Применение первого начала термодинамики к изопроцессам
Среди равновесных процессов, происходящих с термодинамическими системами, выделяютсяизопроцессы, при которых один из основных параметров состояния сохраняется постоянным.
Изохорный процесс (V = const). Диаграмма этого процесса(изохора) в координатах р, V изображается прямой, параллельной оси ординат (рис. 81), где процесс 1—2 есть изохорное нагревание, а 1—3 — изохорное охлаждение. При изохорном процессе газ не совершает работы над внешними телами, т. е.
Как уже указывалось в § 53, из первого начала термодинамики ( ) для изохорного процесса следует, что вся теплота, сообщаемая газу, идет на увеличение его внутренней энергии: .
Согласно формуле (53.4), Тогда для произвольной массы газа получим
. (54.1)
Рис. 81 Рис. 82
Изобарный процесс (p = const). Диаграмма этого процесса(изобара) в координатах р, V изображается прямой, параллельной оси V. При изобарном процессе работа газа (см. (52.2)) при расширении объема от V1 до V2 равна
(54.2)
и определяется площадью прямоугольника, выполненного в цвете на рис. 82. Если использовать уравнение (42.5) Клапейрона — Менделеева для выбранных нами двух состояний, то
откуда
Тогда выражение (54.2) для работы изобарного расширения примет вид
(54.3)
Из этого выражения вытекает физический смысл молярной газовой постоянной R:
если Т2 — Т1 = 1 К, то для 1 моля газа R == А, т. е. R численно равна работе изобарного расширения 1 моля идеального газа при нагревании его на 1 К.
В изобарном процессе при сообщении газу массой m количества теплоты
его внутренняя энергия возрастает на величину (согласно формуле (53.4))
При этом газ совершит работу, определяемую выражением (54.3).
Изотермический процесс (Т = const). Как уже указывалось в § 41, изотермический процесс описывается законом Бойля — Мариотта:
Диаграмма этого процесса(изотерма)в координатах р, V представляет собой гиперболу (см. рис.60), расположенную на диаграмме тем выше, чем выше температура, при которой происходил процесс.
Исходя из выражений (52.2) и (42.5) найдем работу изотермического расширения газа:
Так как при T = const внутренняя энергия идеального газа не изменяется:
то из первого начала термодинамики ( ) следует, что для изотермического процесса
т. е. все количество теплоты, сообщаемое газу, расходуется на совершение им работы против внешних сил:
(54.4)
Следовательно, для того чтобы при работе расширения температура не уменьшалась, к газу в течение изотермического процесса необходимо подводить количество теплоты, эквивалентное внешней работе расширения.
Дата добавления: 2016-07-27; просмотров: 2189;