Понятия «масса» и «количество» вещества
«Масса вещества» (в пудах, граммах, фунтах и т. п.) и «количество вещества» — понятия разные. Из основных единиц в Международной системе единиц (СИ) за единицу количества вещества принят моль (mol); 1 моль — количество вещества, содержащее столько структурных единиц (молекул, атомов, ионов и др.), сколько атомов содержится в 12 граммах углерода 12С, а именно 6,022 • 1023. Это число является постоянной Авогадро — названо в честь итальянского ученого Avogadro и обозначается NA- Производными величинами (так называемыми мольными величинами) являются мольная масса (г/моль), мольный объем (л/моль) и др. В литературе часто встречается несколько иное написание этих величин, а именно — молярная масса (г/моль), молярный объем (л/моль) и др. Это проявление традиций и тенденций русского языка, а смысловых различий нет.
Мольная массаМ— отношение массы вещества к количеству вещества (кг/моль или г/моль). Зная массу молекулы, можно вычислить М. Значения М численно равны атомной или молекулярной массе вещества: для углерода Л/с = 12 г/моль, железа Л/Ре = = 56 г/моль, кислорода а/оз = 32 г/моль и т.д. Если масса вещества т (г), а количество вещества п (моль), то М— т/п и т =М• п.
Запомнить:любое вещество в количестве 1 моль содержит 6,02 • 1023 структурных единиц (атомов, или молекул, или ионов). Например:
1 моль атомов 12С содержит 6,02 • 1023 атомов |2С;
1 моль молекул воды содержит 6,02 • 1023 молекул Н2О;
мольная масса углерода — 12 г/моль;
мольная масса воды — 18 г/моль и т. д.;
1000 молей = 1 кмоль.
Газы, используемые при прямом восстановлении железа, предварительно подвергают конверсии. При конверсии метана СН4 (например, в процессе Мидрекс) идет реакция СН4 + СО2 = 2СО + 2Н2, в результате которой из двух молей исходных материалов (СН4 + СО2) получено четыре моля (2СО + + 2Н2) продуктов реакции, т. е. объем газа увеличился вдвое. Масса вещества не изменилась, а количество вещества возросло в 2 раза.
Металлургические реакции связаны обычно с использованием или с образованием различных газов. Напомним, что при «нормальных условиях», т. е. при температуре О °С = 273 К, давлении 101 кПа (1 атм или 760 мм рт. ст.) 1 моль любого газа (Н2, N2, O2, СО, СО2 и т.д.) занимает объем 22,4л, так называемый мольный объем газа. Это значит, что при нормальных условиях объем 22,4л соответствует массе 2 г водорода (Н2), 17 г метана (СН4), 44 г диоксида углерода (СО2) и т. д. (или соответственно 2 кг водорода, 17 кг метана, 44 кг диоксида углерода будут иметь объем по 22,4 м3). Если при проведении каких-то расчетов (например, горения) получено, что в результате реакции С + О2 = СО2 образовалось 100 кг СО2, то эта масса СО2 соответствует 100 • 22,4/44 = 50,6 м3 газообразного СО2 (при нормальных условиях). Если температура газа не 0°С (273 К), а гораздо выше, то необходимо использовать уравне-
ние закона Гей-Люссака V,= Vu(\ + at). При температурах сталеварения объемы газов увеличиваются в 5-7 раз (по сравнению с расчетами при нормальных условиях). Для всех газов при нормальных условиях а = = 1/273,15; если температура газа возрастает до 1650 °С, то его объем К165о-с= *о(1 + + 1650/273,15) = 7, т.е. объем увеличился в 7 раз.
Дата добавления: 2016-06-22; просмотров: 2624;