Основні положення молекулярно-кінетичної теорії ідеального газу

Ідеальний газ і його параметри

Простою моделлю молекулярно-кінетичної теорії є модель ідеального газу. У кінетичній моделі ідеального газу молекули розглядаються як ідеально пружні кульки, що взаємодіють між собою і із стінками посудини. Потенціальна енергія взаємодії між молекулами не враховується. Сумарний об'єм усіх молекул передбачається малим в порівнянні з об'ємом посудини, в якому знаходиться газ. Модель ідеального газу досить добре описує поведінку реальних газів в широкому діапазоні тисків і температур.

Параметрами ідеального газу називають фізичні величини, за допомогою яких можна описати стан газу. Параметри діляться на мікроскопічні (маса, швидкість, кінетична енергія молекул) і макроскопічними параметрами (тиск, об'єм, температура).

Параметри ідеального газу :

р -тиск. (вимірюється в паскалях Па).

V- об'єм. ( вимірюється в м³).

Т -температура (вимірюється в градусах за шкалою Кельвіна (К) 0°С = 273К).

У молекулярно-кінетичній теорії вводиться поняття кількості речовини. Одиницею кількості речовини є 1 моль.

Моль - це кількість речовини, що містить стільки ж часток (молекул), скільки міститься атомів в 0,012 кг вуглецю ¹²C. Молекула вуглецю складається з одного атома.

Таким чином, в одному молі будь-якої речовини міститься одне і те ж число часток (молекул). Це число називається сталою Авогадро N_A :

NA = 6,02·10²³ моль^-1.

Стала Авогадро - одна з найважливіших сталих в молекулярно-кінетичній теорії.

Кількість речовини ν (грецька буква ню) визначається як відношення числа N молекул речовини, до числа Авогадро N_A:

. (2.1)

Масу одного моля речовини називають молярною масою M. Молярна маса дорівнює добутку маси m₀ однієї молекули цієї речовини на сталу Авогадро :

M = N_A·m₀.