Материальные расчеты


Материальные расчеты проводятся на основе закона сохранения вещества с целью определения необходимого количества сырья и вспомогательных материалов; количества циркулирующих в процессе веществ; образующихся стоков и выбросов. Они позволяют установить:

– расходные коэффициенты сырья на 1т готового продукта;

– количество сырья и материалов, загружаемых в аппарат;

– количество отходов, сточных вод и газовых выделений.

В результате указанных расчетов получают исходные данные, необходимые для расчета основного и вспомогательного оборудования, а также технико--экономических показателей.

Критерием правильности произведенных материальных расчетов является материальный баланс веществ или отдельных компонентов, участвующих в процессе и оформленный в таблице. Различают материальный баланс всего производства, отделения и отдельного аппарата.

Основой для расчета баланса является уравнение химической реакции. Сначала необходимо определить часовую или суточную производительность отделения (цеха), при этом достоверно учитывать степень использования материалов и установить обоснованные величины потерь на разных стадиях производства (обычно их принимают по данным действующих предприятий). При непрерывном методе производства, как правило, составляется часовой материальный баланс, а при периодическом - суточный. В отдельных случаях основанием для материальных расчетов принимают 1 т используемого сырья или 1 т получаемой продукции. В расчетах конечная неувязка баланса допускается до 0,5 % (из-за округления чисел при расчетах). В качестве примера в табл. 2 и 3 представлен материальный баланс сжигания серного колчедана (основное вещество FeS2) в производстве серной кислоты·и варки гипса (СаSО4·2Н2О) в производстве алебастра.

Таблица 2 – Материальный баланс сжигания 1 т колчедана

Приход кг куб.м   Расход кг куб.м
1.Колчедан влажный   1.Огарок
в т.ч.колчедан сухой   2.Печной газ,
в т.ч.влага     в т.ч.SО2
2.Воздух влажный   в т.ч.SО3
в т.ч. О2   в т.ч.О2
в т.ч. N2   в т.ч.N2
в т.ч. влага   в т.ч.H2О
Всего:   Всего:

 

Таблица 3 - Материальный баланс варки гипса

Приход кг куб.м   Расход кг куб.м
1.Гипс влажный   1.Алебастр
в т.ч.       2.Пар,
гипс сухой   в т.ч.    
влага     H2О
Всего:   Всего:

 

Необходимо также привести расчетные данные о потребности в сырье и материалах в смену, сутки, месяц и год.

3.3.1.1 Методика составления материального баланса

Материальный баланс составляется отдельно на каждую стадию производства (далее на производство в целом).

Материальный баланс предыдущих стадий используются далее для составления материальных балансов последующих стадий.

Материальный баланс составляется на производство единицы целевого продукта (1 т твердого вещества; жидкости, 1 м3 газа и т.д.)

На практике обычно сначала составляют материальный баланс производства целевого продукта из 1 т основного сырья.

Далее пересчитывают баланс на производство 1 т целевого продукта.

Дано:

производительность по сырью (с примесями)– Х1=1000кг;

– масса примесей основного сырья ХП1 = 5 %

– масса примесей вспомогательного сырья ХП2 = 79 %

Найти: выход целевого продукта (в кг и %);

Решение:

Записывают реакцию и уравнивают ее (суммы масс левой и правой частей должны быть равны).

          Проверка нуля:
МВ: 32 г 2∙16 г   64 г (32+2∙16) – 64 = 0 !
  S + О 2 = 2  
  Х1 (S) Х2 (O2)   Y (SО2)  

Приход (расчет массы сырья в кг)

1.Масса основного сырья – серы ( S) равна:

Х1(S) = Х1 ∙ (100 – ХП1 )/ 100 = 1000 кг ∙ (100 –5%) /100 % = 950 кг

2.Масса примесей основного сырья (техн. серы):

Х1(Пр) = Х1 – Х1(S) = 1000 кг – 950 кг = 50 кг

3.Масса кислорода Х2(O2) равна:

Х2(O2)= Х1(S) ∙ 2 ∙ МВ(O2 )/ МВ(S ) = 950 кг ∙ 2∙ 16 г / 32 г = 950 кг

4.Масса вспомогательного сырья – воздуха (Х2 ) равна:

Х2 = Х2(O2) ∙ 100 %/ (100 % – ХП2 ) =

= 950 кг ∙ 100 % / (100 % – 79 %) = 4523,81 кг

5.Масса примесей воздуха (N2 , CO2 и др. газы):

Х2(Пр) = Х2 – Х2(O2) = 4523,81 кг – 950 кг = 3573,81 кг

6. Сумма масс реагирующих веществ (Х):

Х (Р)= Х1(S) + Х2(O2) = 950 кг + 950 кг =1900 кг

7. Сумма масс примесей сырья (ХП ):

ХП = ХП1 + ХП2 = 50 кг + 3573,81 кг = 3623,81 кг

8. Сумма масс сырья (Х ):

Х = Х1 + Х2 = 1000 кг + 4523,81 кг =5523,81 кг

Приход (расчет массы сырья в процентах)

9. Процент основного сырья – техн. серы:

Х1% = Х1 ∙ 100 % / Х = 1000 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 18,10 %

10. Процент серы ( S):

Х1(S)% = Х1(S) ∙ 100 % / Х = 950 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 17,20 %

11. Процент примесей в технической сере:

Х1(Пр) % = Х1(Пр) ∙ 100 % / Х = 50 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 0,91 %

12. Процент вспомогательного сырья – воздуха:

Х2% = Х2 ∙ 100 % / Х = 4523,81 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 81,90 %

13. Процент кислорода (O2):

Х2(O2)% = Х2(O2) ∙ 100 % / Х = 950 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 17,20 %

14. Процент примесей в воздухе:

Х2(Пр) % = Х2(Пр) ∙100 % / Х = 3573,81 кг ∙100% /5523,81 кг = 64,70%

15. Сумма масс сырья (Х% ):

Х% = Х1% + Х2% = 18,10 % +81,90 %= 1000 %

Расход (расчет массы продуктов в кг)

16.Масса чистого оксида серы ( SO2) равна:

Y(SO2) = Х1(S) ∙ МВ(SO2 ) / МВ(S ) = 950 кг ∙ 64 г / 32 г = 1900 кг

17.Масса примесей продукта:

Y(Пр) = Х1(Пр) + Х1(Пр) = 50 кг + 3573,81 кг = 3623,81 кг

18.Масса продукта (печной газ):

Y = Y(SO2) + Y(Пр) = 1900 кг +3623,81 кг = 5523,81 кг

 

Расход (расчет массы продуктов в процентах)

19. Процент продукта (печной газ):

Y % =Y ∙ 100 % / Y = 5423,81 кг∙100% /5523,81 кг =100%

20. Процент чистого оксида серы (SO2):

Y(SO2) % = Y(SO2) ∙ 100 % / Y = 1900 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 34,40%

21. Процент примесей в продукте (печной газ):

Y(Пр) % = Y(Пр) ∙ 100 % / Y = 3623,81 кг ∙ 100% /5523,81 кг = 65,60%

3.3.1.2 Расчет материального баланса в программе EXCEL

Материальный баланс отдельной стадии производства в EXCEL представлен ниже на примере получения печного газа в производстве серной кислоты и производства в целом

Пример 1.

Составить материальный баланс отделения сжигания серы производства серной кислоты Н24:

S + О2 = SО2

Производительность: S (сырье) – 1000 кг

Содержание примесей: в техн. сере – 5 % (тв. примеси);

в атмосферном воздухе – 79 % (N2 и др. газы)

В С D E F G H I J
Отделение сжигания серы
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг
Примеси: в техн. сере (твердые примеси), %
  в воздухе (N2 , СО2 и др газы), %
            Проверка уравнения
Мв (сумма)        
Мв, г        
Реакция   S + O2 = SO2      
Таблица 1 - Материальный баланс
  B C D E F G H I J
Приход Расход
  Масса, кг %   Масса, кг %
Сырье Сырье Вещество примеси   Про- дукты Продукты Компо- ненты  
1.Техн. сера     18,1 1. Газ печной  
в т.ч. S     17,2 в т.ч.SO2 34,4
примесь 1(тв)   0,9 примеси 1 (т) 0,9
2. Воздух     81,9 примеси (2) 64,7
в т.ч. О2     17,2        
примесь 2 (N2 и др) 64,7        
Cумма(кг)   Cумма(кг)  
Сумма(%)       Сумма(%)    
                                     
  Содержимое ячеек  
№ ячейки Приход, кг Формула
1.C14 Исходная масса серы технической 1000 (дано)
2. D15 Масса необходимой чистой серы =С14*(100-J4)/100
3.E16 Масса примесей техн. серы =С14-D15
4.D18 Масса О2, реагирующего с серой =D15*E7/D7
5.C17 Масса атмосферного воздуха =D18*100/(100-J5)
6.E19 Масса примесей воздуха (N2, СО2) =C17-D18
7.C20 Суммарная масса всего сырья =CУММ(C14:C19)
8.D20 Масса реагирующих компонентов =CУММ(D15:D19)
9.E20 Суммарная масса примесей =CУММ(E16:E19)
  Приход, %  
10. F14 Процент технической серы (от массы всего сырья) =С14*100/$C$20
11. F15 Процент S в техн. сере =D15*$F$21/$C$20
12. F16 Процент примесей в техн. сере =E16*100/$C$20
13. F17 Процент воздуха (от массы сырья) =C17*100/$C$20
14. F18 Процент О2 в воздухе =D18*100/$C$20
15. F19 Процент примесей в воздухе =E19*100/$C$20
16. F21 Сумма процентов компонентов (100%) = (F14+F17)
  Расход, кг  
17.I15 Масса образовавшегося SO2 =D15*G7/D7
18.I16 Масса примесей техн. серы =E16
19.I17 Масса примесей воздуха =E19
20.Н14 Масса печного газа =I15+I16+I17
21.H20 Сумма продуктов =CУММ(H14:H19)
22.I20 Сумма компонентов продуктов =CУММ(I15:I20)
  Расход, %  
23. J14 Процент печного газа =H14*100/Н20
24. J15 Процент SО2 в печном газе =I15*100/$Н$20
25. J16 Процент примесей (из техн. серы) =I16*100/$Н$20
26. J17 Процент примесей (из воздуха) =I17*100/$Н$20
27. J21 Сумма процентов компонентов(100%) = J14

Пример 2.Составить материальный баланс

получения серной кислоты (Н24) из 1 т технической серы

S + 1,5О2 + Н2О = Н24

Производительность: сера техн.(исходное сырье)– 1000 кг

Примеси: в техн. сере – 5 % (тв. примеси); в воздухе – 79 % (N2, СО2 и др.) в технической воде – 2 % (жидкие примеси)

В С D E F G H I J
Производство серной кислоты
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг
Примеси: 1-й компонент (сера техн.), %
  2-й компонент (воздух), %
  3-й компонент (воздух), %
            Проверка уравнения
Мв (сумма)      
Мв, г      
Реакция S + 1,5O2 + Н2O = Н2SO4      
Таблица 2.10 - Материальный баланс производства Н2SO4
  B C D E F G H I J
Приход Расход
  Масса, кг %   Масса, кг %
Сырье Сырье Вещес- тво примеси   Про- дукты Про- дукты Компо- ненты  
1.Техн.сера     1. СК   35,7
в т.ч. S     11,4 в т.ч. Н2SO4 34,9
примесь 1(тв)   0,6 примеси 1 (т) 0,6
2. Воздух     81,5 примеси 3 (ж) 0,1
в т.ч. О2     17,1 2. Газы   64,4
примесь 2 (N2 и др) 64,4 примеси 2 (г) 64,4
3. Вода     6,5        
в т.ч. Н2О     6,4        
примесь(ж)     0,1        
Cумма, кг   Cумма(кг)  
Сумма, %       Сумма(%)    
                                           

Тепловые расчеты

 

Тепловые расчеты выполняются на основе закона сохранения с целью:

– установления энергетических затрат или энергосъема для проведения

процесса;

– определения поверхностей охлаждения или нагрева аппаратов;

– расчета количества охлаждающих (холодная вода) или нагревающих реагентов (пар, горячая вода и т.д.).

При этом определяется также величина циркулирующих потоков, обусловливающих технологические параметры процесса, В

расчетах величины теплопотерь во внешнюю среду определяют исходя из наружной температуры стенки аппарата и табличных значений коэффициентов теплоотдачи, или их принимают по данным действующего предприятия. Правильность выполнения расчетов проверяется тепловым балансом. Пример теплового баланса, составленного с использованием данных материального баланса, представлен в табл. 4.

Методика материальных и тепловых расчетов некоторых основных производств неорганических веществ подробно освещена в [46].

При курсовом проектировании достаточно проводить тепловые расчеты для одного из отделений, в дипломном проекте необходимо приводить расчеты всего производства.

Таблица 4 — Тепловой баланс сжигания 1т колчедана

Приход кДж Расход кДж
1.С влажным колчеданом, 1.С огарком
в т.ч.   2.С обжиговым газом,
с FeS2 3.Теплопотери
с влагой колчедана 4.Теплота,используемая на получение пара
2.С влажным воздухом    
в т.ч. с сухим воздухом    
в т.ч. с влагой воздуха    
3. От горения FeS2    
Всего: Всего:

 

Таблица 5 — Тепловой баланс варки 1т гипсового камня

Приход кДж Расход кДж
1.С влажным гипсовым камнем 1.С алебастром
в т.ч.   2.С паром
с сухим гипсом 3.Теплопотери
с влагой гипса 4.Теплота, используемая на получение пара
2. От горения газа    
Всего: Всего:

3.3.2.1 Методика составления теплового баланса

Баланс сохранения тепла условно можно записать так:

S (QСЫРЬЕ + QСРЕАКЦИИ ) = S (QПРОДУКТЫ + QПОТЕРИ + QОТВОД),

где QСЫРЬЕ – теплота, приходящая с сырьем; QРЕАКЦИИ – теплота, выделяемая при экзотермических реакциях (или поглощаемая при эндотермических реакциях); QПРОДУКТЫ – теплота, уходящая с продуктами; QПОТЕРИ – потери тепла в окружающую среду; QОТВОД – теплота, которую необходимо отводить (при экзотермических реакциях) или подводить (при эндо- реакциях).  

Q = mCt,

где m – масса продукта (по данным материального баланса) С , Дж/моль∙К – теплоемкость (по справочным данным); T – температура сырья, оС).

Пересчет молярной теплоемкости С(Дж/моль∙ к) в С*(Дж/кг∙ к):

 

С* (кДж/кгк ) = С(Дж/мольк)/ МВ

где Мв- молярная масса вещества.

 

Методика составления теплового баланса

Прямая задача:

произвгодительность по сырью (с примесями)– Х1=1000кг;

– масса примесей основного сырья ХП1 = 5 %

– масса примесей вспомогательного сырья ХП2 = 79 %

– температуры сырья – 20 оС

– температуры продуктов – 50 оС

– теплопотери – 30 %

– величины энтальпиио298, кДж/моль( справочные данные);

– величины теплоемкости– С, Дж/моль ∙К ( справочные данные).

 

Сначала составляют материальный баланс (по методике, описанной выше).

Затем на основе материального баланса составляют тепловой баланс.

 

Записывают реакцию и уравнивают ее (суммы масс левой и правой частей должна быть равны).

          Проверка уравнения:
МВ , (г) 32 г 2∙16 г   64 г (32+2∙16) – 64 = 0 !
  S + О 2 = 2  
  Х1(S) Х2(O2)   Y SО2)  
  DНо298,       Теплота реакции, DНо(р), кДж
(кДж/моль)   -297,10 -297,10
           
СР 298 , (Дж/моль∙к) 22,69 29,37   39,90  
С* , (кДж/кг∙ к) 0,709 0,918   0,623  

 

Пересчитывают теплоемкость веществ по формуле:

С* = СР 298 ∙1000 / МВ ∙ 1000, кДж/кг∙ К

С* (S) = 22,69∙1000 / 32 ∙1000 = 0,709 кДж/кгК

С* (О2) = 29,37∙1000 / 32 ∙1000 = 0,918 кДж/кгК

С* (2) = 39,9∙1000 / 64 ∙1000 = 0,623 кДж/кгК

Приход (расчет тепла в кДж)

1.Тепло, приходящее с техн. серой:

Q(Х1)= m(Х1) ∙ C(Х1) ∙ t(Х1) =1000 ∙ 0,709 ∙20 = 14181 кДж

2.Тепло, приходящее с воздухом:

Q(Х2)= m(Х2) ∙ C(Х2) ∙ t(Х2) =1000 ∙ 0,918 ∙20 = 83040 кДж

3.Теплота реакции:

Q(р)= m(Х1) ∙ DНо(р) / МВ(S) =1000 ∙ (-297,1) ∙ 1000/32 = 9284375 кДж

4. Суммарное приходящее тепло:

S Q(пр) = Q(Х1) + Q(Х2) + Q(р) = 14181 + 83040 + 9284375 = 9381596кДж

 

Приход (расчет тепла в процентах)

5. Процент тепла, приходящего с технической серой:

Q(Х1)% =Q(Х1) ∙100 %/S Q=14181кДж ∙100% /9381596 кДж =0,15 %

6. Процент тепла, приходящего с воздухом:

Q(Х2)% =Q(Х2) ∙100 %/S Q=83040кДж ∙100% /9381596 кДж =0,88 %

7. Процент тепла, выделяющегося в ходе реакции:

Q(р)% =Q(р) ∙100 %/S Q= 9284375 кДж ∙100%/9381596 кДж=98,96%

8. Суммарное приходящее тепло в процентах :

SQ(пр)% = Q(Х1)% + Q(Х2)% + Q(р)% = 0,15% + 0,88%+98,96%=100%

Расход (расчет тепла в кДж)

9.Тепло, уходящее с печным газом:

Q(Y1)= m(Y1) ∙ C(Y1) ∙ t(Y1) =5524 ∙ 0,623 ∙1000 = 3443750 кДж

 

10. Потери тепла (принимаем, например, 20 %):

Q(потери)= S Q ∙20%/100% = 9381596 кДж∙20%/100%=1876319 кДж

11.Теплота, которую необходимо отводить:

Q(отв)= S Q–Q(Y1) -Q(потери) =9381596 - 3443750-1876319 = =4061527 кДж

12. Суммарное тепло S Q :

S Q = Q(Y1) + Q(потери) + Q(отв) = 3443750 + 1876319 + 4061527 = 9381596кДж

 

Расход (расчет тепла в процентах)

13. Процент тепла, уходящего с печным газом:

Q(Y1)% =Q(Y1) ∙100 %/S Q=3443750кДж ∙100% /9381596 кДж =36,7%

 

14. Процент потерь тепла, (задается), например, 20 %:

Q(потери)% =Q(потери)∙100 %/SQ=1876319кДж ∙100% /9381596 кДж =20%

15. Процент тепла, которую необходимо отводить:

Q(отв)% =Q(отв) ∙100 %/SQ=4061527кДж ∙100% /9381596 кДж =43,3%

16. Суммарное уходящее тепло в процентах :

S Q(ух)% =Q(Y1)%+Q(потери)%+Q(отв)% = 36,7%+20%+43,3%=100%

 

3.3.2.2 Расчет теплового баланса в программе EXCEL

Пример 3.

Составить тепловой баланс отделения сжигания серы производства серной кислоты Н24 (CК)

S + О2 = SО2

Производительность: техн. сера (сырье) – 1000 кг

Содержание примесей: в техн. сере – 5 % (тв. примеси);

в атмосферном воздухе – 79 % (N2 и др. газы)

В С D E F G H I J
Отделение сжигания серы
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг
Примеси: в техн. сере (твердые примеси), %
  в воздухе (N2 , СО2 и др газы), %
            Проверка уравнения
Мв (сумма)        
Мв, г        
Реакция   S + O2 = SO2      
Таблица 1 - Материальный баланс
  B C D E F G H I J
Приход Расход
  Масса, кг %   Масса, кг %
Сырье Сырье Вещество примеси   Про- дукты Продукты Компо- ненты  
1.Техн. сера     18,1 1. Газ печной  
в т.ч. S     17,2 в т.ч.SO2 34,4
примесь 1(тв)   0,9 примеси 1 (т) 0,9
2. Воздух     81,9 примеси 2 (г) 64,7
в т.ч. О2     17,2        
примесь 2 (N2 и др) 64,7        
Cумма(кг)   Cумма(кг)  
Сумма(%)       Сумма(%)    
                                     
  B C D E F G H I J
  Таблица 2 - Тепловой баланс
Дано:Температура исходных компонентов t (сырье), оС
Температура конечных продуктов t(пр), оС
Мв (сумма)      
Мв, г     Тепловой эффект реакции, ΔH (р), кДж
Реакция S + O2 = SO2  
Энтальпия          
Н298, Дж/моль*К   -297  
Н298 (с учетом молей)   -297     -297
Формула пересчета Ср =Ср*/Мв, Дж/(кг.К)]
Ср*298, Дж / (моль.К) 22,69 29,37   39,90      
Ср 298, кДж / (кг.К) 0,709 0,918   0,623      
Количество тепла: Q =m ∙ Ср (Дж/(кг∙К) ∙ t, кДж
( m –масса технического сырья или продукта)
Приход Расход
Сырье кДж % Продукты кДж %
1.С технической 0,2 1. С печным 36,7
серой     газом (Ср=0,623 кДж / (кг.К)  
2. С атм. 0,9 2.Потери
воздухом     тепла    
3. Теплота 98,9 3.Теплота 43,3
реакции     отводимая    
Cумма (кДж)   Cумма (кДж)  
Сумма (%)   Сумма (%)  
  Содержимое ячеек  
№ ячейки Приход тепла, кг Формула
1.D39 Приход тепла с технической серой =С14*D34 *J24
2. D41 Приход тепла с воздухом =С17*E34 *J24
3.D43 Теплота реакции =-С14*J31/ D26
4.D45 Суммарное количество тепла =D39+D41+D43
  Приход тепла, кг  
5.E39 Процент тепла, приходящего с техн. серой =D39*100/D45
6.E41 Процент тепла, приходящего с воздухом =D41*100/D45
7.E43 Процент теплоты реакции =D43*100/D45
8.E46 Суммарное количество тепла (100 %) =E39+E41+E43
  Расход тепла, кг  
9.I39 Расход тепла с печным газом =H14*G34*J25
10.I41 Потери тепла в окружающую среду =D45*J41/100
11.I43 Отводимая теплота =D45-I39-I41
12.I45 Суммарное количество тепла =I39+I41+I43
  Расход тепла, %  
13.J39 Процент тепла, уходящего с печным газом =I39*100/I45
14. J41 Процент потерь тепла (задано) 20 (дано)
15. J43 Процент отводимой теплоты =I43*100/I45
16. J46 Суммарное количество тепла (100 %) =J39+J41+J43

Пример 4.

Составить тепловой баланс получения Н24 из 1 т технической серы

S + 1,5О2 + Н2О = Н24

Производительность: Сера техническая сера (сырье) – 1000 кг

Примеси: в техн. сере – 5 % (тв. примеси); в воздухе – 79 % (N2, СО2 и др.) в технической воде – 2 % (жидкие примеси)

В С D E F G H I J
Производство серной кислоты
Дано:Производительность по техн. сере(сырье), кг
Примеси: 1-й компонент (сера техн.), %
  2-й компонент (воздух), %
  3-й компонент (воздух), %
            Проверка уравнения
Мв (сумма)      
Мв, г      
Реакция S + 1,5O2 + Н2O = Н2SO4      
Таблица 1 - Материальный баланс
Приход Расход
  Масса, кг %   Масса, кг %
Сырье Сырье Вещес- тво примеси   Про- дукты Про- дукты Компо- ненты  
1.Техн.сера     1. СК   35,7
в т.ч. S     11,4 в т.ч. Н2SO4 34,9
примесь 1(тв)   0,6 примеси 1 (т) 0,6
2. Воздух     81,5 примеси 3 (ж) 0,1
в т.ч. О2     17,1 2. Газы   64,4
примеси 2 (N2 и др газы) 64,4 примеси 2 (г) 64,4
3. Вода     6,5        
в т.ч. Н2О     6,4        
примесь(ж)     0,1        
Cумма(кг)   Cумма(кг)  
Сумма(%)       Сумма(%)    
  B C D E F G H I J
Таблица 2 - Тепловой баланс
Дано:Температура исходных компонентов t (сырье), оС
Температура конечных продуктов t(пр), оС
Мв (сумма)    
Мв, г   Тепловой эффект реакции, ΔH (р), кДж
Реакция S + 1,5O2 + Н2O = Н2SO4
Энтальпия          
Н298, Дж/моль*К -286   -814,8
Н298 (с молями) -286   -814,8 -529
Формула пересчета Ср =Ср*/Мв, Дж/(кг.К)]
Ср*298, Дж / (моль.К) 22,69 28,851 75,35    
Ср 298, кДж / (кг.К) 0,709 0,902 4,186   1,418  
Количество тепла: Q =m ∙ Ср (Дж/(кг∙К) ∙ t, кДж
( m –масса технического сырья или продукта)
Приход Расход
Сырье кДж % Продукты кДж %
1.С техн. серой 0,1 1. С кислотой 1,3
2. С воздухом 0,7 2. С газами 1,4
3. С водой 0,3 3.Потери тепла
4.Теплота 98,9 4. Теплота 77,3
реакции     отводимая    
Cумма (кДж)   Cумма (кДж)  
Сумма (%)   Сумма (%)  
                                 

Пример 5.



Дата добавления: 2022-02-05; просмотров: 317;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.055 сек.