Марганец и его соединения. Марганец


Электронная конфигурация валентного слоя

Получение

Алюмотермия: 3MnO2 + 4Al 2Al2O3 + 3Mn

Химические свойства

Металл средней активности. На воздухе покрывается тонкой плёнкой оксидов. Реагирует с неметаллами, например, с серой:

Mn + S MnS

Растворяется в кислотах:

Mn + 2HCl MnCl2 + H2

(При этом образуются соединения двухвалентного марганца).

Соединения Mn(II)

Оксид марганца (II) MnO получается восстановлением природного пиролюзита MnO2 водородом:

MnO2 + H2 MnO + H2O

Гидроксид марганца (II) Mn(OH)2 - светло-розовое нерастворимое в воде основание:

MnSO4 + 2NaOH Mn(OH)2 + Na2SO4

Mn2+ + 2OH- Mn(OH)2

Легко растворимо в кислотах:

Mn(OH)2 + 2HCl MnCl2 + 2H2O

Mn(OH)2 + 2H+ Mn2+ + 2H2O

На воздухе Mn(OH)2 быстро темнеет в результате окисления:

2Mn(OH)2 + O2 + 2H2O 2[MnO2· 2H2O]

При действии сильных окислителей наблюдается переход Mn2+ в MnO2-:

2Mn(OH)2 + 5Br2 + 12NaOH 2NaMnO4 + 10NaBr + 8H2O (кат.CuSO4)

2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O

2Mn(NO3)2 + 5NaBiO3 + 16HNO 2HMnO4 + 5NaNO2 + 5Bi(NO3)3 + 7H2O

Оксид марганца (IV) MnO2 - тёмно-коричневый порошок, нерастворимый в воде. Образуется при термическом разложении нитрата марганца (II):

Mn(NO3)2 MnO2 + 2NO2

При сильном нагревании теряет кислород, превращаясь в Mn2O3 (при 6000C) или Mn3O4 (при 10000C).

Сильный окислитель:

MnO2 + 4HCl MnCl2 + Cl2 + 2H2O

При сплавлении с содой и селитрой образует манганат натрия тёмно - зелёного цвета:

MnO2 + Na2CO3 + NaNO3 Na2MnO4 + NaNO2 + CO2

Манганаты также могут быть получены при восстановлении перманганатов в щелочной среде:

Na2SO3 + 2KMnO4 + 2KOH Na2SO4 + 2K2Mn+6O4 + H2O

Гидролиз манганатов протекает по схеме:

3K2MnO4 + 2H2O 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH

3MnO42- + 2H2O 2MnO4- + MnO2 + 4OH-

За способность обратимо менять окраску манганат калия называют "минеральным хамелеоном".

Оксид марганца (VII) Mn2O7 - тёмно-зелёная жидкость, кислотный оксид. Получают действием концентрированной серной кислоты на кристаллический KMnO4 (марганцевая кислота HMnO4 нестабильна):

2KMnO4 + H2SO4 Mn2O7 + K2SO4 + H2O

При растворении в щелочах образует перманганаты:

Mn2O7 + 2KOH 2KMnO4 + H2O

Перманганат калия KMn+7O4 -тёмно-фиолетовое кристаллическое вещество, растворимое в воде. При нагревании разлагается с выделением кислорода:

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Сильный окислитель, причём восстанавливается в кислой среде до Mn2+, в нейтральной – до Mn+4O2, а в щелочной – до Mn+6O42-.

Хром. Хром – постоянная составная часть растительных и животных организмов. Биологическая активность хрома объясняется способностью Cr+3 образовывать комплексные соединения. Например, ионы Cr+3 участвуют в стабилизации структуры нуклеиновых кислот.

Марганец. Это микроэлемент. Функция ионов Mn+2 состоит в регуляции активности ферментов. Ионы Mn+2 оказывают влияние на кроветворение, минеральный обмен, рост, размножение и т.д. Кроме того, ионы Mn+2 стабилизируют структуру нуклеиновых кислот.

В медицине используется перманганат калия KMnO4 .Этот антисептик применяется в водных растворах для промывания ран, полоскания горла и т.д.

 

 



Дата добавления: 2016-06-22; просмотров: 2734;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.