Влияние ионного состава электролита и рН электролита на коррозию металла.


Интенсивность процесса коррозии металла зависит от природы электролита и концентрации растворенных в нем веществ. С увеличением электропроводности и концентрации электролита ускоряется процесс коррозии. Катионы активных металлов (Мn , К , Са2+, Мg2+ и другие) существенного влияния на коррозию металлов не оказывают. Катионы неактивных металлов Аg , Аu , Сu2+являющиеся окислителями, не редко усиливают коррозию Fе и А1.

Особенно активными стимуляторами коррозии являются:

1) анионы галогенов F , Сl , Вr они разрушают защитные пленки металлов и делают последние термодинамически неустойчивыми:

2) Часть ионов (Сr2О7 , SО4 ) способствует образованию на поверхности металлов защитных окисных пленок, которые замедляют процесс коррозии. В этом случае поверхность металла становится пассивной.

3)Комплексообразователи (NН3, CN и т.д.) связывают ионы металла в слабодиссоциирующие комплексы.

сильно ускоряют коррозию медных сплавов:

Cu2++4NH3→[Cu(NH3)4]2+

 

Влияние рН среды:

Кислотность среды неодинаково влияет на процесс коррозии (рис.3 и рис.4)

Рис.3: влияние рН на коррозию Zn, А1, Sn, Рb , V в нейтральной среде.

Рис.4: зависимость V коррозии Fе, Со, Ni, Рt, Аu:

 

Данные металлы наиболее устойчивы в щелочной среде.



Дата добавления: 2016-10-26; просмотров: 1676;


Поиск по сайту:

Воспользовавшись поиском можно найти нужную информацию на сайте.

Поделитесь с друзьями:

Считаете данную информацию полезной, тогда расскажите друзьям в соц. сетях.
Poznayka.org - Познайка.Орг - 2016-2024 год. Материал предоставляется для ознакомительных и учебных целей.
Генерация страницы за: 0.007 сек.