Равновесие в гомогенных системах.

Химическая реакция, протекающая в пределах одной фазы, – гомогенная реакция. Все реакции делятся на обратимые и необратимые. Необратимые реакции протекают в одном направлении до конца. Обратимые реакции протекают при одних и тех же заданных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.

А+В ↔ С+Д

Обратимая реакция протекает только до определенного момента, когда V_пр и V_обр становятся одинаковыми, то есть в системе наступает динамическое равновесие.

V₁ = k₁[A][B]

V₂ = k₂[C][Д]

V₁ = V₂ , следовательно k₁[A][B] = k₂[C][Д], следовательно:

или

К – константа равновесия.

В общем виде:

аА + вВ ↔сС + dД

Ле Шателье (1887г): если изменить одно из условий, при котором установилось равновесие (t, p, C), то произойдет смещение равновесия в направлении процесса, препятствующего производимому изменению.

Увеличение температуры вызывает усиление эндотермической реакции.

Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования меньшего числа молекул.

Увеличение концентрации веществ, стоящих в одной части равенства, вызывает образование веществ в другой части равенства.