Энергетика химических процессов


При протекании химических реакций изменяется энергетическое состояние системы, в которой идет эта реакция. Состояние системы характеризуется термодинамическими параметрами: давлением р, температурой Т, концентрацией с и др. В термодинамике свойства системы рассматриваются при ее равновесном состоянии. Термодинамическое состояние системы называют равновесным в том случае, когда термодинамические параметры одинаковы во всех точках системы и не изменяются самопроизвольно (без затраты работы) во времени. Термодинамика изучает переходы системы из одного состояния в другое при равновесии с окружающей средой. При этом могут изменяться все параметры системы либо некоторые параметры остаются без изменения. Если процесс перехода системы происходит при постоянстве некоторых ее параметров, то они называются изобарическими – (р = const); изохорическими – (V = const); изотермическими – (Т = const); изобарно-изотермическими (р = const, Т = const).

Термодинамика изучает возможность или невозможность самопроизвольного перехода системы из одного состояния в другое и энергетические эффекты переходов. Термодинамические свойства системы можно выразить с помощью нескольких функций состояния системы, называемых характеристическими функциями: внутренней энергии U, энтальпии Н, энтропии S, энергии Гиббса G и энергии Гельмгольца. К особенностям характеристических функций относятся их независимость от способа (пути) достижения данного состояния системы, а также зависимость их от величин количества или массы вещества.

При проведении химической реакции изменяется внутренняя энергия системы U. Внутренняя энергия включает в себя все виды энергии системы (энергию движения молекул, атомов, ядер и других частиц и др.), кроме кинетической энергии движения системы и потенциальной энергии ее положения. Внутренняя энергия зависит от состояния системы, но ее нельзя измерить. Она представляет собой способность системы к совершению работы или передаче тепла. Однако можно определить ее изменение при переходе из одного состояния в другое DU =U2-U1, где U2 и U1 - соответственно внутренняя энергия системы в конечном и начальном состояниях.

Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает первый закон термодинамики:

Q = DU + W. (3.1)

Работу W можно разделить на два слагаемых: работу расширения р×DV (р = const) и другие виды работ W1:

W = W1 + р×DV ,

где р – внешнее давление;

DV – изменение объема, DV =V2 – V1;

V2объем продуктов реакции;

V1 – объем исходных веществ.

Если на систему не действуют никакие другие силы, кроме постоянного давления, то W1 = 0. В этом случае уравнение (3.1) запишется как

Qр = DU+ р×V.

Подставив DU =U2-U1, получим

Qр = (U2- р×V2) - (U1- р×V1). (3.2)

Характеристическая функция U - р×V = Н называется энтальпией системы.

Подставив значение U в (3.2) , получим

Qр = H2 – H1 = DH. (3.3)

Как видно из уравнения (3.3), в случае изобарического процесса (р = const) теплота, подведенная к системе, равна изменению энтальпии системы.

Если в результате реакции теплота выделяется (DH < 0), то реакция называется экзотермической. Реакция, протекающая с поглощением теплоты (DH > 0), называется эндотермической.

Тепловой эффект образования I моль вещества из простых веществ, устойчивых при 298 К и давлении 100 кПа, называют энтальпией (теплотой) образования вещества В - DHfB. Тепловые эффекты реакций образования веществ в стандартных условиях называют стандартными энтальпиями образования DHfB°.

 



Дата добавления: 2021-11-16; просмотров: 277;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.008 сек.