Задачи для решения на занятии.

1) Константа скорости гидролиза новокаина при 313 К равна 0,66 мин^-1, энергия активации реакции равна 55,2 кДж/моль. Какая массовая доля (%) новокаина разложится за 10 дней хранения при 193К?

2) Появление изотопа йода имеет место при авариях на АЭС. Период его полураспада 8 суток. За какое время этот изотоп распадается на 99%

3) Во сколько раз увеличится скорость реакции взаимодействия водорода и кислорода 2H₂ + O₂ = 2H₂O, если концентрации исходных веществ увеличить в два раза?

4) Константа скорости химической реакции при 20⁰С равна 1 моль/(л∙сек). Вычислите константу скорости при 60⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 3. По размерности Константы скорости определить порядок реакции.

5) Константа скорости распада радиоактивного вещества составляет 0, 00507 (день)⁻¹. Определите по размерности константы скорости, порядок химической реакции и, воспользовавшись соответствующим кинетическим уравнением, определите время (в днях), в течение которого вещество расходуется на 90%.

6) Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 25⁰С, если γ = 3?

7) Вычислите по правилу Вант-Гоффа, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 20⁰С, если γ = 2,8.

8) Константа скорости реакции при 300К равна 0,02, а при 350К равна 0,6. Определите энергию активации этой реакции?

9) Для реакции:

C₅H₅N + CH₃I → [C₅H₅NCH₃] I
При 315К k = 0,035 (моль /л)⁻¹ мин⁻¹
При 323К k = 0,059 (моль /л)⁻¹ мин⁻¹
Вычислите энергию активации?

10) Константа скорости необратимой реакции 1-го порядка равна k = 2,06 ∙10⁻³ мин⁻¹. Определите, сколько % исходного вещества разложится за 25 минут?

11) Для реакции разложения N₂ O₅ при разных температурах получены следующие данные:
T⁰C 45 65
k_I, с^-1 4, 98 ∙10^-4 4,87 ∙ 10^-3
Рассчитайте величину k_I при t = 50⁰С.

12) Константа скорости реакции

При t₁ = 9,4⁰с k₁ = 2,37;

При t₂ = 14,4⁰С k₂ = 3,204.
Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

13) Для необратимой реакции 2-го порядка:
CH₃COOC₂H₅ + CH₃COONa + C₂H₅OH
K_II = 5,4 (моль/л)^-1 * мин^-1. Исходные концентрации эфира и щелочи одинаковы и равны 0,02 моль/л. Какова будет концентрация исходных веществ через 10 минут после начала опыта?

14) При хранении таблеток амидопирина было установлено, что при 80°С и 90°С константы скорости разложения соответственно равны 1,61∙10^-6с^-1, 4,2∙10^-6с^-1. Определите срок хранения таблеток (время разложения 10-ти % вещества) при 20°С.

15) Константа скорости химической реакции при 20⁰С равна 1 моль/л∙сек. Вычислите константу скорости при 60⁰С, если температурный коэффициент реакции равен 3. По размерности Константы скорости определить порядок реакции.

16) Для определения срока годности порошка папаверина гидрохлорида проведено исследование по методике «ускоренного старения» при температурах 50 и 80°С. Рассчитаны следующие константы: k_50°С=5,2∙10^-4 сут ^-1, k_80°С. =1,0∙10^-3 сут ^-1. Определите срок годности порошка при температуре 23°С.

17) Для реакции разложения N₂O₅ при разных температурах получены следующие данные:

T⁰C 45 65

k_I, с^-1 4, 98 ∙10^-4 4,87 ∙ 10^-3

Рассчитайте величину k_I при t = 50⁰С.

18) Константа скорости реакции при 300К равна 0,02, а при 350К равна 0,6. Определите энергию активации этой реакции?

19) Вычислите по правилу Вант-Гоффа, во сколько раз увеличится скорость химической реакции при увеличении температуры на 20⁰С, если γ = 2,8.

20) Для реакции:

C₅H₅N + CH₃I → [C₅H₅NCH₃] I

При 315К k = 0,035 (моль /л)⁻¹ мин⁻¹

При 323К k = 0,059 (моль /л)⁻¹ мин⁻¹

Вычислите энергию активации?

21) Константа скорости реакции

при t₁ = 9,4⁰С k₁ = 2,37;

при t₂ = 14,4⁰С k₂ = 3,204.

Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

10.При температуре 0°С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 минут. Если температурный коэффициент γ = 2, то такой же кусочек железа растворится при t=20°С за 5 минут.

11.Уравнение Аррениуса может быть записано в виде к=к₀е^-(Ea/RT).