; [H2O] = 4; [H2] = [CO2] = 2. Вычислить равновесные концентрации, которые установились после повышения концентрации CO в три раза. В каком направлении сместится равновесие?
70.Рассчитать константу равновесия реакции CO(г) + Cl2 (г) COCl2 (г), если исходные концентрации CO и Cl2 составляли 4 моль/л, а равновесная концентрация COCl2 равна 2 моль/л.
71.Равновесие в системе 2CO (г) + O2 (г) 2CO2 (г) установилось при следующих концентрациях веществ, моль/л: [CO] = 1,2; [O2] = 0,1; [CO2] = 4. Вычислить исходную концентрацию CO.
72.Определить направление смещения равновесия при увеличении давления в системе 2CO (г) 2CO2 (г) + С(г). Ответ пояснить.
73.Константа равновесия процесса CO (г) + Cl2 (г) COCl2 (г) при определенных условиях равна 4. Равновесные концентрации веществ составляют, моль/л: [Cl2] = 0,5; [COCl2] = 2. Определить равновесную концентрацию CO.
74.При каких условиях в равновесной системе N2(г) + 3H2(г) 2NH3(г), DH0298 = – 92,4 кДж можно максимально увеличить выход NH3?
75.Исходные концентрации оксида азота (II) и хлора в гомогенной системе 2NO(г) + Cl2(г) 2NOCl (г) составляют соответственно 0,5 и 0,2 моль/л. Вычислить Кс , если к моменту наступления равновесия прореагировало 20% оксида азота (II).
76.Две реакции протекали с такой скоростью, что за единицу времени в первой реакции образовалось 3 г сероводорода, а во второй 10 г йодоводорода. Какая из реакций протекала с большей средней скоростью? Ответ пояснить.
77.В сосуде объемом 2 л смешали газ А (4,5 моль) и газ В (3 моль). Газы А и В реагируют в соответствии с уравнением А + В = С. Через 20 с в системе образовалось 2 моль газа С. Определить среднюю скорость реакции. Сколько моль газов А и В осталось в системе?
78.Равновесие гомогеннойсистемы 4HCl(г) + O2(г) 2H2O (г) + 2Cl2(г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ, моль/л: [H2O] = 0,14; [Сl2] = 0,14; [HCl] = 0,20; [O2] = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлористого водорода и кислорода.
79.Вычислите константу равновесия для системы CO(г) + H2O(г) СO2(г) + H2 (г),
если равновесные концентрации веществ, моль/л: [CO] = 0,004; [H2O] = 0,084; [CO2] = 0,016; [H2] = 0,016.
80.Константа равновесия гомогенной системы CO(г) + H2O(г) СO2(г) + H2(г) при некоторой температуре равна 1. Вычислите равновесные концентрации реаги-рующих веществ, если исходные концентрации, моль/л: СCO = 0,10; СH2O= 0,40.
Задания 81-100. Напишите математическое выражение Кс (константы химического равновесия) для обратимых реакций и укажите направление смещения равновесия при изменении условий:
а) уменьшении парциального давления одного из исходных газообразных веществ; б) понижении давления; в) повышении температуры.
Номер задания | Уравнение реакции | DН0, кДж/моль |
2N2O (г) + O2 (г) 4NO (г) | ||
4NH3(г) + 5 O2 (г) 4NO (г) + 6 H2O (г) | ||
2H2S (г) + 3 O2 (г) 2 SO2 (г) + 2 H2O (г) | ||
CO2 (г) + H2 (г) CO(г) + H2O(г) | ||
2 H2 (г) + O2 (г) 2 H2O (г) | – 484 | |
2 SO2 (г) + O2(г) 2SO3(г) | – 196 | |
2NO (г) + O2 (г) 2 NO2 (г) | – 112 | |
Fe3O4 (т) + H2 (г) 3 FeO (т) + H2O (г) | ||
FeO (т) + H2 (г) Fe (т) + H2O (г) | – 272 | |
C( графит) + H2O (г) CO (г) + H2 (г) | ||
CO (г) + H2O (г) CO2 (г) + H2(г) | – 41 | |
SO3 (г) + H2 (г) SO2 (г) + H2O (г) | – 144 | |
H2 (г) + Cl2 (г) 2HCl (г) | – 184 | |
FeO (т) + CO (г) Fe (т) + CO2 (г) | – 11 | |
2ZnS (т) + 3 O2 (г) 2 ZnO (т) + 2SO2 (г) | – 878 | |
N2 (г) + 3 H2 (г) 2 NH3 (г) | – 92 | |
СaCO3 (т) СaO (т) + CO2 (г) | ||
2 MgCl2 (т) + 2 O2 (г) 2 MgO (т) + 2 Cl2 (г) | ||
Сa(OH)2 (т) CaO (т) + H2O (г) | ||
H2O (г) + CO (г) CO2 (г) + H2 (г) | – 41 |
Дата добавления: 2016-07-11; просмотров: 2193;