Тестовые задания для самоконтроля

1. Заряд комплексного иона равен –3 в молекуле…

1) K4[Fe(CN)6]

2) [Cu(NH3)4]SO4

3) Na3[Co(NO2)6]

2. Заряд комплексного иона в молекуле соли K2Na[Co(NO2)6] равен:

1) 3–,

2) 2–,

3) 1–.

3. Координационное число комплексообразователя в молекуле [Pt(NH3)4Cl2] равно:

1) 2

2) 4,

3) 6.

4. Комплексный ион является анионом в соединении:

1) [Co(СО)6]

2) [Ag(NH3)2]Cl

3) K2[Co(H2O)Сl5]

5. С раствором AgNO3 c образованием AgCl будет реагировать

1) Н2[PtCl6]

2) [Pt(NH3)6]Cl4

3) [Pt(NH3)4Cl2]

6.Геометрическая конфигурацияиона [Cu(CN)4]2-

1) плоский квадрат,

2) тетрадр,

3) октаэдр.

7. Геометрическая конфигурацияиона [Co(NO2)6]3-

1) плоский квадрат,

2) тетрадр,

3) октаэдр.

8. Заряд иона-комплексообразователя в молекуле K2Na[Co(NO2)6] равен …

1) 2+,

2) 3+,

3) 3–.

9. Ион цинка с зарядом 2+ проявляет координационное число равное …

1) 2,

2) 4,

3) 6.

10. Правильное название комплексного соединения [Al(OH)(H2O)5](NO3)2

1) нитрат гидроксопентаакваалюминия,

2) нитрат пентааквагидроксоалюминия,

3) нитрат гидроксопентааккваалюминия (III).

 

Ответы к тестовым заданиям

№ вопроса
№ ответа

 

 

Лабораторная работа № 12
Комплексные соединения

Цель работы: изучение реакций образования комплексных соединений d-элементов; исследование их свойств.

Реактивы: 0,5 н. растворы CuSO4, NiSO4, CoCl2, FeCl3, Hg(NO3)2, KI, BaCl2, KMnO4, K4[Fe(CN)6], (NH4)2S или Na2S, NH3 · H2O, NaOH, H2SO4.

Оборудование: капельницы с пипетками, пробирки и штатив для них, спиртовка, спичка, держатель, микрошпатель, стеклянная палочка.

 

Ход работы

Опыт 1. Образование комплексных катионов d-металлов

В три пробирки налейте по 10 капель растворов CuSO4, NiSO4, CoSO4 и добавьте в каждую пробирку по каплям разбавленный раствор аммиака до образования осадка. Отметьте цвета образующихся осадков основных солей и напишите соответствующие уравнения реакций. Затем в каждую пробирку добавьте 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадков в избытке аммиака. Отметьте цвета образовавшихся растворов аммиакатов меди, никеля, кобальта. Напишите уравнения реакций образования соответствующих комплексных соединений, учитывая, что лигандами являются нейтральные молекулы NH3, координационное число Сu2+ и Ni2+ – 4, а Со3+ – 6.

Пользуясь значениями констант нестойкости (приложение 11), сравните прочность полученных комплексных катионов. Васильковый раствор аммиаката меди сохраните для последующих опытов.

 

Опыт 2. Образование соединений с комплексным анионом

В пробирку с 3 каплями раствора нитрата ртути (II) добавьте по каплям раствор иодида калия до образования осадка ярко-оранжевого цвета – иодида ртути (HgI2). Затем в эту же пробирку добавьте еще раствора иодида калия до полного растворения осадка иодида ртути. Образовавшийся желтоватый раствор соответствует раствору комплексного соединения ртути (II) – тетраиодомеркурат (II) калия. Напишите молекулярные и ионные уравнения образования иодида ртути и его растворения в избытке иодида калия, учитывая, что координационное число Hg2+ равно 4.

 

Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений

а) В 3 пробирки с 5 каплями раствора сульфата меди добавьте по каплям соответственно: раствор щелочи, раствор хлорида бария, и раствор сульфида аммония или сульфида натрия до образования осадков. Отметьте их цвет. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании проведенного опыта составьте уравнение процесса электролитической диссоциации взятой соли меди.

б) Сине-фиолетовый раствор аммиаката меди (полученный в опыте 1) разделите на три части. К одной части прилейте 5-7 капель раствора щёлочи, к другой – такой же объем хлорида бария, а к третьей – 4-5 капель сульфида аммония (NH4)2S или сульфида натрия Na2S.

От действия каких реактивов выпадает осадок? На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадков? Напишите уравнения соответствующих реакций. На основании выполненного опыта составьте уравнение электрической диссоциации аммиаката меди и его комплексного иона. В каком направлении и почему смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (NH4)2S?

Объясните, используя данные таблиц приложения 7 и 11, направленность проделанных реакций.

Опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений

В пробирку с 10 каплями раствора перманганата калия добавьте 5-7 капель раствора серной кислоты, а затем прилейте 10 капель раствора K4[Fe(CN)6].

Напишите уравнение реакции, составьте уравнения полуреакций окисления иона [Fe(CN)6]4– в ион [Fe(CN)6]3– и восстановления ионов МnО4 в Мn2+. Как при этом изменяется окраска перманганата калия?

Опыт 5. Использование комплексных соединений для обнаружения ионов Fe3+ в растворе

В пробирку с 10 каплями подкисленного раствора соли железа (III) добавьте 3-5 капель гексацианоферрата (II) калия – K4[Fe(CN)6]. Наблюдайте образование темно-синего осадка «берлинской лазури» Fe4[Fe(CN)6]3. Данная реакция является качественной реакцией для обнаружения иона Fe3+. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций образования «берлинской лазури». Какой тип гибридизации осуществляется в комплексном ионе [Fe(CN)6]4–?

 







Дата добавления: 2017-11-21; просмотров: 1873; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.022 сек.