Двухатомные гетероядерные молекулы первого и второго периодов.

Диаграммы МО гетероядерных молекул отличаются от диаграмм МО изоэлектронных им гомоядерных молекул тем, что АО исходных атомов имеют разную энергию. Разница энергий DЕи является мерой ионности связи. Например, для молекулы СО (рис. 4.23) 2р- и 2s-АО
кислорода смещены вниз по энергии по сравнению с этими АО для углерода. Соответственно, sрхсв , pyсв и pzсв расположены ближе по энергии к 2р-АО кислорода, что означает смещение электронной плотности на этих МО к кислороду.

 

  МО СО sxр АО АО С О 2р pyр pzр 2р DЕ
                   
   
   
   
 
 
   
 
 
 

 


sxсв

           
   
   
 
 
 

 


pyсв pzсв

 

к.с. = 3; = 0,11 нм; Есв = 1069 ;

 

Рис. 4.23.Диаграмма МО

молекулы СО

Следует отметить, что диаграммы МО для молекул СО и N2 весьма похожи (одинаковое чис-

ло электронов). В соот-

ветствии с этим и молеку-

лы похожи по своим свойствам. Это относится не только к кратности связей, их длине ( ) и энергии (Есв), но и к та-

ким свойствам, как темпе-

ратуры конденсации (-190 и -91°С) и кристаллизации (-210 и -204°С) соответствующих газов; оба газа плохо растворя-

ются в воде; похожи и их электронные спектры (молекулы, имеющие сходное электронное
строение, называют также

изостерами).

 

Метод МО дает сразу делокализованные связи в сложных молекулах. Рассмотрим, например, молекулу ВеН2. В простейшем варианте метода ВС она имеет 2 различные s-связи: 2s-1s и 2р-1s (рис. 3.24).

 

2s 2p

1s 1s

Форма локализованных s-связей

 

Рис. 4.24. Схема ВС молекулы ВеН2 с локализованными s-вязями

Они выравниваются с помощью процедуры гибридизации 2s ± 2р ® 2sр. В методе МО образуются 2 разные s-МО: s2s св и sсв. Но каждая из них равномерно охватывает все 3 атома, так что электронные плотности на обоих промежутках Ве-Н одинаковы (рис. 3.25). Таким образом, химическая связь в молекуле ВеН2 осуществляется за счет двух электронных пар, двигающихся в трехцентровых s2sсв- и sсв-орбиталях.

 

 

 

Рис. 4.25. Энергетическая диаграмма и формы МО молекулы ВеН2

 

Каждая из двух электронных пар в равной степени принадлежит обоим атомам водорода, то есть по 1/2 на каждую связь. Поэтому можно считать порядок связи Ве-Н равным 1 и строение этой молекулы выразить структурной формулой Н-Ве-Н ,которая показывает, что связи Ве-Н равноценны, то есть имеют одинаковую длину и энергию.

 






Дата добавления: 2016-07-05; просмотров: 1278; ЗАКАЗАТЬ НАПИСАНИЕ РАБОТЫ


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2022 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.018 сек.