Различают химические процессы проходящие

1) при постоянном объеме – изохорные,

2) при постоянном давлении – изобарные,

3) при постоянной температуре – изотермические.

Чаще всего в химии приходится иметь дело с процессами, протекающими при постоянном давлении. При этом удобно пользоваться функцией состояния, которая называется энтальпия (Н). Энтальпия - это термодинамическая функция состояния, которая характеризует энергетическое состояние вещества, но включает в себя и внутренняя энергию и энергию, затрачиваемую на работу. Изменение энтальпии определяемой соотношением: .

Если в процессе объем системы ( = 0) не изменяется, значит и работа расширения равна 0. Поэтому для процессов, при которых давление и объем практически не меняются, изменение энтальпии равно изменению внутренней энергии. = ΔU = - ΔQ.

В литературе можно встретить и другие варианты приведённого выше соотношения, отличающиеся от него знаками ( или ). Все зависит от того, рассматриваем мы систему с точки зрения теплотехники или термохимии. В «термохимическом правиле знаков для теплоты» положительной считают теплоту, отдаваемую системой, а отрицательной — теплоту, получаемую системой. Т.е. в химии все рассматривается с точки зрения системы. Если в системе уменьшается внутренняя энергия, значит, она выделилась в виде тепла или работы. Если реакция протекает с выделением энергии (чаще всего в виде тепла), считают что ΔQ > 0 ,( и это значит, что <0 и <0), реакцию называют экзотермической. Если система получила дополнительную энергию в виде тепла или над системой совершена работа – значит, внутренняя энергия системы стала больше. Если реакция протекает с поглощением энергии,считают чтоΔQ < 0 , (и это значит > 0 , > 0), реакцию называют эндотермической.

Тепловые эффекты химических реакций можно указывать в химических уравнениях, и тогда они называются термохимические уравнения.Например, в термохимических уравнениях мы можем записать:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О _(г) + 136,8 ккал/моль или

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О _(г) ∆Н = -136,8 ккал/моль ,

Это будет означать, что в этой реакции энергия выделяется т.к. ΔQ > 0, а энтальпия (и внутренняя энергия тоже!) уменьшается т.к. <0. Т.е. реакция образования воды, о которой идет речь выше – экзотермическая.

Еще одна формулировка первого начала термодинамики - это закон Лавуазье – Лапласа, который читается так: Если при образовании какого-либо соединения выделяется некоторое количество теплоты, то при разложении этого соединения в тех же условиях такое же количество теплоты будет поглощаться.

Значит термохимическое уравнение реакции разложения воды мы запишем:

2Н₂О _(г) = 2Н_{2 (г)} + О_2(г) - 136,8 ккал/моль или ∆Н = 136,8 ккал/моль