Расчет горения органического топлива

Расчет сводится к определению количества воздуха, необходимого для полного сгорания топлива, продуктов горения, а также температуры и энтальпии дымовых газов. Расчет твердого и жидкого топлива ведут по соотношениям масс веществ, участвующих в реакциях, а для газообразного топлива – по объемным соотношениям.

Для полного сжигания 1 кг углерода С требуется 1,866 м³ кислорода О₂, в результате чего образуется 1,866 м³ двуокиси углерода СО₂ и выделяется 34 МДж (34 000 кДж) теплоты:

С + О₂ = СО₂ + Q.

Для полного сгорания 1 кг серы S требуется 0,7 м³ кислорода О₂, в результате образуется 0,7 м³ сернистого газа SО₂ и выделяется 10,5 МДж теплоты:

S + О₂ = SО₂ + Q.

Для полного сгорания 1 кг водорода Н₂ требуется 5,6 м³ кислорода О₂, образуется 11,2 м³ водяного пара Н₂О и выделяется 121,5 МДж теплоты:

2Н₂ + О₂ = 2Н₂О + Q.

Для полного сгорания 1 м³ метана СН₄ требуется 9,52 м³ воздуха V_о, образуется 10,52 м³ дымовых газов, содержащих СО₂ и водяные пары Н₂О, и выделяется 36,5 МДж теплоты:

СН₄ + 2О₂ = СО₂ + 2Н₂О + Q.

При полном сгорании топлива дымовые газы содержат углекислый газ СО₂, сернистый газ SО₂, азот топлива и воздуха N₂, неиспользованный при горении кислород О₂ воздуха, водяной пар Н₂О, полученный за счет окисления водорода топлива, испарения влаги, содержащейся в топливе и внесенной с влажным воздухом и при распылении жидкого топлива (в паромеханических форсунках).

Для полного горения топлива необходимы: достаточное количество воздуха; хорошее перемешивание воздуха с топливом; высокая температура в топке (не менее 700 °С на выходе); достаточное время пребывания топлива и окислителя в топке; постоянный отвод продуктов сгорания из топки.

При неполном сгорании топлива образуются вредные для человека и окружающей среды оксиды азота (NО, NО₂), серы (SО₂), углерода СО (угарный газ), а также сажа, которая осаждается на экранных и конвективных трубах, снижает теплопередачу от топочных газов к теплоносителю, что приводит к уменьшению КПД и перерасходу топлива. Кроме того, сажа может самовозгораться, что приводит к авариям.

Полнота сгорания топлива определяется двумя способами:

1) с помощью газоанализаторов – по показаниям состава уходящих топочных газов оценивается полнота сгорания и избыток воздуха;

2) визуально – по цвету пламени и дыма. При полном сгорании цвет пламени в разогретой топке голубовато-фиолетовый или прозрачно-соломенный, а цвет дыма – бесцветный, прозрачный, невидимый для глаза – летом и светло-серый или белый – зимой. При неполном сгорании цвет пламени оранжево-красный, с темными язычками, непрозрачный, а цвет дыма – серый ближе к темному, непрозрачный.

Энтальпия воздуха и продуктов сгорания зависит от объема, теплоемкости и температуры компонентов горения и вычисляется по формулам, после чего строится график зависимости энтальпии от температуры топочных газов для каждого элемента котла (топки, газоходов, пароперегревателя, экономайзера и т.п.).

Различают теоретическую (калориметрическую) и действительную температуру горения топлива.

Максимальную температуру, развиваемую при сжигании топлива, называют жаропроизводительностью топлива. Теоретическая – это та температура, которую приобрели бы дымовые газы, если бы всятеплота от полного сгорания топлива воспринималась бы только дымовыми газами. Калориметрическую температуру горения определяют из уравнения теплового баланса. В реальных условиях горениятоплива действительная температура топочных газов всегда ниже теоретической за счет теплообмена между топочными газами и радиационными поверхностями нагрева, а также различных потерь теплоты втопке (механический, химический недожог и др.).