Соли: определение, классификация ,номенклатура, свойства и способы получения.

Соли-сложные вещества, состоящие из атома металла, или иона аммония NH⁺₄ и кислотного остатка (иногда содержат водород).

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ

НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫХ СОЛЕЙ.

ПОЛУЧЕНИЕ.

1.С использованием металлов	металл+неметалл	Mg+Cl2=MgCl2
металл+кислота	Zn+2HCl=ZnCI2+H2
металл+соль	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
2.С использованием оксидов	основной оксид+кислота	CaO+2HCl=CaCl2+H2O
кислотный оксид+основание	CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
кислотный+основной оксиды	CaO+CO2=CaCO3
основной+амфотерный оксиды	Al2O3+CaO=Ca(AlO2)2
3.Реакция нейтрализации	кислота+основание	H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
4.Из солей	соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
Кислые соли получают такими же способами, что и средние, но при других мольных соотношениях(при избытке кислоты)
NaOH+H2SO4=NaHSO4+H2O
Основные соли образуются при взаимодействии некоторых солей со щелочами (при избытке щелочи)
ZnCl2+NaOH=ZnOHCl +NaCl

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Разложение при прокаливании	CaCO3=CaO+CO2
Cоль+металл	Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Соль+соль	AgNO3+NaCl=AgCl +NaNO3
Соль+щелочь	CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 +Na2SO4
Соль+кислота	Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ.

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой	Соль образована сильным основанием и слабой кислотойкислотой
CuCl2=Cu2++2Cl- H2O H++OH- Cu2++H2O CuOH++H+ Образуется слабодиссоциируемый катион CuOH+. Среда в растворе кислая. CuCl2+H2O CuOHCl+HCl	Na2CO3=2Na++CO32- H2O H++OH- CO32-+H2O HCO3-+OH- Образуется слабодиссоциируемый анион HCO3-. Среда- щелочная. Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH
Соль образована слабой кислотой и слабым основанием
(NH4)S=2NH4++S2- NH4++H2O NH3· H2O+H+ S2-+H2O HS-+OH- Образуется слабодиссоциированный анион HS-и растворенный в воде аммиак.	Al2S3+6H2O=2Al(OH)3 +3H2S Данная реакция гидролиза необратима, т.к. образуется осадок Al(OH)3 и выделяется сероводород H2S