Тестовые задания для самоконтроля

1. Заряд комплексного иона равен –3 в молекуле…

1) K₄[Fe(CN)₆]

2) [Cu(NH₃)₄]SO₄

3) Na₃[Co(NO₂)₆]

2. Заряд комплексного иона в молекуле соли K₂Na[Co(NO₂)₆] равен:

1) 3–,

2) 2–,

3) 1–.

3. Координационное число комплексообразователя в молекуле [Pt(NH₃)₄Cl₂] равно:

1) 2

2) 4,

3) 6.

4. Комплексный ион является анионом в соединении:

1) [Co(СО)₆]

2) [Ag(NH₃)₂]Cl

3) K₂[Co(H₂O)Сl₅]

5. С раствором AgNO₃ c образованием AgCl будет реагировать

1) Н₂[PtCl₆]

2) [Pt(NH₃)₆]Cl₄

3) [Pt(NH₃)₄Cl₂]

6.Геометрическая конфигурацияиона [Cu(CN)₄]^2- …

1) плоский квадрат,

2) тетрадр,

3) октаэдр.

7. Геометрическая конфигурацияиона [Co(NO₂)₆]^3-…

1) плоский квадрат,

2) тетрадр,

3) октаэдр.

8. Заряд иона-комплексообразователя в молекуле K₂Na[Co(NO₂)₆] равен …

1) 2+,

2) 3+,

3) 3–.

9. Ион цинка с зарядом 2+ проявляет координационное число равное …

1) 2,

2) 4,

3) 6.

10. Правильное название комплексного соединения [Al(OH)(H₂O)₅](NO₃)₂ –

1) нитрат гидроксопентаакваалюминия,

2) нитрат пентааквагидроксоалюминия,

3) нитрат гидроксопентааккваалюминия (III).

Ответы к тестовым заданиям

Лабораторная работа № 12
Комплексные соединения

Цель работы: изучение реакций образования комплексных соединений d-элементов; исследование их свойств.

Реактивы: 0,5 н. растворы CuSO₄, NiSO₄, CoCl₂, FeCl₃, Hg(NO₃)₂, KI, BaCl₂, KMnO₄, K₄[Fe(CN)₆], (NH₄)₂S или Na₂S, NH₃ · H₂O, NaOH, H₂SO₄.

Оборудование: капельницы с пипетками, пробирки и штатив для них, спиртовка, спичка, держатель, микрошпатель, стеклянная палочка.

Ход работы

Опыт 1. Образование комплексных катионов d-металлов

В три пробирки налейте по 10 капель растворов CuSO₄, NiSO₄, CoSO₄ и добавьте в каждую пробирку по каплям разбавленный раствор аммиака до образования осадка. Отметьте цвета образующихся осадков основных солей и напишите соответствующие уравнения реакций. Затем в каждую пробирку добавьте 25%-ный раствор аммиака до полного растворения осадков в избытке аммиака. Отметьте цвета образовавшихся растворов аммиакатов меди, никеля, кобальта. Напишите уравнения реакций образования соответствующих комплексных соединений, учитывая, что лигандами являются нейтральные молекулы NH₃, координационное число Сu²⁺ и Ni²⁺ – 4, а Со³⁺ – 6.

Пользуясь значениями констант нестойкости (приложение 11), сравните прочность полученных комплексных катионов. Васильковый раствор аммиаката меди сохраните для последующих опытов.

Опыт 2. Образование соединений с комплексным анионом

В пробирку с 3 каплями раствора нитрата ртути (II) добавьте по каплям раствор иодида калия до образования осадка ярко-оранжевого цвета – иодида ртути (HgI₂). Затем в эту же пробирку добавьте еще раствора иодида калия до полного растворения осадка иодида ртути. Образовавшийся желтоватый раствор соответствует раствору комплексного соединения ртути (II) – тетраиодомеркурат (II) калия. Напишите молекулярные и ионные уравнения образования иодида ртути и его растворения в избытке иодида калия, учитывая, что координационное число Hg²⁺ равно 4.

Опыт 3. Электролитическая диссоциация комплексных соединений

а) В 3 пробирки с 5 каплями раствора сульфата меди добавьте по каплям соответственно: раствор щелочи, раствор хлорида бария, и раствор сульфида аммония или сульфида натрия до образования осадков. Отметьте их цвет. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. На основании проведенного опыта составьте уравнение процесса электролитической диссоциации взятой соли меди.

б) Сине-фиолетовый раствор аммиаката меди (полученный в опыте 1) разделите на три части. К одной части прилейте 5-7 капель раствора щёлочи, к другой – такой же объем хлорида бария, а к третьей – 4-5 капель сульфида аммония (NH₄)₂S или сульфида натрия Na₂S.

От действия каких реактивов выпадает осадок? На присутствие каких ионов в растворе комплексной соли указывает появление осадков? Напишите уравнения соответствующих реакций. На основании выполненного опыта составьте уравнение электрической диссоциации аммиаката меди и его комплексного иона. В каком направлении и почему смещается равновесие диссоциации комплексного иона при действии (NH₄)₂S?

Объясните, используя данные таблиц приложения 7 и 11, направленность проделанных реакций.

Опыт 4. Окислительно-восстановительные реакции с участием комплексных соединений

В пробирку с 10 каплями раствора перманганата калия добавьте 5-7 капель раствора серной кислоты, а затем прилейте 10 капель раствора K₄[Fe(CN)₆].

Напишите уравнение реакции, составьте уравнения полуреакций окисления иона [Fe(CN)₆]^4– в ион [Fe(CN)₆]^3– и восстановления ионов МnО₄^– в Мn²⁺. Как при этом изменяется окраска перманганата калия?

Опыт 5. Использование комплексных соединений для обнаружения ионов Fe³⁺ в растворе

В пробирку с 10 каплями подкисленного раствора соли железа (III) добавьте 3-5 капель гексацианоферрата (II) калия – K₄[Fe(CN)₆]. Наблюдайте образование темно-синего осадка «берлинской лазури» Fe₄[Fe(CN)₆]₃. Данная реакция является качественной реакцией для обнаружения иона Fe³⁺. Напишите молекулярное и ионное уравнения реакций образования «берлинской лазури». Какой тип гибридизации осуществляется в комплексном ионе [Fe(CN)₆]^4–?