Химические свойства минералов

А. Качественные химические реакции

Многие минералы, которые в воде не растворимы, разлагаются кислотами с выделением газов (бурно) либо спокойно, либо с выделением различных соединений, в виде плёнок, налётов и пр.

В качестве растворителя используют соляную, азотную, серную и другие кислоты. Например:

- соляная кислота бурно реагирует с карбонатами, с выделением СО₂, т.е. минерал как бы «вскипает»;

Б. Растворимость в воде

Растворимость минералов – явление, отвечающее процессу взаимодействия минералов и раствора или чистой воды. Растворимость имеет большое значение при диагностике минералов. Например, кварц почти не растворим в воде, а галит, наоборот, сильно растворим.

Под воздействием воды минерал может разложиться с образованием новых минералов. Например, полигалит (K₂Ca₂Mg[SO₄]₄ *2H₂O) при взаимодействии с водой может выделить гипс (Ca[SO₄] *2H₂O) и сингенит

(K₂ Ca[SO₄]₂*H₂O). В другом случае вода может растворить минерал и химические элементы, составляющие минерал, перейдут в раствор в виде ионов. Например, минералы из типа галоидов (галит, сильвин, карналлит).

Преобладающая масса минералов оказывается нерастворимой или трудно растворимой в воде.

В. Запах

Запах, издаваемый некоторыми минералами при ударе или разломе, иногда указывает на присутствие тех или иных элементов в руде. Например, самородный мышьяк, арсенопирит и другие арсениды металлов, при резком ударе издают характерный чесночный запах мышьяка, особенно сильно чувствующийся при нагревании и прокаливании на огне. Иногда жильный кварц, с которым связаны минералы редких и цветных металлов при раскалывании выделяет своеобразный неприятный запах, являющийся поисковым признаком на данный тип руды. У некоторых полезных ископаемых различают глинистый запах. Например, минералы группы гидрослюд, группы монтмориллонита, группы каолинита.