Уравнение состояния реального газа


Реальный газ – это газ, который обладает большой плотностью.

Уравнение состояния реальных газов (уравнение Ван- дер- Ваальса) имеет вид:

, (1)

где - поправка на внутреннее давление;

b - поправка на внутренний объём занимаемый молекулами (а и b – константы, характеризующие индивидуальные свойства вещества).

Уравнение Ван – дер - Ваальса учитывает реальные свойства газа – наличие межмолекулярного воздействия в газах и собственный объём молекул.

Водяной пар

Пар – это реальный газ в состоянии, близком к жидкой фазе (насыщению).

Водяной пар широко используется в качестве рабочего тела в теплоэнергетических и в промышленных установках. Он производится в котельных агрегатах при заданном постоянном давлении. На рисунке 1 дана pv-диаграмма для водяного пара.

 

 

 

 


Рисунок 1 – PV-диаграмма для водяного пара

Кривая I - вода при 00С;

Кривая II - вода при температуре кипения (или температуре насыщения) – нижняя пограничная кривая;

Кривая III – сухой насыщенный пар – верхняя пограничная кривая.

Точка К – это критическая точка, разделяющая обе пограничные кривые.

Кривые I, II, III делят всю диаграмму на три части:

1) область между I и II – жидкость;

2) область между II и III – смесь кипящей жидкости и пара, т.е. влажный насыщенный пар;

3) область правее III – перегретый пар.

Критическая точка К характеризует критическое состояние, при котором исчезает различие в свойствах пара и жидкости. Критическая температура является наивысшей температурой жидкости и её насыщенного пара. При температурах выше критической возможно существование только перегретого пара.

Критические параметры водяного пара: tкр=374,150С; ркр=22,129МПа; vкр=0,00326м3/кг.



Дата добавления: 2021-07-22; просмотров: 333;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.