Относительные электроотрицательности некоторых элементов.

<2 3 456 7 8 >

Период	Группа
	I	II	III	IV	V	VI	VII
	Н 2,1
	Li 0,98	Be 1,5	В 2,0	С 2,5	N 3,07	О 3,50	F 4,0
	Na 0,93	Mg 1,2	Al 1,6	Si 1,9	P 2,2	S 2,6	Cl 3,0
	К 0,91	Са 1,04	Ga 1,8	Ge 2,0	As 2,1	Se 2,5	Br 2,8
	Rb 0,89	Sr 0,99	In 1,5	Sn 1,7	Sb 1,8	Те 2,1	I 2,6

Ковалентная связь может образоваться между двумя атомами, из которых один имеет пару электронов, а другой — свободную орбиталь. Например, при взаимодействии аммиака NH₃ и хлороводорода НCl.

NH₃ + НCl ® + Cl^–

В молекуле аммиака атом азота имеет неподеленную пара s-электронов. ЭО (N) = 3,07 эВ, ЭО(Н) = 2,1 эВ.

У иона водорода свободна 1s-орбиталь.

Неподеленная пара электронов атома азота становится общей для водорода и азота, получается ион аммония

N 1s²2s²2p³ H⁺

p s

Такой механизм образования ковалентной связи называется донорно-акцепторным. Атом, предоставляющий неподеленную электронную пару называется донором (атом азота), а атом, принимающий ее, – акцептором (ион водорода).