Металлическая связь

Эта связь реализуется в металлах и сплавах. Атомы большинства металлов имеют на своём внешнем энергетическом уровне небольшое число валентных электронов , поэтому им легче отдать их, чем принять от другого элемента. В соответствии с современными представлениями металл имеет кристаллическую решетку, в узлах которой располагаются положительно заряженные ионы или нейтральные атомы, связанные между собой свободными валентными электронами.

Следовательно, кристаллическую решетку металла схематически можно изобразить в виде равновесия:

и – нейтральные атомы и положительно заряженные ионы находятся в узлах кристаллической решетки;

– свободно перемещающиеся по всему объёму кристалла валентные электроны.

Возможность свободного перемещения валентных электронов иллюстрирует рисунок 4.9.

Рисунок 4.9 – Перекрывание электронных облаков атомов в металле

Благодаря обобществлению свободных электронов между всеми атомами металла, металлы обладают высокой прочностью и высокой электропроводностью.