Материальные расчеты
Материальные расчеты проводятся на основе закона сохранения вещества с целью определения необходимого количества сырья и вспомогательных материалов; количества циркулирующих в процессе веществ; образующихся стоков и выбросов. Они позволяют установить:
– расходные коэффициенты сырья на 1т готового продукта;
– количество сырья и материалов, загружаемых в аппарат;
– количество отходов, сточных вод и газовых выделений.
В результате указанных расчетов получают исходные данные, необходимые для расчета основного и вспомогательного оборудования, а также технико--экономических показателей.
Критерием правильности произведенных материальных расчетов является материальный баланс веществ или отдельных компонентов, участвующих в процессе и оформленный в таблице. Различают материальный баланс всего производства, отделения и отдельного аппарата.
Основой для расчета баланса является уравнение химической реакции. Сначала необходимо определить часовую или суточную производительность отделения (цеха), при этом достоверно учитывать степень использования материалов и установить обоснованные величины потерь на разных стадиях производства (обычно их принимают по данным действующих предприятий). При непрерывном методе производства, как правило, составляется часовой материальный баланс, а при периодическом - суточный. В отдельных случаях основанием для материальных расчетов принимают 1 т используемого сырья или 1 т получаемой продукции. В расчетах конечная неувязка баланса допускается до 0,5 % (из-за округления чисел при расчетах). В качестве примера в табл. 2 и 3 представлен материальный баланс сжигания серного колчедана (основное вещество FeS2) в производстве серной кислоты·и варки гипса (СаSО4·2Н2О) в производстве алебастра.
Таблица 2 – Материальный баланс сжигания 1 т колчедана
Приход | кг | куб.м | Расход | кг | куб.м | |
1.Колчедан влажный | – | 1.Огарок | – | |||
в т.ч.колчедан сухой | – | 2.Печной газ, | ||||
в т.ч.влага | в т.ч.SО2 | |||||
2.Воздух влажный | в т.ч.SО3 | |||||
в т.ч. О2 | в т.ч.О2 | |||||
в т.ч. N2 | в т.ч.N2 | |||||
в т.ч. влага | в т.ч.H2О | |||||
Всего: | Всего: |
Таблица 3 - Материальный баланс варки гипса
Приход | кг | куб.м | Расход | кг | куб.м | |
1.Гипс влажный | – | 1.Алебастр | – | |||
в т.ч. | 2.Пар, | |||||
гипс сухой | – | в т.ч. | ||||
влага | H2О | |||||
Всего: | Всего: |
Необходимо также привести расчетные данные о потребности в сырье и материалах в смену, сутки, месяц и год.
3.3.1.1 Методика составления материального баланса
Материальный баланс составляется отдельно на каждую стадию производства (далее на производство в целом).
Материальный баланс предыдущих стадий используются далее для составления материальных балансов последующих стадий.
Материальный баланс составляется на производство единицы целевого продукта (1 т твердого вещества; жидкости, 1 м3 газа и т.д.)
На практике обычно сначала составляют материальный баланс производства целевого продукта из 1 т основного сырья.
Далее пересчитывают баланс на производство 1 т целевого продукта.
Дано:
– производительность по сырью (с примесями)– Х1=1000кг;
– масса примесей основного сырья –ХП1 = 5 %
– масса примесей вспомогательного сырья –ХП2 = 79 %
Найти: выход целевого продукта (в кг и %);
Решение:
Записывают реакцию и уравнивают ее (суммы масс левой и правой частей должны быть равны).
Проверка нуля: | |||||
МВ: | 32 г | 2∙16 г | 64 г | (32+2∙16) – 64 = 0 ! | |
S + | О 2 | = | SО 2 | ||
Х1 (S) | Х2 (O2) | Y (SО2) |
Приход (расчет массы сырья в кг)
1.Масса основного сырья – серы ( S) равна:
Х1(S) = Х1 ∙ (100 – ХП1 )/ 100 = 1000 кг ∙ (100 –5%) /100 % = 950 кг
2.Масса примесей основного сырья (техн. серы):
Х1(Пр) = Х1 – Х1(S) = 1000 кг – 950 кг = 50 кг
3.Масса кислорода Х2(O2) равна:
Х2(O2)= Х1(S) ∙ 2 ∙ МВ(O2 )/ МВ(S ) = 950 кг ∙ 2∙ 16 г / 32 г = 950 кг
4.Масса вспомогательного сырья – воздуха (Х2 ) равна:
Х2 = Х2(O2) ∙ 100 %/ (100 % – ХП2 ) =
= 950 кг ∙ 100 % / (100 % – 79 %) = 4523,81 кг
5.Масса примесей воздуха (N2 , CO2 и др. газы):
Х2(Пр) = Х2 – Х2(O2) = 4523,81 кг – 950 кг = 3573,81 кг
6. Сумма масс реагирующих веществ (Х):
Х (Р)= Х1(S) + Х2(O2) = 950 кг + 950 кг =1900 кг
7. Сумма масс примесей сырья (ХП ):
ХП = ХП1 + ХП2 = 50 кг + 3573,81 кг = 3623,81 кг
8. Сумма масс сырья (Х ):
Х = Х1 + Х2 = 1000 кг + 4523,81 кг =5523,81 кг
Приход (расчет массы сырья в процентах)
9. Процент основного сырья – техн. серы:
Х1% = Х1 ∙ 100 % / Х = 1000 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 18,10 %
10. Процент серы ( S):
Х1(S)% = Х1(S) ∙ 100 % / Х = 950 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 17,20 %
11. Процент примесей в технической сере:
Х1(Пр) % = Х1(Пр) ∙ 100 % / Х = 50 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 0,91 %
12. Процент вспомогательного сырья – воздуха:
Х2% = Х2 ∙ 100 % / Х = 4523,81 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 81,90 %
13. Процент кислорода (O2):
Х2(O2)% = Х2(O2) ∙ 100 % / Х = 950 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 17,20 %
14. Процент примесей в воздухе:
Х2(Пр) % = Х2(Пр) ∙100 % / Х = 3573,81 кг ∙100% /5523,81 кг = 64,70%
15. Сумма масс сырья (Х% ):
Х% = Х1% + Х2% = 18,10 % +81,90 %= 1000 %
Расход (расчет массы продуктов в кг)
16.Масса чистого оксида серы ( SO2) равна:
Y(SO2) = Х1(S) ∙ МВ(SO2 ) / МВ(S ) = 950 кг ∙ 64 г / 32 г = 1900 кг
17.Масса примесей продукта:
Y(Пр) = Х1(Пр) + Х1(Пр) = 50 кг + 3573,81 кг = 3623,81 кг
18.Масса продукта (печной газ):
Y = Y(SO2) + Y(Пр) = 1900 кг +3623,81 кг = 5523,81 кг
Расход (расчет массы продуктов в процентах)
19. Процент продукта (печной газ):
Y % =Y ∙ 100 % / Y = 5423,81 кг∙100% /5523,81 кг =100%
20. Процент чистого оксида серы (SO2):
Y(SO2) % = Y(SO2) ∙ 100 % / Y = 1900 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 34,40%
21. Процент примесей в продукте (печной газ):
Y(Пр) % = Y(Пр) ∙ 100 % / Y = 3623,81 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 65,60%
3.3.1.2 Расчет материального баланса в программе EXCEL
Материальный баланс отдельной стадии производства в EXCEL представлен ниже на примере получения печного газа в производстве серной кислоты и производства в целом
Пример 1.
Составить материальный баланс отделения сжигания серы производства серной кислоты Н2SО4:
S + О2 = SО2
Производительность: S (сырье) – 1000 кг
Содержание примесей: в техн. сере – 5 % (тв. примеси);
в атмосферном воздухе – 79 % (N2 и др. газы)
В | С | D | E | F | G | H | I | J | ||||||||||
Отделение сжигания серы | ||||||||||||||||||
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг | ||||||||||||||||||
Примеси: | в техн. сере (твердые примеси), % | |||||||||||||||||
в воздухе (N2 , СО2 и др газы), % | ||||||||||||||||||
Проверка уравнения | ||||||||||||||||||
Мв (сумма) | ||||||||||||||||||
Мв, г | ||||||||||||||||||
Реакция | S + | O2 | = | SO2 | ||||||||||||||
Таблица 1 - Материальный баланс | ||||||||||||||||||
B | C | D | E | F | G | H | I | J | ||||||||||
Приход | Расход | |||||||||||||||||
Масса, кг | % | Масса, кг | % | |||||||||||||||
Сырье | Сырье | Вещество | примеси | Про- дукты | Продукты | Компо- ненты | ||||||||||||
1.Техн. сера | 18,1 | 1. Газ печной | ||||||||||||||||
в т.ч. S | 17,2 | в т.ч.SO2 | 34,4 | |||||||||||||||
примесь 1(тв) | 0,9 | примеси 1 (т) | 0,9 | |||||||||||||||
2. Воздух | 81,9 | примеси (2) | 64,7 | |||||||||||||||
в т.ч. О2 | 17,2 | |||||||||||||||||
примесь 2 (N2 и др) | 64,7 | |||||||||||||||||
Cумма(кг) | Cумма(кг) | |||||||||||||||||
Сумма(%) | Сумма(%) | |||||||||||||||||
Содержимое ячеек | ||
№ ячейки | Приход, кг | Формула |
1.C14 | Исходная масса серы технической | 1000 (дано) |
2. D15 | Масса необходимой чистой серы | =С14*(100-J4)/100 |
3.E16 | Масса примесей техн. серы | =С14-D15 |
4.D18 | Масса О2, реагирующего с серой | =D15*E7/D7 |
5.C17 | Масса атмосферного воздуха | =D18*100/(100-J5) |
6.E19 | Масса примесей воздуха (N2, СО2) | =C17-D18 |
7.C20 | Суммарная масса всего сырья | =CУММ(C14:C19) |
8.D20 | Масса реагирующих компонентов | =CУММ(D15:D19) |
9.E20 | Суммарная масса примесей | =CУММ(E16:E19) |
Приход, % | ||
10. F14 | Процент технической серы (от массы всего сырья) | =С14*100/$C$20 |
11. F15 | Процент S в техн. сере | =D15*$F$21/$C$20 |
12. F16 | Процент примесей в техн. сере | =E16*100/$C$20 |
13. F17 | Процент воздуха (от массы сырья) | =C17*100/$C$20 |
14. F18 | Процент О2 в воздухе | =D18*100/$C$20 |
15. F19 | Процент примесей в воздухе | =E19*100/$C$20 |
16. F21 | Сумма процентов компонентов (100%) | = (F14+F17) |
Расход, кг | ||
17.I15 | Масса образовавшегося SO2 | =D15*G7/D7 |
18.I16 | Масса примесей техн. серы | =E16 |
19.I17 | Масса примесей воздуха | =E19 |
20.Н14 | Масса печного газа | =I15+I16+I17 |
21.H20 | Сумма продуктов | =CУММ(H14:H19) |
22.I20 | Сумма компонентов продуктов | =CУММ(I15:I20) |
Расход, % | ||
23. J14 | Процент печного газа | =H14*100/Н20 |
24. J15 | Процент SО2 в печном газе | =I15*100/$Н$20 |
25. J16 | Процент примесей (из техн. серы) | =I16*100/$Н$20 |
26. J17 | Процент примесей (из воздуха) | =I17*100/$Н$20 |
27. J21 | Сумма процентов компонентов(100%) | = J14 |
Пример 2.Составить материальный баланс
получения серной кислоты (Н2SО4) из 1 т технической серы
S + 1,5О2 + Н2О = Н2SО4
Производительность: сера техн.(исходное сырье)– 1000 кг
Примеси: в техн. сере – 5 % (тв. примеси); в воздухе – 79 % (N2, СО2 и др.) в технической воде – 2 % (жидкие примеси)
В | С | D | E | F | G | H | I | J | |||||||||||||
Производство серной кислоты | |||||||||||||||||||||
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг | |||||||||||||||||||||
Примеси: | 1-й компонент (сера техн.), % | ||||||||||||||||||||
2-й компонент (воздух), % | |||||||||||||||||||||
3-й компонент (воздух), % | |||||||||||||||||||||
Проверка уравнения | |||||||||||||||||||||
Мв (сумма) | |||||||||||||||||||||
Мв, г | |||||||||||||||||||||
Реакция | S + | 1,5O2 + | Н2O | = | Н2SO4 | ||||||||||||||||
Таблица 2.10 - Материальный баланс производства Н2SO4 | |||||||||||||||||||||
B | C | D | E | F | G | H | I | J | |||||||||||||
Приход | Расход | ||||||||||||||||||||
Масса, кг | % | Масса, кг | % | ||||||||||||||||||
Сырье | Сырье | Вещес- тво | примеси | Про- дукты | Про- дукты | Компо- ненты | |||||||||||||||
1.Техн.сера | 1. СК | 35,7 | |||||||||||||||||||
в т.ч. S | 11,4 | в т.ч. Н2SO4 | 34,9 | ||||||||||||||||||
примесь 1(тв) | 0,6 | примеси 1 (т) | 0,6 | ||||||||||||||||||
2. Воздух | 81,5 | примеси 3 (ж) | 0,1 | ||||||||||||||||||
в т.ч. О2 | 17,1 | 2. Газы | 64,4 | ||||||||||||||||||
примесь 2 (N2 и др) | 64,4 | примеси 2 (г) | 64,4 | ||||||||||||||||||
3. Вода | 6,5 | ||||||||||||||||||||
в т.ч. Н2О | 6,4 | ||||||||||||||||||||
примесь(ж) | 0,1 | ||||||||||||||||||||
Cумма, кг | Cумма(кг) | ||||||||||||||||||||
Сумма, % | Сумма(%) | ||||||||||||||||||||
Тепловые расчеты
Тепловые расчеты выполняются на основе закона сохранения с целью:
– установления энергетических затрат или энергосъема для проведения
процесса;
– определения поверхностей охлаждения или нагрева аппаратов;
– расчета количества охлаждающих (холодная вода) или нагревающих реагентов (пар, горячая вода и т.д.).
При этом определяется также величина циркулирующих потоков, обусловливающих технологические параметры процесса, В
расчетах величины теплопотерь во внешнюю среду определяют исходя из наружной температуры стенки аппарата и табличных значений коэффициентов теплоотдачи, или их принимают по данным действующего предприятия. Правильность выполнения расчетов проверяется тепловым балансом. Пример теплового баланса, составленного с использованием данных материального баланса, представлен в табл. 4.
Методика материальных и тепловых расчетов некоторых основных производств неорганических веществ подробно освещена в [46].
При курсовом проектировании достаточно проводить тепловые расчеты для одного из отделений, в дипломном проекте необходимо приводить расчеты всего производства.
Таблица 4 — Тепловой баланс сжигания 1т колчедана
Приход | кДж | Расход | кДж |
1.С влажным колчеданом, | 1.С огарком | ||
в т.ч. | 2.С обжиговым газом, | ||
с FeS2 | 3.Теплопотери | ||
с влагой колчедана | 4.Теплота,используемая на получение пара | ||
2.С влажным воздухом | |||
в т.ч. с сухим воздухом | |||
в т.ч. с влагой воздуха | |||
3. От горения FeS2 | |||
Всего: | Всего: |
Таблица 5 — Тепловой баланс варки 1т гипсового камня
Приход | кДж | Расход | кДж |
1.С влажным гипсовым камнем | 1.С алебастром | ||
в т.ч. | 2.С паром | ||
с сухим гипсом | 3.Теплопотери | ||
с влагой гипса | 4.Теплота, используемая на получение пара | ||
2. От горения газа | |||
Всего: | Всего: |
3.3.2.1 Методика составления теплового баланса
Баланс сохранения тепла условно можно записать так:
S (QСЫРЬЕ + QСРЕАКЦИИ ) = S (QПРОДУКТЫ + QПОТЕРИ + QОТВОД),
где | QСЫРЬЕ – теплота, приходящая с сырьем; QРЕАКЦИИ – теплота, выделяемая при экзотермических реакциях (или поглощаемая при эндотермических реакциях); QПРОДУКТЫ – теплота, уходящая с продуктами; QПОТЕРИ – потери тепла в окружающую среду; QОТВОД – теплота, которую необходимо отводить (при экзотермических реакциях) или подводить (при эндо- реакциях). |
Q = m∙ C∙ t,
где | m – масса продукта (по данным материального баланса) С , Дж/моль∙К – теплоемкость (по справочным данным); T – температура сырья, оС). |
Пересчет молярной теплоемкости С(Дж/моль∙ к) в С*(Дж/кг∙ к):
С* (кДж/кг∙ к ) = С(Дж/моль∙ к)/ МВ
где Мв- молярная масса вещества.
Методика составления теплового баланса
Прямая задача:
произвгодительность по сырью (с примесями)– Х1=1000кг;
– масса примесей основного сырья –ХП1 = 5 %
– масса примесей вспомогательного сырья –ХП2 = 79 %
– температуры сырья – 20 оС
– температуры продуктов – 50 оС
– теплопотери – 30 %
– величины энтальпии – DНо298, кДж/моль( справочные данные);
– величины теплоемкости– С, Дж/моль ∙К ( справочные данные).
Сначала составляют материальный баланс (по методике, описанной выше).
Затем на основе материального баланса составляют тепловой баланс.
Записывают реакцию и уравнивают ее (суммы масс левой и правой частей должна быть равны).
Проверка уравнения: | |||||
МВ , (г) | 32 г | 2∙16 г | 64 г | (32+2∙16) – 64 = 0 ! | |
S + | О 2 | = | SО 2 | ||
Х1(S) | Х2(O2) | Y SО2) | |||
DНо298, | Теплота реакции, DНо(р), кДж | ||||
(кДж/моль) | -297,10 | -297,10 | |||
СР 298 , (Дж/моль∙к) | 22,69 | 29,37 | 39,90 | ||
С* , (кДж/кг∙ к) | 0,709 | 0,918 | 0,623 |
Пересчитывают теплоемкость веществ по формуле:
С* = СР 298 ∙1000 / МВ ∙ 1000, кДж/кг∙ К
С* (S) = 22,69∙1000 / 32 ∙1000 = 0,709 кДж/кг∙ К
С* (О2) = 29,37∙1000 / 32 ∙1000 = 0,918 кДж/кг∙ К
С* (SО2) = 39,9∙1000 / 64 ∙1000 = 0,623 кДж/кг∙ К
Приход (расчет тепла в кДж)
1.Тепло, приходящее с техн. серой:
Q(Х1)= m(Х1) ∙ C(Х1) ∙ t(Х1) =1000 ∙ 0,709 ∙20 = 14181 кДж
2.Тепло, приходящее с воздухом:
Q(Х2)= m(Х2) ∙ C(Х2) ∙ t(Х2) =1000 ∙ 0,918 ∙20 = 83040 кДж
3.Теплота реакции:
Q(р)= m(Х1) ∙ DНо(р) / МВ(S) =1000 ∙ (-297,1) ∙ 1000/32 = 9284375 кДж
4. Суммарное приходящее тепло:
S Q(пр) = Q(Х1) + Q(Х2) + Q(р) = 14181 + 83040 + 9284375 = 9381596кДж
Приход (расчет тепла в процентах)
5. Процент тепла, приходящего с технической серой:
Q(Х1)% =Q(Х1) ∙100 %/S Q=14181кДж ∙100% /9381596 кДж =0,15 %
6. Процент тепла, приходящего с воздухом:
Q(Х2)% =Q(Х2) ∙100 %/S Q=83040кДж ∙100% /9381596 кДж =0,88 %
7. Процент тепла, выделяющегося в ходе реакции:
Q(р)% =Q(р) ∙100 %/S Q= 9284375 кДж ∙100%/9381596 кДж=98,96%
8. Суммарное приходящее тепло в процентах :
SQ(пр)% = Q(Х1)% + Q(Х2)% + Q(р)% = 0,15% + 0,88%+98,96%=100%
Расход (расчет тепла в кДж)
9.Тепло, уходящее с печным газом:
Q(Y1)= m(Y1) ∙ C(Y1) ∙ t(Y1) =5524 ∙ 0,623 ∙1000 = 3443750 кДж
10. Потери тепла (принимаем, например, 20 %):
Q(потери)= S Q ∙20%/100% = 9381596 кДж∙20%/100%=1876319 кДж
11.Теплота, которую необходимо отводить:
Q(отв)= S Q–Q(Y1) -Q(потери) =9381596 - 3443750-1876319 = =4061527 кДж
12. Суммарное тепло S Q :
S Q = Q(Y1) + Q(потери) + Q(отв) = 3443750 + 1876319 + 4061527 = 9381596кДж
Расход (расчет тепла в процентах)
13. Процент тепла, уходящего с печным газом:
Q(Y1)% =Q(Y1) ∙100 %/S Q=3443750кДж ∙100% /9381596 кДж =36,7%
14. Процент потерь тепла, (задается), например, 20 %:
Q(потери)% =Q(потери)∙100 %/SQ=1876319кДж ∙100% /9381596 кДж =20%
15. Процент тепла, которую необходимо отводить:
Q(отв)% =Q(отв) ∙100 %/SQ=4061527кДж ∙100% /9381596 кДж =43,3%
16. Суммарное уходящее тепло в процентах :
S Q(ух)% =Q(Y1)%+Q(потери)%+Q(отв)% = 36,7%+20%+43,3%=100%
3.3.2.2 Расчет теплового баланса в программе EXCEL
Пример 3.
Составить тепловой баланс отделения сжигания серы производства серной кислоты Н2SО4 (CК)
S + О2 = SО2
Производительность: техн. сера (сырье) – 1000 кг
Содержание примесей: в техн. сере – 5 % (тв. примеси);
в атмосферном воздухе – 79 % (N2 и др. газы)
В | С | D | E | F | G | H | I | J | ||||||||||
Отделение сжигания серы | ||||||||||||||||||
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг | ||||||||||||||||||
Примеси: | в техн. сере (твердые примеси), % | |||||||||||||||||
в воздухе (N2 , СО2 и др газы), % | ||||||||||||||||||
Проверка уравнения | ||||||||||||||||||
Мв (сумма) | ||||||||||||||||||
Мв, г | ||||||||||||||||||
Реакция | S + | O2 | = | SO2 | ||||||||||||||
Таблица 1 - Материальный баланс | ||||||||||||||||||
B | C | D | E | F | G | H | I | J | ||||||||||
Приход | Расход | |||||||||||||||||
Масса, кг | % | Масса, кг | % | |||||||||||||||
Сырье | Сырье | Вещество | примеси | Про- дукты | Продукты | Компо- ненты | ||||||||||||
1.Техн. сера | 18,1 | 1. Газ печной | ||||||||||||||||
в т.ч. S | 17,2 | в т.ч.SO2 | 34,4 | |||||||||||||||
примесь 1(тв) | 0,9 | примеси 1 (т) | 0,9 | |||||||||||||||
2. Воздух | 81,9 | примеси 2 (г) | 64,7 | |||||||||||||||
в т.ч. О2 | 17,2 | |||||||||||||||||
примесь 2 (N2 и др) | 64,7 | |||||||||||||||||
Cумма(кг) | Cумма(кг) | |||||||||||||||||
Сумма(%) | Сумма(%) | |||||||||||||||||
B | C | D | E | F | G | H | I | J | |
Таблица 2 - Тепловой баланс | |||||||||
Дано:Температура исходных компонентов t (сырье), оС | |||||||||
Температура конечных продуктов t(пр), оС | |||||||||
Мв (сумма) | |||||||||
Мв, г | Тепловой эффект реакции, ΔH (р), кДж | ||||||||
Реакция | S + | O2 | = | SO2 | |||||
Энтальпия | |||||||||
Н298, Дж/моль*К | -297 | ||||||||
Н298 (с учетом молей) | -297 | -297 | |||||||
Формула пересчета Ср =Ср*/Мв, Дж/(кг.К)] | |||||||||
Ср*298, Дж / (моль.К) | 22,69 | 29,37 | 39,90 | ||||||
Ср 298, кДж / (кг.К) | 0,709 | 0,918 | 0,623 | ||||||
Количество тепла: Q =m ∙ Ср (Дж/(кг∙К) ∙ t, кДж | |||||||||
( m –масса технического сырья или продукта) | |||||||||
Приход | Расход | ||||||||
Сырье | кДж | % | Продукты | кДж | % | ||||
1.С технической | 0,2 | 1. С печным | 36,7 | ||||||
серой | газом (Ср=0,623 кДж / (кг.К) | ||||||||
2. С атм. | 0,9 | 2.Потери | |||||||
воздухом | тепла | ||||||||
3. Теплота | 98,9 | 3.Теплота | 43,3 | ||||||
реакции | отводимая | ||||||||
Cумма (кДж) | Cумма (кДж) | ||||||||
Сумма (%) | Сумма (%) |
Содержимое ячеек | ||
№ ячейки | Приход тепла, кг | Формула |
1.D39 | Приход тепла с технической серой | =С14*D34 *J24 |
2. D41 | Приход тепла с воздухом | =С17*E34 *J24 |
3.D43 | Теплота реакции | =-С14*J31/ D26 |
4.D45 | Суммарное количество тепла | =D39+D41+D43 |
Приход тепла, кг | ||
5.E39 | Процент тепла, приходящего с техн. серой | =D39*100/D45 |
6.E41 | Процент тепла, приходящего с воздухом | =D41*100/D45 |
7.E43 | Процент теплоты реакции | =D43*100/D45 |
8.E46 | Суммарное количество тепла (100 %) | =E39+E41+E43 |
Расход тепла, кг | ||
9.I39 | Расход тепла с печным газом | =H14*G34*J25 |
10.I41 | Потери тепла в окружающую среду | =D45*J41/100 |
11.I43 | Отводимая теплота | =D45-I39-I41 |
12.I45 | Суммарное количество тепла | =I39+I41+I43 |
Расход тепла, % | ||
13.J39 | Процент тепла, уходящего с печным газом | =I39*100/I45 |
14. J41 | Процент потерь тепла (задано) | 20 (дано) |
15. J43 | Процент отводимой теплоты | =I43*100/I45 |
16. J46 | Суммарное количество тепла (100 %) | =J39+J41+J43 |
Пример 4.
Составить тепловой баланс получения Н2SО4 из 1 т технической серы
S + 1,5О2 + Н2О = Н2SО4
Производительность: Сера техническая сера (сырье) – 1000 кг
Примеси: в техн. сере – 5 % (тв. примеси); в воздухе – 79 % (N2, СО2 и др.) в технической воде – 2 % (жидкие примеси)
В | С | D | E | F | G | H | I | J | |
Производство серной кислоты | |||||||||
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг | |||||||||
Примеси: | 1-й компонент (сера техн.), % | ||||||||
2-й компонент (воздух), % | |||||||||
3-й компонент (воздух), % | |||||||||
Проверка уравнения | |||||||||
Мв (сумма) | |||||||||
Мв, г | |||||||||
Реакция | S + | 1,5O2 + | Н2O | = | Н2SO4 |
Таблица 1 - Материальный баланс | |||||||||
Приход | Расход | ||||||||
Масса, кг | % | Масса, кг | % | ||||||
Сырье | Сырье | Вещес- тво | примеси | Про- дукты | Про- дукты | Компо- ненты | |||
1.Техн.сера | 1. СК | 35,7 | |||||||
в т.ч. S | 11,4 | в т.ч. Н2SO4 | 34,9 | ||||||
примесь 1(тв) | 0,6 | примеси 1 (т) | 0,6 | ||||||
2. Воздух | 81,5 | примеси 3 (ж) | 0,1 | ||||||
в т.ч. О2 | 17,1 | 2. Газы | 64,4 | ||||||
примеси 2 (N2 и др газы) | 64,4 | примеси 2 (г) | 64,4 | ||||||
3. Вода | 6,5 | ||||||||
в т.ч. Н2О | 6,4 | ||||||||
примесь(ж) | 0,1 | ||||||||
Cумма(кг) | Cумма(кг) | ||||||||
Сумма(%) | Сумма(%) |
B | C | D | E | F | G | H | I | J | ||||||||
Таблица 2 - Тепловой баланс | ||||||||||||||||
Дано:Температура исходных компонентов t (сырье), оС | ||||||||||||||||
Температура конечных продуктов t(пр), оС | ||||||||||||||||
Мв (сумма) | ||||||||||||||||
Мв, г | Тепловой эффект реакции, ΔH (р), кДж | |||||||||||||||
Реакция | S + | 1,5O2 + | Н2O | = | Н2SO4 | |||||||||||
Энтальпия | ||||||||||||||||
Н298, Дж/моль*К | -286 | -814,8 | ||||||||||||||
Н298 (с молями) | -286 | -814,8 | -529 | |||||||||||||
Формула пересчета Ср =Ср*/Мв, Дж/(кг.К)] | ||||||||||||||||
Ср*298, Дж / (моль.К) | 22,69 | 28,851 | 75,35 | |||||||||||||
Ср 298, кДж / (кг.К) | 0,709 | 0,902 | 4,186 | 1,418 | ||||||||||||
Количество тепла: Q =m ∙ Ср (Дж/(кг∙К) ∙ t, кДж | ||||||||||||||||
( m –масса технического сырья или продукта) | ||||||||||||||||
Приход | Расход | |||||||||||||||
Сырье | кДж | % | Продукты | кДж | % | |||||||||||
1.С техн. серой | 0,1 | 1. С кислотой | 1,3 | |||||||||||||
2. С воздухом | 0,7 | 2. С газами | 1,4 | |||||||||||||
3. С водой | 0,3 | 3.Потери тепла | ||||||||||||||
4.Теплота | 98,9 | 4. Теплота | 77,3 | |||||||||||||
реакции | отводимая | |||||||||||||||
Cумма (кДж) | Cумма (кДж) | |||||||||||||||
Сумма (%) | Сумма (%) | |||||||||||||||
Пример 5.
Дата добавления: 2022-02-05; просмотров: 317;