Способы выражения количественного

Состава растворов

Количественный состав раствора определяется концентрацией, т.е. относительным содержанием каждого из компонентов, составляющих раствор.

Растворы с большой концентрацией вещества называются концентрированными, с малой - разбавленными.

Известно много способов выражения концентрации, основанных на постоянстве количества раствора, растворенного вещества, растворителя или объема раствора.

При постоянном количестве раствора концентрации выражаются в процентах и в долях.

Весовые проценты. Концентрация выражается числом весовых частей растворенного вещества в 100 весовых частях раствора. Например, 10 % раствор NaCl - это смесь 10 г NaCl и 90 г H₂O.

Молекулярные проценты. Концентрация выражается числом грамм - молекул (молей) растворенного вещества M в 100 - M молях растворителя.

Концентрация 40 % - ного раствора H₂SO₄ в молях % вычисляется следующим образом:

100 ∙ 10,91 моль % H₂SO₄

100 - 10,91 = 89,09 моль % H₂O

здесь 98,08 и 18,02 - молярные веса соответственно H₂SO₄ и H₂O

Атомные проценты. Определяется числом n - атомов растворенного компонента m, приходящихся на 100 - m грамма растворителя.

Для сплава, содержащего 66,7 % Na и 33,3 % К состав компонентов в весе % вычисляется следующим образом:

= 54,08 веса % Na

100 – 54,08 = 45,92 веса % К

здесь 22,99 и 39,10 – атомные веса соответственно Na и К.

Весовая доля, мольная доля, атомная доля составляет соответственно одну сотую от весовых, молекулярных и атомных процентов.

При постоянном количестве растворителя концентрация выражается моляльностью и числом граммов растворенного вещества на 1 кг растворителя.

Моляльность.Концентрация определяется числом молей (m) растворенного вещества в 1 кг растворителя.

Например, 2 m H₂SO₄, значит, что на 1000 г H₂O приходится 2 г - м H₂SO₄ или 196 г H₂SO₄

При постоянном объеме раствора концентрация выражается через молярность, нормальность и титральность.

Молярность. Концентрация определяется числом молей растворенного вещества (M), содержащихся в 1 л. раствора. Так, одномолярный раствор обозначается 1 М и т.д. Например, 2 M раствор H₂SO₄, значит в л раствора содержится 2 г - моль H₂SO₄ или 2 ∙ 98 = 196 г H₂SO₄

Нормальность. Концентрация определяется числом 2 эквивалентов растворенного вещества, содержащихся в 1 л раствора. Так 2 н H₂SO₄ , значит, что в 1 л раствора содержится 2 г - эквивалента H₂SO₄. 1 г – эквивалент H₂SO₄ равен = 49 г. 49 ∙ 2 = 98 г H₂SO₄

Титральность. Концентрация определяется количеством грамма вещества, содержащегося в 1 см³ раствора (1 мл.)