Теория сильных электролитов


При растворении электролитов происходит диссоциация их молекул. Способность вещества к образованию ионов выражается степенью диссоциации (α).

α = (число молекул распавшихся на ионы)/ (общее число молекул вещества).

Электролиты делятся на:

- слабые электролиты,

- сильные электролиты.

Процесс диссоциации слабых электролитов обратимый

Н2СО3 ↔ Н+ + НСО

К1 = .

Сильные электролиты не подчиняются закону действия масс. Константа диссоциации сильных электролитов зависит от концентрации, при повышенной концентрации она уменьшается.

П. Дебай и Э Хюккель (1923г.) - теория сильных электролитов: растворы сильных электролитов состоят только из ионов.

Ионы в растворе распределяются также как в кристаллах, но на большем расстоянии друг от друга. Их взаимное влияние ослабляется присутствием молекул растворителя. В сильно разбавленных растворах взаимное влияние их ионов слабо и кажущаяся степень диссоциации приближается к 100%. Увеличение концентрации вызывает увеличение взаимного влияния и кажущаяся степень диссоциации уменьшается. При увеличении концентрации раствора подвижность ионов снижается, поэтому растворы сильных электролитов характеризуются величиной активной концентрацией (а), которая меньше истинной.

а - активная концентрация, моль/л;

с – истинная концентрация, моль/л;

ν – коэффициент активности.

Если в растворе находится смесь электролитов, то электростатическое действие ионов друг на друга характеризуется ионной силой раствора (I)

, где

С1, С2, …, Сn - истинные концентрации отдельных ионов.

Z1, Z2, …, Zn - заряды ионов.

 

2.6 Коэффициент активности (ν)

Коэффициент активности (ν)не зависит от химической природы иона и одинаков для всех равнозарядных ионов при определенной ионной силе раствора. В водах с малым солесодержанием (до 200 мг/л) ν- не принимают во внимание. При большой концентрации электролита необходимо учитывать ν. Для растворов с ионной силой до 0,01 ν рассчитывается по формуле:

. При I - от 0,5 до 0,01, коэффициент активности рассчитывается по формуле:

Эта формула применима для точного расчета коэффициента активности растворов с концентрацией до 50 ммоль/дм3.

 

 



Дата добавления: 2020-02-05; просмотров: 683;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.009 сек.