Примеры приложения закона действующих масс для различных типов реакций. Вычисление выхода продуктов реакций.

1. Гомогенные равновесия.

Для газов:

CO(г) + Cl2(г) Û COCl2(г)
CO2 + H2 Û H2O(г) + CO
2H2O(г) Û 2H2(г) + O2(г)
3H2 + N2 Û 2NH3

Обратимые реакции для растворов (реакции диссоциации не электролитов):

CH₃OOH_(ж) + C₂H₅OH_(ж) Û CH₃OOC₂H_5(ж) + H₂O_(ж)

Для определения константы равновесия используются равновесные молярные или моляльные концентрации:

Для растворов (реакции диссоциации электролитов):

Для определения константы равновесия используются равновесные концентрации ионов:

MA_{(раствор)} Û M⁺_{(раствор)} + A^-_{(раствор)}

- константа диссоциации электролитов.

Величина константы диссоциации электролита характеризует силу электролита. Чем слабее электролит, тем меньше константа. Численные значения констант диссоциации электролитов приводятся в справочниках для слабых электролитов при 25ºС).

H₂CO₃ Û CO₂ + H₂O

H2CO3 Û H+ + HCO3-	= 4,3·10-7
HCO3- Û H+ + CO32-	= 4,7·10-11

1. Гетерогенные равновесия

В этих реакциях действующие массы конденсированных фаз (твердых, жидких), как правило, не оказывают влияния на равновесие. Поэтому в законе действующих масс участвуют только действующие массы неконденсированных фаз.

MeCO_3(тв.) Û MeO_(тв.) + CO_2(газ) - const.

При постоянной температуре: - const, тогда K_p = K_CO2.