Относительные электроотрицательности некоторых элементов.

Ковалентная связь может образоваться между двумя атомами, из которых один имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. Например, при взаимодействии аммиака NH₃ и хлороводорода НCl.

NH₃ + НCl ® + Cl^–

В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пара s-электронов. ЭО (N) = 3,07 эВ, ЭО(Н) = 2,1 эВ.

У иона водорода свободна 1s-орбиталь.

Неподеленная пара электронов атома азота становится общей для водорода и азота, получается ион аммония

N 1s²2s²2p³ H⁺

p s

s

Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару называется донором (атом азота), а атом, принимающий ее, – акцептором (ион водорода).