Влияние температуры на константу равновесия

 

Примеры:

 

2МеO(тв.) Û 2Me(тв.) + O2(г) - парциальное давление пара
2МgO(тв.) Û 2Mg(г) + S2(г) - парциальные давления паров
C + O2 Û CO2  
CO2 + C Û CO
C + 0,5O2 Û CO
NH4HS(тв.) Û NH3(г) + H2S(г)

 

Пример расчета равновесия

Задача: вычислить выход NH3 при синтезе N2 и H2.

 

N2(г) + 3H2(г) Û NH3(г)

 

Порядок расчета:

 

1. Задать температуру и при ней определить Kp

 

Температура 500К, , где давление выражено в атмосферах

2. Составить таблицу

 

№ пп Вещества, участвующие в реакции H2 N2 NH3
Исходное число молей
Прореагирует молей -
Равновесное число молей (n) x
Сумма равновесных молей (Snравн.)
Равновесное парциальное давление ( )
Равновесные концентрации

 

  1. Подставить равновесные парциальные давления из таблицы в закон действующих масс при 500К

 

 

На величину x, кроме температуры, влияет и общее давление. Чем выше давление, тем больше величина x (по принципу Ле-Шателье). Чем выше давление, тем больше равновесие смещено в сторону образования NH3.

 

Þ x1 = 2,137; x2 = 1,863, но х должно быть меньше двух, т.е. х = 2,137 – 100%.

 






Дата добавления: 2021-09-07; просмотров: 76; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.019 сек.