Задачи для самостоятельного решения

1. Во сколько раз следует увеличить концентрацию водорода в системе

,

чтобы скорость реакции возросла в 125 раз?

2. Как изменится скорость реакции

если давление в системе увеличить в два раза?

3.Реакция между оксидом азота (II) и хлором протекает по уравнению

;

как изменится скорость реакции при увеличении:

а) концентрации оксида азота в два раза;

б) концентрации хлора в два раза;

в) концентрации обоих веществ в два раза?

4. При 150˚С некоторая реакция заканчивается за 16 минут. Принимая температурный коэффициент равным 2,5, рассчитайте, через какой период времени закончится эта реакция при 80˚С.

5. При температуре 40˚С реакция протекает за 36 минут, а при 60˚С – за 4 минуты. Рассчитайте температурный коэффициент скорости реакции.

6. Скорость некоторой реакции при 100⁰С равна 1. Во сколько раз медленнее будет протекать та же реакция при 10⁰С (температурный коэффициент скорости принять равным 2)?

7. При охлаждении реакционной смеси с 50⁰ до 20⁰С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Вычислите температурный коэффициент этой реакции.

8. Составьте математическое выражение константы химического равновесия для каждой из следующих реакций:

Выполняя это задание, особо обратите внимание на то, что некоторые вещества – участники реакций – находятся в твердом состоянии.

9. Вычислить константу равновесия реакции

если равновесные концентрации равны

, .

10. Примените принцип Ле Шателье для предсказания условий, которые позволяют увеличить выход нижеприведенных реакций за счет смещения равновесия:

(ΔН>0);

, (ΔН<0);

, (ΔН<0).

11. Среди приведенных реакций укажите те, для которых повышение давления смещает вправо химическое равновесие:

а) ;

б) ;

в) ;

г) ;

д) ;

е) .

12. При некоторой температуре константа равновесия процесса

равна 1.

Начальные концентрации Н₂ и НСОН составляли 4 моль/л и 3 моль/л соответственно. Какова равновесная концентрация СН₃ОН?

13. Реакция протекает по уравнению 2А ↔ В. Исходная концентрация вещества А равна 0,2 моль/л. Константа равновесия реакции равна 0,5. Вычислите равновесные концентрации реагирующих веществ.

14. При некоторой температуре равновесная концентрация серного ангидрида, образующегося в результате реакции

,

составила 0,02 моль/л. Исходные концентрации сернистого газа и кислорода составляли, соответственно, 0,06 и 0,07 моль/л. Рассчитайте константу равновесия реакции.