Взаимодействие металлов с кислотами

Соляная HCl. Взаимодействует (растворяет) только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода с выделением газообразного водорода (Н₂):

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂

Азотная HNO₃. Азотная кислота является окислителем. Чем сильнее разбавлена кислота и активнее металл, тем глубже восстановление азота. В ходе реакций окисления никогда не выделяется водород (Н₂):

Cu + HNO_{3 (конц.)} → Cu(NO₃)₂ + NO₂ + H₂O +4

Cu + HNO_{3 (разб.)} → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O +2

Mg + HNO_{3 (разб.)} → Mg(NO₃)₂ + N₂O + H₂O +1

Ni + HNO_{3 (разб.)} → Ni(NO₃)₂ + NO + H₂O +2

Zn + HNO_{3 (разб.)} → Zn(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + H₂O -3

Царская водка – смесь одной части азотной и трех частей соляной кислоты:

3HCl + HNO₃ → Cl₂ + NOCl₂ + 2H₂O

NOCl₂ → Cl₂ + NO

Au + 3HCl + HNO₃ → AuCl₃ + NO + 2H₂O

Pt +12HCl + 4HNO₃ → 3PtCl₄ + 4NO + 8H₂O

Cерная H₂SO₄. Разбавленная взаимодействует (растворяет) только с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений до водорода с выделением газообразного водорода (Н₂):

Zn + H₂SO_{4 (разб.)} → ZnSO₄ + H₂

Концентрированная при взаимодействии с металлами (кроме золота и платины) может восстанавливаться до SO₂, S, H₂S. Может окислять углерод, фосфор и серу:

Cu + 2H₂SO_{4 (конц.)} → CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O +4

2Ag + 2H₂SO_{4 (конц.)} → Ag₂SO₄ + SO₂ + 2H₂O +4

8Na + 5H₂SO_{4 (конц.)} → 4Na₂SO₄ + H₂S + 4H₂O -2

C + 2H₂SO_{4 (конц.)} → CO₂ + 2SO₂ + 2H₂O

S + 2H₂SO_{4 (конц.)} → 3SO₂ + 2H₂O

2P + 5H₂SO_{4 (конц.)} → 2H₃PO₄ + 5SO₂ + 2H₂O

ЛИТЕРАТУРА

1. Н.В. Глинка. Общая химия - М: Интеграл-Пресс, 2011.

2. А.В. Суворов, А.Б. Никольский. Общая химия - М: Химиздат, 2001.

3. Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия - М.: Высшая школа, 2009.

4. Н.С. Ахметов. Актуальные вопросы курса неорганической химии - М.: Просвящение, 1991.

5. H.В. Коровин. Общая химия. – М.: Высшая школа, 2010.

6. Я.А. Угай. Общая химия и неорганическая - М: Высшая школа, 2007.

7. А.П. Гаршин. Неорганическая химия в схемах. – Спб: Лань, 2000.

8. М. Фримантл. Химия в действии. (в 2-х частях). – М.: Мир, 1998.

9. М.Х. Карапетьянц. Общая и неорганическая химия. – М.: Химия, 2000.

10. А.Р. Цыганов. Лабораторный практикум по общей химии: Учебное пособие. – Мн.: Ураджай, 1998.

11. А.Р. Цыганов. Общая химия. Биофизическая химия. – Мн.: Ураджай, 1998.

12. С.А. Пузаков. Химия. – М.: Медицина, 1995.

13. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев. Общая химия. Курс лекций. - Мн.: БГМУ, 2009.

14. П.А. Галушков. Теоретические основы химии. Ч.1. – Новополоцк: ПГУ, 2010.

15. К.Е. Хаускрофт, Э. Констэбл. Современный курс общей химии. В 2-х томах. М.: Мир, 2009.

16. Н.Ю. Келина, Н.В. Безручко. Общая и неорганическая химия в таблицах и схемах. – Ростов-на-Дону: Феникс, 2008.

17. Г.Э. Атрахимович, О.В. Ачинович, С.В. Барченко, О.П. Болбас, А.Р. Козел. Козюлевич. Общая химия. Учебно-тренировочные материалы. – Минск: БГМУ, 2009.

18. П.А. Галушков. Неорганическая химия. – Новополоцк: ПГУ, 2009.

19. В.А. Ашуйко, Л.Н. Новикова, С. Е. Орехова. Химия комплексных соединений. – Минск, 2010.

20. И.Е. Шиманович, В.А. Красицкий, А.Н. Богатиков, В.Н. Хвалюк, А.А. Рагойша. Общая и неорганическая химия. Задачи, вопросы, упражнения. – Мн.: БГУ, 2010. – 231с.

21. И.Е. Шиманович, В.А. Красицкий, А.Н. Богатиков, В.Н. Хвалюк, А.А. Рагойша. Учебное руководство по курсу “Общая и неорганическая химия” – Мн.: РИВШ, 2009. – 130с.

22. И.Б. Бутылина, С.И. Полушкина. Химия. Сборник задач. Мн.: БГАТУ, 2011.

23. И.М. Жарский, В.В. Белоусова, И.В. Бычек, Л.Н. Новикова, В.Г. Матыс. Теоретические основы химии. Минск: БГТУ, 2011. – 179 с.

24. К.Е. Хаускрофт, Э. Констэбл. Современный курс общей химии. Задачник. М.: Мир, 2009. – 250 с.

25. Г.П. Жмурко, Е.Ф. Казакова, В.Н. Кузнецов, В.А. Яценко. Общая химия. М.:.Академия, 2011. – 512 с.

26. В.А. Попков, Ю.А. Ершов, А.С. Берлянд. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: Юрайт, 2011. – 560с.

27. В.В. Болтромеюк. Общая химия. Мн.: Высшая школа, 1912. – 624с.

28. И.А. Пресс. Основы общей химии для самостоятельного изучения. СПб: Лань, 2012. – 496с.

29. Н.Н. Павлов. Общая и неорганическая химия. СПб: Лань, 2011. – 496с.

30. В.В. Еремин, А.Я. Борщевский. Основы общей и физической химии. Долгопрудный: Изд. Дом «Интеллект», 2012. – 848с.

31. Л.А. Мечковский, А.В. Блохин. Химическая термодинамика. В 2 Ч. Ч.1. Минск: БГУ, 2012. – 144с.

32. Е.В. Барковский, С.В. Ткачев, Л.Г. Петрушенко. Общая химия./Мн.: Вышэйшая школа, 2013. – 639 С.

33. В.И. Елфимов. Основы общей химии: Учеб. Пособие. – 2-е изд. – М.: ИНФРА-М, 2015. – 256с.

34. О.С. Зайцев. Химия.Изд. М.: Юрайт, 2015 – 470 с.