Задания к подразделу 3.2

<7 8 91011 12 13 >

Задания 121-140. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций предложенных оксидов с H₂O, Na₂O, KOH, HNO₃.

121.N₂O₃; Na₂O	126.SO_2;CuO	131.MnO; P₂O₅	136.N₂O₅; CuO
122.SnO; P₂O₅	127.Cr₂O₃; Cl₂O₇	132.BaO; Mn₂O₇	137.P₂O₅; CoO
123.SO₃; CaO	128.CoO; ZnO	133.CdO; SnO	138.PbO; MgO
124.SiO₂; NiO	129.P₂O₃; FeO	134.As₂O₅; CuO	139.Cl₂O₇; MnO
125.PbO; N₂O₅	130.Fe₂O₃; K₂O	135.Al₂O₃; SiO₂	140.SO₃; TiO

Задания 141-160. Напишите для предложенных соединений уравнения диссоциации, а также в молекулярной и ионной формах уравнения возможных реакций взаимодействия их с H₂SO₄ и NaOH.

141.HCl; Cr(OH)₃	151.Ca(OH)₂; H₃PO₄
142.Cd(OH)₂; H₂S	152.HNO₃; Be(OH)₂
143.Cu(OH)₂; HBr	153.H₂Сr₂O₇; KOH
144.H₂SO₃; Sn(OH)₂	154.HCN; Ga(OH)₃
145.H₂SiO₃; Pb(OH)₂	155.KOH; H₂CO₃
146.CH₃COOH; Fe(OH)₃	156.HF; Be(OH)₂
147.H₂Se; Zn(OH)₂	157.NH₄OH; HClO₄
148.Fe(OH)₂; H₃AsO₃	158.Pb(OH)₂; HNO₂
149.RbOH; HI	159.Mg(OH)₂; HClO
150.H₂Te; Al(OH)₃	160.Ga(OH)₃; HMnO₄

Задания 161-180. Напишите уравнения диссоциации солей и назовите их.

161.ZnCl₂, MnOHCl, Ba(HSO₃)₂	171.Pb(HSO₄)₂, NH₄NO₃, CoOHCl
162.K₂HAsO₃, AlOHCl₂, Na₂SO₃	172.Al(OH)₂NO₃, Fe₂(SO₄)₃, KHSe
163.KHSO₃, (PbOH)₂SO₄, CrBr₃	173.CsHTe, Ca₃(PO₄)₂, MnOHBr
164.Fe(NO₃)₃, SnOHCl, NaHTe	174.Mn(NO₃)₂, Bi(OH)₂Cl, KHS
165.NaHSe, CoOHNO₃, MgCl₂	175.Al₂(SO₄)₃, CrOHCl₂, KHSO₃
166.CdOHBr, NiCl₂, KH₂PO₄	176.NaHSe, NiOHNO₃, ZnSO₄
167.CaBr₂, (SnOH)₂SO₄, K₂HPO_4.	177.CrOHSO₄, BaBr₂, CsHSO₃
168.BaCl₂, Ca(HCO₃)₂, AlOHCl₂	178.Cu(NO₃)₂, CoOHCl, NaHS
169.NiBr₂, (CoOH)₂SO₄, KHCO₃.	179.FeCl₂, NaH₂AsO₄, KCrO₂
170.NiOHCl, NiBr₂, NaH₂PO₄	180.AlOHBr₂, Sr(HS)₂, K₂SO₃

Задания 181-200. Напишите в молекулярной и ионной формах уравнения реакций для следующих превращений.

181.Ni(OH)₂  (NiOH)₂SO₄  NiSO₄  Ni(OH)₂; H₃PO₄  KH₂PO₄

182.CuSO₄  (CuOH)₂SO₄  Cu(OH)₂  CuOHNO₃; NaHSO₃  Na₂SO₃

183.Bi(NO₃)₃  BiOH(NO₃)₂  Bi(OH)₃  Bi₂O₃; Ca₃(PO₄)₂  Ca₃(H₂PO₄)₂

184.Co(OH)₂  CoOHCl  CoCl₂  Co(NO₃)₂; NaOH  NaHSO₃

185.Pb(NO₃)₂  PbOHNO₃  Pb(OH)₂  K₂PbO₂; Na₂Te  NaHTe

186.NiCl₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; Ba(HS)₂  BaS

187.CrOHCl₂  CrCl₃  Cr(OH)₃  CrOHSO₄; H₂SiO₃ NaHSiO₃

188.(SnOH)₂SO₄  SnSO₄  Sn(OH)₂  Na₂SnO₂; K₂SO₃  KHSO₃

189.NiBr₂  NiOHBr  Ni(OH)₂  NiSO₄; NaHSiO₃  Na₂SiO₃

190.CoSO₄  Co(OH)₂  (CoOH)₂SO₄  Co(NO₃)₂; H₂S  Ca(HS)₂

191.Cr₂(SO₄)₃  CrOHSO₄  Cr₂(SO₄)₃  CrCl₃; Mg₃(PO₄)₂  MgHPO₄

192.NiSO₄  (NiOH)₂SO₄  Ni(OH)₂  NiBr₂; NaHCO₃  Na₂CO₃

193.FeOHSO₄  Fe₂(SO₄)₃  Fe(OH)₃  FeCl₃; MgCO₃  Mg(HCO₃)₂

194.Sn(OH)₂  SnOHСl  K₂SnO₂  Sn(OH)₂; H₃AsO₄  KH₂AsO₄

195.NiBr₂  Ni(OH)₂  NiOHCl  NiCl₂; BaSO₃  Ba(HSO₃)₂

196.Al(OH)₃  Al(OH)₂Cl  AlCl₃  Al(NO₃)₃; NaH₂AsO₃  Na₃AsO₃

197.CoCl₂  Co(OH)₂  (CoOH)₂SO₄  CoSO₄; H₂CO₃  NaHCO₃

198.Bi(OH)₃  Bi(OH)₂NO₃  Bi(OH)₃  Bi₂O₃; K₂HPO₄  H₃PO₄

199.Cu(OH)₂  CuOHCl  CuCl₂  Cu(NO₃)₂; H₂Se  KHSe

200.CoSO₄  (CoOH)₂SO₄  Co(OH)₂  Co(NO₃)₂; K₂SO₃  KHSO₃

Гидролиз солей

Гидролиз солей – это процесс взаимодействия ионов соли с молекулами воды, приводящий к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды.

Гидролиз является обратимым процессом. В реакциях гидролиза участву-

ют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. Причина гидролиза – образование слабодиссоциированных или труднорастворимых продуктов. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H₂O H⁺ + OH^—; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7).

^·Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Реакция среды щелочная (pH > 7). Первая ступень гидролиза: Na₂CO₃ + HOH NaHCO₃ + NaOH; CO₃²^— + HOH HCO₃^– + OH^—

· Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой, подвергается гидролизу по катиону. Реакция среды кислая (pH < 7).

Первая ступень гидролиза:

Cu(NO₃)₂ + HOH CuOHNO₃ + HNO₃Cu²⁺ + HOH CuOH⁺ + H⁺

· Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по катиону и аниону. Характер среды определяется константами диссоциации образовавшихся слабых электролитов.

CH₃COONH₄ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

CH₃COO^— + NH₄⁺ + HOH CH₃COOH + NH₄OH

· При совместном гидролизе двух солей образуются слабое основание и слабая кислота: 2FeCl₃ + 3Na₂S +6H₂O = 2Fe(OH)₃¯ + 3H₂S + 6NaCl

2Fe³⁺ + 2S²^— + 6H₂O = 2Fe(OH)₃¯ + 3H₂S

· Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу

не подвергается, реакция среды нейтральная: KNO₃ + HOH ¹

Ионы K⁺ и NO₃^— не образуют с водой слабодиссоциирующих продуктов (KOH и HNO₃ – сильные электролиты).