Задания к подразделу 3.2

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃.

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH.

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

181.Ni(OH)₂  (NiOH)₂SO₄  NiSO₄  Ni(OH)₂; H₃PO₄  KH₂PO₄

182.CuSO₄  (CuOH)₂SO₄  Cu(OH)₂  CuOHNO₃; NaHSO₃  Na₂SO₃

183.Bi(NO₃ )₃  BiOH(NO₃)₂  Bi(OH)₃  Bi₂O₃; Ca₃(PO₄)₂  Ca₃(H₂PO₄)₂

184.Co(OH)₂  CoOHCl  CoCl₂  Co(NO₃)₂; NaOH  NaHSO₃

185.Pb(NO₃ )₂  PbOHNO₃  Pb(OH)₂  K₂PbO₂; Na₂Te  NaHTe

186.NiCl₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; Ba(HS)₂  BaS

187.CrOHCl₂  CrCl₃  Cr(OH)₃  CrOHSO₄; H₂SiO₃ NaHSiO₃

188.(SnOH)₂SO₄  SnSO₄  Sn(OH)₂  Na₂SnO₂; K₂SO₃  KHSO₃

189.NiBr₂  NiOHBr  Ni(OH)₂  NiSO₄; NaHSiO₃  Na₂SiO₃

190.CoSO₄  Co(OH)₂  (CoOH)₂SO₄  Co(NO₃)₂; H₂S  Ca(HS)₂

191.Cr₂(SO₄)₃  CrOHSO₄  Cr₂(SO₄)₃  CrCl₃; Mg₃(PO₄)₂  MgHPO₄

192.NiSO₄  (NiOH)₂SO₄  Ni(OH)₂  NiBr₂; NaHCO₃  Na₂CO₃

193.FeOHSO₄  Fe₂(SO₄)₃  Fe(OH)₃  FeCl₃; MgCO₃  Mg(HCO₃)₂

194.Sn(OH)₂  SnOHСl  K₂SnO₂  Sn(OH)₂; H₃AsO₄  KH₂AsO₄

195.NiBr₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; BaSO₃  Ba(HSO₃)₂

196.Al(OH)₃  Al(OH)₂Cl  AlCl₃  Al(NO₃)₃; NaH₂AsO₃  Na₃AsO₃

197.CoCl₂  Co(OH)₂  (CoOH)₂SO₄  CoSO₄; H₂CO₃  NaHCO₃

198.Bi(OH)₃  Bi(OH)₂NO₃  Bi(OH)₃  Bi₂O₃; K₂HPO₄  H₃PO₄

199.Cu(OH)₂  CuOHCl  CuCl₂  Cu(NO₃)₂; H₂Se  KHSe

200.CoSO₄  (CoOH)₂SO₄  Co(OH)₂  Co(NO₃)₂; K₂SO₃  KHSO₃

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H⁺ + OH^— ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

^· Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH; CO₃^2— + HOH HCO₃^– + OH^—

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO₃)₂ + HOH CuOHNO₃ + HNO₃ Cu²⁺ + HOH CuOH⁺ + H⁺

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^— + NH₄⁺ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl₃ + 3Na₂S +6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­ + 6NaCl

2Fe³⁺ + 2S^2— + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ ¯ + 3H₂S­

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO₃ + HOH ¹

Ионы K⁺ и NO₃^— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO₃ – сильные электролиты).