Влияние температуры на константу равновесия

Примеры:

2МеO(тв.) Û 2Me(тв.) + O2(г)	- парциальное давление пара
2МgO(тв.) Û 2Mg(г) + S2(г)	- парциальные давления паров
C + O2 Û CO2
CO2 + C Û CO
C + 0,5O2 Û CO
NH4HS(тв.) Û NH3(г) + H2S(г)

Пример расчета равновесия

Задача: вычислить выход NH₃ при синтезе N₂ и H₂.

N_2(г) + 3H_2(г) Û NH_3(г)

Порядок расчета:

1. Задать температуру и при ней определить Kp

Температура 500К, , где давление выражено в атмосферах

2. Составить таблицу

№ пп	Вещества, участвующие в реакции	H2	N2	NH3
	Исходное число молей
	Прореагирует молей			-
	Равновесное число молей (n)			x
	Сумма равновесных молей (Snравн.)
	Равновесное парциальное давление ( )
	Равновесные концентрации

1. Подставить равновесные парциальные давления из таблицы в закон действующих масс при 500К

На величину x, кроме температуры, влияет и общее давление. Чем выше давление, тем больше величина x (по принципу Ле-Шателье). Чем выше давление, тем больше равновесие смещено в сторону образования NH₃.

Þ x₁ = 2,137; x₂ = 1,863, но х должно быть меньше двух, т.е. х = 2,137 – 100%.