Розрахунки в титриметричному аналізі

Речовини реагують між собою в еквівалентних кількостях.

Кількість речовини еквівалента реагенту в точці еквівалентності дорівнює кількості речовини еквівалента досліджуваної речовини.

n( A) = n( B)

Еквівалентом називається реальна чи умовна частинка, яка може приєднувати, витісняти чи якимось іншим способом бути еквівалентною одному гідроген-іону в кислотно-основних реакціях чи одному електрону в окисно-відновних реакціях. Умовною частинкою може бути реально існуюча частинка (молекула, йон, електрон та ін.), так і частки таких частинок або їх групи.

Еквівалент можна визначити тільки в конкретній реакції речовини, так як він не є постійною величиною.

Так, в реакції H₂SO₄+NaOH=NaHSO₄+H₂O один моль гідроген-іонів сульфатної кислоти взаємодіє з одним молем гідроксид-іонів натрій гідроксиду, тобто мольні співвідношення кислоти і лугу . Ці співвідношення між молями реагуючих речовин називаються фактором еквівалентності і позначаються символом ƒ_екв(Х). У даній реакції ƒ_екв(H₂SO₄)= =1; ƒ_екв(NaOH)= =1.

В іншій реакції ½H₂SO₄+NaOH = ½Na₂SO₄+H₂O з 1 моль натрій гідроксиду взаємодіє ½ моль сульфатної кислоти. Отже ƒ_екв(H₂SO₄)=½, а ƒ_екв(NaOH)= =1.

Фактор еквівалентності є безрозмірною величиною, що дорівнює 1 або ¹/₂, ¹/₃, ¹/₄, ¹/₅ і т.д.

Еквівалент сульфатної кислоти буде:

ƒ_екв(H₂SO₄)H₂SO₄ = H₂SO₄,

а в другій реакції

ƒ_екв(H₂SO₄)H₂SO₄ = ½H₂SO₄.

В обох реакціях еквівалент натрій гідроксиду становить:

ƒ_екв(NaOH)NaOH = NaOH

У окисно-відновній реакції калій перманганату з якимось відновником:

+ 8H⁺ + 5ē = Mn²⁺ + 4H₂O;

ƒ_екв(KMnO₄)= ,

а еквівалент KMnO₄ буде:

ƒ_екв(KMnO₄)KMnO₄ = KMnO₄;

у іншій реакції за участі KMnO₄:

+ 3ē + 4H⁺ = MnO₂ + 2H₂O

фактор еквівалентності KMnO₄ ƒ_екв(KMnO₄)= , а еквівалент KMnO₄ становить:

ƒ_екв(KMnO₄)KMnO₄ = KMnO₄.

Отже, фактор еквівалентності – це число, що показує, яка частка реальної частинки речовини Х еквівалентна одному гідроген-іону у конкретній кислотно-основній реакції або одному електрону у конкретній реакції окиснення-відновлення.

Еквівалентом називається реальна або умовна частинка речовини Х, яка у конкретній кислотно-основній реакції еквівалентна одному гідроген-іону або в конкретній реакції окиснення-відновлення еквівалентна одному електрону.

Виходячи з цього, молярною масою еквівалента речовини Х називається маса одного моля еквівалента цієї речовини, яка дорівнює добутку фактора еквівалентності на молярну масу речовини Х:

ƒ_екв(Х)·М(Х); М(½H₂SO₄) = М(H₂SO₄)/2; М( H₂SO₄)=М(H₂SO₄).

Відношення кількості речовини еквівалента у розчині до об’єму розчину називається молярною концентрацією еквівалента:

Наприклад,

с(½H₂SO₄)=0,1моль/дм³; с( KMnO₄)=0,01моль/дм³; с(½H₂С₂O₄)=0,05моль/дм³.

Якщо фактор еквівалентності дорівнює одиниці, то, наприклад, замість запису:

с( NaOH)=0,1000моль/дм³,

можна говорити не про молярну концентрацію еквівалента розчину, а про молярну концентрацію: с(NaOH)=0,1000моль/дм³. Кількість речовини виражається в молях і є відношення речовини в грамах до молярної маси речовини у г/моль:

Аналогічно виражається кількість речовини еквівалента:

Молярна концентрація еквівалента визначається:

моль/дм³.

Добуток с( X)·V(X(p)) є кількість речовини еквівалента речовини Х. З цього випливає, що добуток молярної концентрації еквівалента титранту на об’єм розчину титранту, що пішов на титрування, дорівнює добутку молярної концентрації еквівалента досліджуваної речовини на об’єм розчину досліджуваної речовини, взятого для титрування:

с( А)·V(А(p)) = с( В)·V(В(p)).

Це рівняння застосовується у всіх методах титриметричного аналізу.

Якщо, наприклад, розчин NaOH титрується розчином HCl чи навпаки, то:

n( NaOH) = n( HCl);

Маса HCl розраховується із співвідношення:

Аналогічно розраховується маса NaOH:

Якщо титрується не весь розчин кислоти чи лугу, а аліквота, то результат аналізу розраховується за рівнянням:

Розчин у титриметричному аналізі інколи характеризують молярною концентрацією еквівалента з поправочним коефіцієнтом. Поправочний коефіцієнт дорівнює відношенню істинної молярної концентрації еквівалента робочого розчину до округленої табличної молярної концентрації еквівалента, для якої можна заздалегідь розрахувати, якій масі досліджуваної речовини відповідає 1см³ робочого розчину:

Звідси: c( X)_іст.=c( X)_табл.·K.

У титриметричних методах аналізу широко застосовується вираження концентрації розчину через титр. Титр розчину показує, яка маса розчиненої речовини в грамах міститься в 1см³ розчину:

Для масових аналізів корисним є застосування титру робочого розчину (титранту) за речовиною, що визначається. Він показує, якій масі в грамах речовини, що визначається, еквівалентний 1см³ розчину титранту певної молярної концентрації еквівалента.

Наприклад, розчин щавлевої кислоти титрується розчином KMnO₄ (с( ))=0,1000моль/дм³. Тоді

Вказувати концентрацію розчину титранту треба обов’язково, тому що від значення цієї концентрації залежить і величина титру.

Застосовуючи такі титри, дуже швидко можна розрахувати масу досліджуваної речовини:

m(досл. реч.) = Т(титрант/досл. реч.)·V(титранту).

Звідси, наприклад у реакції

2KMnO₄ +5H₂С₂O₄ + 3H₂SO₄ = 2MnSO₄ +10СO₂ + K₂SO₄ + 8H₂O,

Для даного прикладу титр розчину KMnO₄ визначається за формулою:

Виходячи з цієї формули, можна визначити титр розчину, молярну концентрацію еквівалента розчину, молярну масу еквівалента розчинної речовини.

Виходячи з формули:

можна визначити молярну концентрацію еквівалента титранту, титр титранту за речовиною, що визначається, молярну масу еквівалента речовини, що визначається.

Коли титрується одним титрантом суміш речовин з відомою загальною масою, розрахунки ведуться наступним чином:

;