Тестовые задания для самоконтроля

1. Степень окисления азота в соединении HNO₂ -

1) 2;

2) 3;

3) 5.

2. Только окислителем может быть -

1) KMnO₄;

2) MnO₂;

3) MnO.

3. Только восстановителем может быть -

1) SO₂;

2) H₂S;

3) H₂SO₃;

4. Хром в молекуле Na₃[Cr(OH)₆] имеет степень окисления…

1) +4;

2) +2;

3) +3.

5. В уравнении полуреакции Cr₂O₇^2– + 14H⁺ … = 2Cr³⁺ + 7H₂O количество отданных – принятых электронов равно:

1) – 6е^-;

2) + 6е^-;

3) +4е^-.

6. В уравнении полуреакции MnO₂ + 4OH^– …® MnO₄^– + 2H₂O количество отданных (принятых) электронов равно …, MnO₂ является …

1) +3е^-, восстановителем;

2) –3е^-, восстановителем;

3) – 2е^-, окислителем.

7. Степень окисления кислорода в Н₂О₂ … В окислительно-восстановительных реакциях пероксид водорода может являться…

1) -2, восстановитель;

2) –1, окислитель и восстановитель;

3) –2, восстановитель и окислитель.

8. В уравнении окислительно-восстановительной полуреакциии PbO₂ + 4H⁺ … = Pb²⁺ + 2H₂O количество принятых (отданных) электронов равно:

1) +4е^-;

2) – 4е^-;

3) +2е^- .

9. Степень окисления хлора в молекуле KClO₃ … Это вещество может являться в окислительно-восстановительных реакциях…

1) +3, восстановителем;

2) +4, окислителем и восстановителем;

3) +5, окислителем и восстановителем.

10. При взаимодействии KMnO₄ c Na₂SO₃ в нейтральной среде образуется

1) MnO₂;

2) K₂MnO₄;

3) MnSO₄.

Ответы к тестовым заданиям

Лабораторная работа № 7
Окислительно-восстановителдьные реакции

Цели работы: изучить качественные опыты, раскрывающие окислительные и восстановительные свойства отдельных веществ; овладеть методами составления уравнений окислительно-восстановительных реакций (электронного баланса и полуреакций).

Реактивы: растворы: H₂SO₄ (2 н), NaOH (2 н), KMnO₄ (0,05 н), NaNO₃ (0,5 н), KI (0,5 н), K₂Cr₂O₇ (0,5 н), CuSO₄ (0,5 н), BaCl₂ (0,5 н), Cr₂(SO₄)₃ (0,5 н), NaNO₃ (0,5 н), H₂O₂ (6%); кристаллические вещества: NaNO₂, Na₂SO₃, Cu(NO₃)₂·3H₂O; MnO₂ (тв.), Al (стружка), универсиальная индикаторная бумага.

Оборудование: спиртовка, штатив с пробирками, держатель для пробирок, микрошпатели, спички, лучинка.

Ход работы

Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции

В три пробирки с 3-4 каплями раствора KМnО₄ добавьте: в первую – 2-3 капли раствора H₂SO₄, во вторую – столько же капель дистиллированной воды, в третью – 10 капель раствора NaOH, а затем во все 3 пробирки внесите по одному микрошпателю кристаллического NaNO₂. Отметьте изменение окраски во всех трех пробирках.

Напишите уравнения происходящих реакций, подберите коэффициенты. В какой среде KMnO₄ восстанавливается в большей степени?

Опыт 2. Типичные восстановители и окислители

а) Взаимодействие алюминия с нитратом натрия

В пробирку с 4-5 каплями раствора NaNO₃ внесите 10-12 капель 2 н раствора NaOH и 1-2 кусочка алюминия. Пробирку слегка нагрейте. Для определения выделяющегося NH₃, подержите смоченную дистиллированной водой идикаторная бумага над отверстием пробирки, не касаясь ее стенок. Посинение индикаторной бумаги обусловлено реакцией:

NH₃ + H₂O D NH₄OH.

Напишите уравнение реакции, учитывая, что ион NO₃^– восстанавливается до NH₃, а алюминий, окисляясь в щелочной среде, образует анион [Аl(ОН)₆]^3–.

Укажите восстановитель и окислитель в данной реакции.

б) Взаимодействие иодида калия с дихроматом калия

В пробирку с 4-5 каплями раствора K₂Cr₂O₇ добавьте 3-4 капли раствора H₂SO₄ и 2-3 капли раствора KI. Раствор приобретает окраску иодной настойки. Темные кристаллы, выпадающие в осадок – кристаллический йод.

Напишите уравнение происходящей реакции и укажите восстановитель и окислитель в данной реакции. Объясните почему их называют «типичными»?

Опыт 3. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода.

а) Окислительные свойства

В пробирку с 2-3 каплями раствора Cr₂(SO₄)₃ добавьте 10 капель раствора NаОН и добавьте Н₂О₂ до появления желтой окраски раствора, которая характерна для иона CrO₄^2– (cодержимое пробирки можно слегка нагреть).

Напишите уравнение происходящей реакции, подберите коэффициенты и укажите роль Cr₂(SO₄)₃ и Н₂О₂.

б) Восстановительные свойства

В пробирку с 3-4 каплями раствора KMnO₄ добавьте 2-3 капли раствора H₂SO₄ и Н₂О₂ до обесцвечивания раствора. Напишите уравнение происходящей реакции, подберите коэффициенты и укажите роль H₂SO₄ и Н₂О₂. Ион MnO₄^– в кислой среде переходит в ион Mn²⁺.

в) Реакция диспропорционирования

Поместите в пробирку 3-4 капли пероксида водорода и добавьте на кончике шпателя MnO₂. Внесите в пробирку тлеющую лучину. Что наблюдается? Какова роль MnO₂? Напишите уравнение соответствующей реакции.

Опыт 4. Внутримолекулярное окисление- восстановление

В сухую пробирку поместите микрошпатель кристаллического Na₂SO₃ и нагрейте ее в пламени спиртовки в течение 3-5 мин., затем охладите пробирку и растворите ее содержимое в дистиллированной воде. Полученный раствор разделите на 2 пробирки и добавьте в одну пробирку раствор CuSO₄ для обнаружения S^2–-ионов, а в другую – раствор ВаСl₂ для обнаружения SO₄^2– ионов. Напишите уравнение разложения сульфита натрия, подберите коэффициенты и определите тип реакции.